江苏高考化学试题含答案.docx

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江苏高考化学试题含答案

２017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注　意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本卷满分为1２0分,考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

学科.网作答非选择题，必须用0．5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，须用２Ｂ铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量:

H1　　Ｃ12N　1４Ｏ１６Ｎa2３Ｍg２４　Ａl2７　Ｓ３２Cｌ35.5K39Ca　40Mn55　Fe　56Cu　64　Ｚn65Ag　10８　

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分,　共计２０分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.201７年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是

Ａ．夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

Ｃ.少开私家车多乘公共交通工具

Ｄ.对商品进行豪华包装促进销售

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：

３115P

B.氟原子的结构示意图:

C.　CａCl２的电子式:

D.明矾的化学式:

Aｌ2（SO4）３

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是　

A.Na2Ｏ２吸收CＯ2产生Ｏ2，可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒　

C.SiＯ2硬度大，可用于制造光导纤维

Ｄ.NH３易溶于水，可用作制冷剂

4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

Ａ.制取SO2　Ｂ.验证漂白性ﻩC.收集SO2　ﻩＤ.尾气处理　

5.短周期主族元素X、Ｙ、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径:

　r（X）<　r（Y）<ｒ（Z）　<　ｒ（W）　

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱　

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Ｙ、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

Ａ.钠与水反应:

　Nａ+2H2O

Na++2OＨ–+Ｈ2↑　

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2Cｌ–+2H2Ｏ

H2↑+Cl２↑+2OH–

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ｂａ2+＋OH–+H+＋

BaSO4↓+Ｈ2O　

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Cａ2++

+ＯH–

CaＣO3↓+Ｈ2O　

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。

下列说法不正确的是　

①C（s）+　Ｈ2O（ｇ）

CO（g）＋H2（g）ﻩΔH1=akＪ·mｏl-1

②CＯ（g）+　H2O（g）

CO2　（g）　＋　Ｈ２（g）ﻩΔH2=bkＪ·mｏl-1

③ＣＯ２　（g）+　３H2　（g）

CＨ3ＯH（ｇ）　+Ｈ2Ｏ（g）　ﻩΔH　3=ｃ　ｋＪ·mol-1

④2CH3OH（g）

ＣH３ＯCH3　（g）+H2O（g）ﻩΔH4=d　ｋJ·ｍol-1

A．反应①、②为反应③提供原料气

Ｂ．反应③也是CO２资源化利用的方法之一

C.　反应CH３OH（ｇ）

CH3OＣH3（g）　+

H２O（l）的ΔＨ＝

kＪ·ｍoｌ-1　

D．反应2CO（ｇ）　＋　4H2（g）

CＨ3ＯCH３　（g）+Ｈ2O（g）的ΔＨ=（2b＋2c+d）ｋＪ·mol-1

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.　无色透明的溶液中:

　Fe3＋、Mｇ2+、SCＮ　–、Cｌ　–　

Ｂ.ｃ（Ｈ+）／　c（OＨ–）＝1×10　－12的溶液中:

K+、Na+、

、

C.　c（Fe2＋）=１ｍol·L-1的溶液中:

　Ｋ＋、

、

、

D.能使甲基橙变红的溶液中:

　Ｎａ+、

、

、

10.H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下Ｈ２O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时，Ｈ2O2浓度越小，其分解速率越快

Ｂ．图乙表明，其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快　

C．图丙表明，少量Ｍn２+存在时,溶液碱性越强，Ｈ2O2分解速率越快

D.　图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

不定项选择题：

本题包括５小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得０分。

1１．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．ａ和ｂ都属于芳香族化合物

B．a和ｃ分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.a、ｂ和c均能使酸性ＫＭｎＯ4溶液褪色

D．ｂ和ｃ均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

１2.下列说法正确的是

A.　反应N2　（g）+3H2　（ｇ）

2NH3（g）的ΔＨ<　０,ΔS>0

Ｂ．　地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下,Ksp[Mｇ（OH）2]=5．6×1０-１2，ｐH=１0的含Ｍg2+溶液中,c（Ｍg２+　）≤５．6×10-4　mol·L-1

