化学高中化学离子反应试题经典.docx

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化学高中化学离子反应试题经典

【化学】高中化学离子反应试题经典

一、高中化学离子反应

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】

A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；

B．同时生成了两种沉淀，B正确；

C．两边电荷不守恒，C错误；

D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；

答案选B。

2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2（还原性：

Fe2＋＞Br-），表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）

A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-

C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】

还原性：

Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】

A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；

B.当溴化亚铁与氯气5:

3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；

C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；

D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；

综上所述，答案为C。

3．下列反应，不能用离子方程式：

Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是

A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，

少量：

；故A正确；

B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，

先和

反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀：

，故B正确；

C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和

满足1:

2关系：

，故C错误；

D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：

，故D正确；

答案选C。

【点睛】

根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。

4．下列离子方程式书写正确的是

A．H2S 溶液显酸性：

H2S+2H2O

2H3O++S2-

B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O

H3O++HS-，故A错误；

B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；

D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：

2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

5．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【答案】D

【解析】

【分析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；

B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；

C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；

D．从框图可知：

排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D。

6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。

进行如下实验：

（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子

B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子

D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-

【答案】C

【解析】

【分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在

，且物质的量为0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在

，一定不含有Ba2+，且

物质的量为：

=0.01mol；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则

，若沉淀只有AgI，则

，若溶液中不含有K+、

，根据电荷守恒可知，I−与Cl−均存在，若溶液中不含有K+，含有

时，I−与Cl−可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有

时，I−与Cl−可能均存在，也可能只Cl-，不可能只含有I-。

【详解】

A．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；

B．依据分析可知，溶液中一定存在

、

，还有Cl−或I−中的一种或2种，故B错误；

C．依据分析可知，溶液中

一定存在，而Cl−或I−存在1种或2种，

也可能存在，故C正确；

D．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和

，故D错误；

故答案为：

C。

【点睛】

离子推断题解法归纳：

这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。

例如，

与

，

与弱酸根阴离子，

与弱碱阳离子，

与

、

、

、

、

，

、

与

、

，

与

酸性条件下

，

与

，

与

、

等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：

（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；

（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；

（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

7．向含有1molNH4Al（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法错误的是（）

A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol

B．当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在

C．当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol

D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

【答案】D

【解析】

【分析】

1molNH4Al（SO4）2中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反应过程可分三个阶段：

2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①；

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=2BaSO4↓+2NH3+2H2O②；

2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2-+4H2O③；

第一阶段：

从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀； 

第二阶段：

当滴入Ba（OH）2从1.5mol到2mol时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，共生成2molBaSO4，同时①反应生成的（NH4）2SO4与OH-反应生成氨气和水； 

第三阶段：

当滴入到Ba（OH）22mol到2.5mol时，按③进行，生成的Al（OH）3全部转化为AlO2-。

【详解】

A.从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①反应，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，A项正确；

B.由反应②可知，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在，B项正确；

C.由反应③可知，当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol，C项正确；

D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀开始时物质的量不断增大，当加入到2mol时，Al（OH）3溶解，随后沉淀的物质的量减小，D项错误；

答案选D。

【点睛】

本题难点，掌握分析三个过程，随着加入的Ba（OH）2的量不同，反应进行的过程会不一样，看见这中题型，要进行综合分析，详细罗列每一个过程的反应。

8．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-

B．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO

C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。

由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：

SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故选D

【点睛】

选项C是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。

9．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）

A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O

C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。

加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量

=0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；

上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量

=0.01mol。

而碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量

=0.085mol。

故该样品中x：

y：

z=0.01mol：

0.025mol：

0.085mol=2：

5：

17，故选D。

10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B．用往氯化铁中加铁粉：

Fe+Fe3+═2Fe2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；

C．过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；

D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：

MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。

11．某溶液中只可能含有

、

、

、

、

、

、

、

中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为

。

某同学为确定其成分，进行如图所示实验：

下列说法正确的是（）

A．无法确定原试液中是否含有

、

B．滤液X中大量存在的阳离子有

、

和

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为

、

、

、

【答案】D

【解析】

【分析】

加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无

，加入过量硝酸钡产生了沉淀A，则沉淀A为

，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有

，AlO2-和

不共存，所以没有AlO2-。

加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有

，此时产生的沉淀B为

，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C中必然有

，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有

、

、

，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在

，

和

都不能存在。

【详解】

A．一定存在

，

一定不存在，A项错误；

B．X中不可能有

，此时溶液中的

已经全部被氧化为

，B项错误；

C．沉淀C为

，C项错误；

D．根据以上分析，D项正确；

答案选D。

12．下列有关离子方程式正确的是（）。

A．向稀盐酸中加入少量钠粒：

2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：

Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：

2Al3+＋3MgO＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3Mg2+

【答案】BD

【解析】

【详解】

A.稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：

2Na+2H+=2Na++H2↑，A项错误；

B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项正确；

C.HClO有强氧化性，会将CaSO3氧化为CaSO4，C项错误；

D.含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：

2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+，D项正确；

答案选BD。

【点睛】

本题易错点在C项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧化性和强还原性的物质，不会同时存在于产物之中，会进一步发生反应。

13．铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：

Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

（1）滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

（2）写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

（4）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

（5）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Fe3+）=0.008mol•L-1、c（Mn2+）=0.01mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

（6）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

【答案】CuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O

生成NO2污染空气在氯化氢气流下蒸发结晶Fe3+480%

【解析】

【分析】

废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量和FeSSiO2），加入氢氧化钠溶液反应后过滤，信息可知BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤渣B为CuS、FeS，滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液中为BeCl2，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be（OH）2沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的HCl生成BeCl2，在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到晶体，滤渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液D为硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后得到金属铜，以此解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知滤渣B为CuS、FeS；

（2）信息1得到BeO22-与过量盐酸反应的化学方程式为：

Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O；

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，反应Ⅱ中Cu2S发生反应的离子方程式为：

MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O；浓硝酸具有氧化性做氧化剂被还原为二氧化氮、NO2气体有毒污染环境；

（4）为了抑制Be2+离子的水解，需要在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶；

（5）三种金属阳离子出现沉淀，结合浓度商与Ksp的关系，铜离子转化为沉淀c（OH-）=

mol/L=1×10-10mol/L，Fe3+离子转化为沉淀，c（OH-）=

×10-12mol/L，锰离子沉淀时，c（OH-）=

×10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+，为使铜离子沉淀c（H+）=

mol/L=10-4mol/L，pH=4，常温下应调节溶液的pH值大于4；

（6）混合物中BeO质量=1000×25%=250g，理论上得到Be的物质的量=

=10mol，实际得到Be物质的量=

=8mol，产率=

×100%=80%。

14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________；

（2）下列三种情况下，离子方程式与

（1）相同的是________（填序号）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；

（4）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是_________________。

【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OAC2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；