Ｄ．　常温常压下，锌与稀Ｈ２SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×10２３

１３.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解　

部分Na２ＳO3被氧化

Ｃ

向20%蔗糖溶液中加入少量稀Ｈ2SO４,加热；再加入银氨溶液；未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色

溶液中含　Ｂr２

１4.　常温下,Kａ　（HCOＯH）=1.7７×1０-4，Ka（CＨ3COOH）=1．75×10-5，Ｋｂ（NH3·Ｈ2Ｏ）＝1.７６×1０-5，下列说法正确的是

A．　浓度均为0.1moｌ·Ｌ－1的HCOONａ和NH4Cｌ　溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

Ｂ．用相同浓度的NaOＨ溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CＨ3COOH溶液至终点,消耗NａOH溶液的体积相等

C.0.２mol·Ｌ-1ＨCOOH与0.１　ｍoｌ·L-1NａOＨ等体积混合后的溶液中:

　c（ＨCＯO-）+c（OH-）＝c（HCOOＨ）＋c（H+）

D.0.2ｍol·L-１CH3ＣＯONa与　0.1moｌ·L-１盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）:

c（CH３ＣOO－）>ｃ（Cl-）　>ｃ（ＣH3COＯH）　>c（H+）

15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

　2NO2（g）

2NO（ｇ）+Ｏ2（ｇ）（正反应吸热）。

实验测得：

v正=ｖ（ＮＯ２　）消耗=k正ｃ2（NO２），v逆＝　v（ＮO）消耗=２v（O2　）消耗=k逆ｃ2（NO）·c（Ｏ2　）,ｋ正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

Ａ.　达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5　

Ｂ.达平衡时，容器Ⅱ中ｃ（O２）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大　

C.达平衡时，容器Ⅲ中ＮO的体积分数小于5０％

D.　当温度改变为T2时，若ｋ正＝ｋ逆,则T2＞T1

非选择题

16.（１2分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al２Ｏ3，含ＳiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为＿_________＿___＿__＿___。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH＿____＿＿＿_（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融　Al2O３，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_＿__＿_＿＿___。

（４）“电解Ⅱ”是电解Na２CＯ３溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_＿______＿__＿＿_＿_＿＿＿_＿,阴极产生的物质A的化学式为______＿__＿＿_。

（５）铝粉在1000℃时可与N２反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是___＿＿_____＿_＿_____＿_＿。

１7.（15分）化合物Ｈ是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下：

（1）C中的含氧官能团名称为___＿___和___＿＿＿____。

（2）Ｄ→E的反应类型为＿_＿＿＿___＿＿_＿_____＿__＿_＿___。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

__＿____＿_______＿__＿_＿。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

（４）G　的分子式为C１2H1４Ｎ2O2，经氧化得到H,写出Ｇ的结构简式:

＿_______＿___＿_____。

（5）已知：

（R代表烃基,R＇代表烃基或H）请写出以

和（ＣH3）2ＳO4为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。

１8.　（１２　分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:

45　~５0℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu２（OH）2Cl2·3H２O,　该反应的化学方程式为_____＿___＿____________＿_＿。

②方法2:

先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。

Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成ＣuCl2,Fｅ３+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。

M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Ｃua（OH）bClc·xH2O。

为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验：

①称取样品1．11６０g，用少量稀HNＯ３溶解后配成１0０.０0ｍL溶液A;②取25.0０　ｍL溶液A,加入足量AｇＮO3溶液,得AgCl0.　1722　g；③另取25.　00mＬ溶液A，调节pH4~５,用浓度为0.0800０　moｌ·Ｌ－1的EDＴA（Na2H2Y·２H2O）标准溶液滴定Cu2+　（离子方程式为Ｃｕ2++　Ｈ2Y2-

CuY2－+2H+）,滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含　量过低，对实验的影响可忽略）。

已知:

①ＮａClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如:

　3ＮaClO

2NａCｌ+ＮａCｌO3

②AgCl可溶于氨水:

AgCl+2NH3·H2O

Ag（NH3）2＋+Cｌ-＋2Ｈ2Ｏ

③常温时　N2Ｈ4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH３）2+　:

　4　Ag（NH３）2+＋Ｎ2Ｈ４·H２Ｏ

4Ag↓+N2↑+４

＋4NH3↑+Ｈ2Ｏ

（1）“氧化”阶段需在　80℃条件下进行，适宜的加热方式为_＿__________＿_____。

（2）NaClO　溶液与Ａg反应的产物为ＡgCl、NａＯH和O２,该反应的化学方程式为＿＿__＿__＿____＿_＿_。

　HNＯ3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以ＨＮO3代替NaClO的缺点是＿___________＿__________＿＿____＿_＿___＿＿____＿。

（3）为提高Ａg的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_＿＿___＿________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NａＣｌO与NH3·H2O反应外（该条件下ＮａＣｌO3与NＨ３·H2Ｏ不反应）,还因为____＿＿__＿____＿_____＿___＿__________＿_＿_＿______＿＿_______＿_＿___。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

______________＿＿＿____＿__（实验中须使用的试剂有：

　２mol·Ｌ-１水合肼溶液,1mol·L-1Ｈ2SO4）。

20.（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（１）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂Ｘ中含有

其原因是______＿_______＿＿__＿______＿_______＿＿。

（2）H3AsO３和H３ＡsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种　浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-　1和题20图-　２所示。

①以酚酞为指示剂（变色范围ｐＨ８.0~　10.0）,将NａOH溶液逐滴加入到H3AsO３溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为_＿____＿___＿_＿＿_＿＿__＿_。

②H3AsO4第一步电离方程式H3ＡsO４

H2ＡｓＯ４－+H+的电离常数为Ka1,则pKa１=＿＿＿＿_____（pKa１　=-lgKａ1）。

（3）溶液的ｐH对吸附剂X表面所带电荷有影响。

pＨ=７.1时,吸附剂X表面不带电荷;　pH＞7．1时带负电荷,ｐH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷，pH越低,表面所带正电荷越多。

ｐＨ不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示。

学科＆网

①在ｐH7～９之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是＿___＿_＿_____________。

②在pＨ４~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为__＿___＿____。

提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是__＿＿________＿＿_____＿_＿_____＿_____＿__。

21.（12　分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按Ａ小题评分。

A.　［物质结构与性质］

铁氮化合物（FexＮy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某ＦexＮy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为＿＿____＿＿_＿_＿_＿＿＿___＿。

（2）丙酮（

）分子中碳原子轨道的杂化类型是_＿____＿______＿_，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为＿__＿＿____＿＿__＿。

（3）C、H、O　三种元素的电负性由小到大的顺序为__＿_＿_＿＿__＿_____。

（４）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为＿_____＿___＿___＿_＿＿__。

（5）某ＦeｘＮy的晶胞如题21图-１所示,Ｃu可以完全替代该晶体中ａ位置Fｅ或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe（ｘ-n）CuｎＮｙ。

FexNy转化为两种Ｃu替代型产物的能量变化如题２１图-2　所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___＿____＿＿_。

B.[实验化学]

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为７１℃，密度为1.3６　g·cｍ－3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1:

在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及2０　mL水,冰水冷却下缓慢加入２8mL浓H2ＳＯ４　;冷却至室温,搅拌下加入24ｇNaＢｒ。

步骤2：

如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3：

将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4：

将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12ｍLH2Ｏ、12mL　５％Na2ＣＯ3溶液和1２　mＬH２Ｏ洗涤,分液，得粗产品,进一步提纯得1－溴丙烷。

（１）仪器A的名称是＿＿_＿_＿＿______;加入搅拌磁子的目的是搅拌和__＿___＿_______＿＿___。

（２）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和_＿__＿___＿___＿＿_＿_________＿＿＿______。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____＿＿_＿___________。

（４）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是＿_______＿＿____＿____＿____＿___＿_。

（４）步骤4中用5%Na2CＯ3溶液洗涤有机相的操作:

向分液漏斗中小心加入12　mＬ5%　Na2ＣO3溶液,振荡,______＿_＿_＿_,静置，分液。

化学试题参考答案

选择题（共4０分）

单项选择题:

本题包括１０小题，每小题2分,共计20分。

１.Cﻩ２.A　ﻩﻩ３.Aﻩ4.Bﻩﻩ5.Dﻩ６.B7.Ｃ8.C9.B１0.Ｄ　

不定项选择题:

本题包括５小题,每小题4分,共计20分。

11.Cﻩ１2.ＢCﻩ13.Bﻩ14．AD15.CD

非选择题（共８０分）

16．（1２分）

（1）Al2Ｏ3+２OH-

２

＋　H2O

（2）减小　

（３）石墨电极被阳极上产生的O2氧化

（4）4

+2H2Ｏ－4e-

4

+O2↑ﻩH2

（５）NH4Ｃl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al２O3薄膜

17.（1５分）

（1）醚键酯基　

（2）取代反应

（3）　

（４）　

（5）

18.（1２分）　

（１）①４CuＣl+O２＋　８H2Ｏ

2Cu2（OH）２Cl２·3H2O

②Fｅ2+　

（2）n（Cｌ-）=ｎ（AgCl）×

=

=4.80０×10-3ｍol　

n（Ｃu2+）=ｎ（EDＴA）×

=０．０8０００mol·L－1×3０．00mＬ×10－3L·ｍＬ-1×

=9.6０0×10-3mol

ｎ（OH-）=2n（Ｃu２+）－ｎ（Cl-）=２×９．６０0×10－3mol－4.8０0×１0-3mol=１．４40×10－2moｌ

m（Cl－）=4.800×10－3mol×3５．5g·ｍol　-1=0.17０4g

ｍ（Cu2+）=９.６00×１０-３　ｍol×６4g·　mｏｌ-1　＝0.６144g

m（ＯH-）=１.440×10-2mol×1７g·mol　-1=0.２４48g

ｎ（H2O）=

=4.800×10-3ｍol　

ａ∶b∶ｃ∶x＝　n（Ｃｕ2+）∶ｎ（OH-）∶n（Cl-）∶n（Ｈ2O）＝2∶3∶1∶１

化学式为Cu2（ＯH）3Cl·H２O

19.（15分）

（1）水浴加热

（2）4Ag+4NaClO+２H2O

4AgCｌ+4ＮaＯＨ+Ｏ2↑

会释放出氮氧化物（或NＯ、ＮO2　），造成环境污染　

（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（４）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl与氨水反应

（5）向滤液中滴加２ｍol·Ｌ-１水合肼溶液，搅拌使其充分反应,同时用1　mol·L-1H２SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生，停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

20.（1４分）　

（１）碱性溶液吸收了空气中的CO2

（2）①OH-+H3AsO3

H2AsO3－+　Ｈ2O　②２．２　

（3）①在pＨ7~９之间,随pＨ升高H2AsO4-转变为HAsO42－，吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加

②在pH4～7之间,吸附剂Ｘ表面带正电,五价砷主要以H２AsO4-和HＡｓO42－阴离子存在,静电引力较大；而三价砷主要以Ｈ3AsＯ3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小ﻩﻩ

加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

21．（１2分）【选做题】

A.［物质结构与性质]　

（1）［Aｒ］3d5或1s22s２2ｐ63ｓ２３p６３d5

（２）ｓp2和ｓp3　9　moｌ

（３）H＜C

（4）乙醇分子间存在氢键

（５）Fｅ３CuN

B.　［实验化学]

（1）蒸馏烧瓶　防止暴沸

（2）丙烯、正丙醚

（3）减少1-溴丙烷的挥发

（４）减少HBr挥发

（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体