安徽省淮南市凤台县钱庙中学中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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安徽省淮南市凤台县钱庙中学中考模拟化学试题答案和解析
【最新】安徽省淮南市凤台县钱庙中学中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A．
甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．
利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919
C．
用液体氢气、氧气发射火箭
D．
开采可燃冰，将其作为能源使用
2．人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是（ ）
A．疫情期间家庭使用消毒水防疫消毒时，可以不按照说明书浓度配比，过度消毒
B．学校内各类场所，如教室需保持环境整洁卫生，加强通风换气
C．医用一次性口罩中起到过滤病毒作用的主要材质是聚丙烯，它属于合成材料
D．N95口罩的鼻梁条是金属铝材料，其具有良好的抗腐蚀性
3．下列实验操作正确的是（）
A．
吸取液体
B．
取用固体药品
C．
检查装置气密性
D．
处理剩余药品
4．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。
图为钪在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（ ）
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是44.96g
C．钪元素的原子核外有21个电子
D．钪元素的原子中有21个中子
5．有机物丁可用作燃料电池的燃料．将二氧化碳转化成丁的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．产物丁的分子模型为
B．该反应中属于化合物的是甲、乙、丙
C．该过程可实现碳循环，减少碳排放
D．丁是由碳、氢元素组成
6．链霉素是一种抗生素，是第一个氨基糖苷类的抗生素，也是第一个应用于治疗肺结核的抗生素，其化学式为：
C21H39N7O12．下列说法中正确的是（）
A．链霉素由三种元素组成
B．链霉素中含有12个氧原子
C．链霉素中质量分数最大的是碳元素
D．链霉素中氢、氮元素质量比为39：
7
7．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
8．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是
A．
溶液的特征B．
含钙物质的转化
C．
物质的分类D．
盐的化学性质
9．化学是一门是实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
下列实验操作或设计中能达到目的的是（）
A．
浓H2SO4具有吸水性，可以干燥NH3
B．
蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．
注射器向左推时，长颈漏斗下端端口有气泡冒出，说明装置气密性良好
D．
向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量
10．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%
D．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出
11．实验小组用燃磷法测定空气中氧气的含量，用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度的变化如图所示。
先点燃红磷，氧气浓度变化如曲线ab，等红磷熄灭后点燃白磷，氧气浓度变化如曲线be。
下列有关说法错误的是
A．红磷在空气中燃烧的化学方程式为
B．氧气浓度为5.1%时容器中的气体主要是氮气
C．红磷燃烧消耗氧气的能力大于白磷
D．该实验说明燃磷法不能准确测定空气中氧气的含量
12．下列图象中，能正确反映其对应操作中各量变关系的是（ ）
A．
加热一定量高锰酸钾制氧气
B．
向足量且等质量的镁粉和铁粉中加入等质量的某稀盐酸
C．
向一定温度下的饱和石灰水中加入氧化钙固体
D．
向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸
二、实验题
13．请结合如图回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__（选填序号），该反应的化学方程式为___。
收集氧气可以选用__装置（选填序号）。
（2）实验室制取CO2，反应的化学方程式为____，实验室使用C装置制取二氧化碳的突出优点是_。
用该方法得到的CO2气体中会通常含有少量的水蒸气和__（填名称）气体。
三、填空题
14．某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如下图所示
回答下列问题。
（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
四、科学探究题
15．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一：
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二：
将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
[解释与结论]
（1）碳酸钠俗称是_______。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是________。
（3）实验二的目的是______。
[反思与评价]
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。
（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式:
Na2CO3+H2O=NaHCO3+_____
16．消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出这一逃生技巧的科学依据是什么？
同学们对这一问题进行探究。
（查阅资料）
a空气中氧气含量低于18%时人会感到不适。
b二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一。
c高温是火灾中使人伤亡的另一主要原因，温度大于50℃时就会烫伤形成水疱。
（进行实验）
实验装置
实验步骤
在圆筒形容器中放置3支不同高度的蜡烛，传感器及蜡烛摆放位置如图所示。
a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。
①设置好传感器。
②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。
③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。
④待3支蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集。
（实验数据）
（1）不同高度蜡烛的熄灭时间：
蜡烛高度
高（30cm）
中（20cm）
低（10cm）
熄灭时间
106s
164s
199s
（2）不同位置传感器测得的相应数据如下图：
（解释与结论）
（1）蜡烛燃烧时，烛芯周围有“蜡油”出现。
蜡熔化为“蜡油”属于___（填“物理”或“化学”）变化。
（2）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是___。
你推理的依据是____
（3）实验中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是__（填序号）。
（4）低处蜡烛熄灭时，c处氧气的含量约为___。
（反思与评价）
（5）某同学认为，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应在下方聚集，但实验数据显示“100s时，a处二氧化碳浓度最大”，分析其原因是____。
（6）本实验证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是__。
（7）下列火灾逃生的做法合理的是___（填序号）。
A沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离
B坐电梯往楼下撤离
C若向下的楼梯已被火焰封锁，可从水平方向选择阳台等其他通道暂避
D前进时应尽量保持弯腰低姿势或贴近地面匍匐
五、计算题
17．某同学通过实验探究某黄铜样品（锌和铜的合金）中铜的质量分数。
他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。
实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量
10
8.7
7.4
7.2
请计算：
（1）所取黄铜样品中铜的质量为 g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
参考答案
1．B
【详解】
A、甲醇低温所制氢气用于新能源汽车过程中有新物质生成，属于化学变化，选项A不正确。
B、利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确。
C、用液体氢气、氧气发射火箭过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C不正确。
D、开采可燃冰，将其作为能源使用过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。
故选B。
【点睛】
本题主要考查了物理变化和化学变化，可以依据化学变化和物理变化的实质进行。
2．A
【详解】
A、家庭消毒使用消毒剂，应该需严格按照说明书浓度配比，避免过量使用，并且应放在通风较好的阳台，选项说法错误；
B、学校内各类场所，人员较为集中，保持环境整洁卫生和加强通风换气有助于防患疫情，选项说法正确；
C、聚丙烯是五大通用合成树脂之一，以丙烯为原料，乙烯为共聚单体通过聚合反应生产制得，选项说法正确；
D、铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，具有良好的抗腐蚀性，选项说法正确；
故选A。
3．C
【详解】
A、盛有药品的胶头滴管，要保持橡胶乳头朝上，取用药品时，瓶塞倒放在桌面上，选项A不正确；
B、不能用手拿药品，要用药匙取用粉末状药品，选项B不正确；
C、锥形瓶内液面没过长颈漏斗末端，再向长颈漏斗内加水，长颈漏斗内液面不再下降，说明气密性良好，选项C正确；
D、剩余药品要放在指定的容器中，选项D不正确。
故选C。
【点睛】
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
4．C
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，表示原子序数为21；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为21，故选项正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，表示原子序数为21；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钪原子中的质子数是21，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=44.96-21≈24，故选项错误。
故选C。
5．C
【详解】
A、模型为
的物质是为一氧化碳，属于无机物，故选项错误；
B、由乙的分子构成可知，乙是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
C、该反应能将二氧化碳和氢气转化成水和有机物，可实现碳循环，能减少碳排放，故选项正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以丁可能由碳、氢两种元素组成，也可能由碳、氢氧元素组成，故选项错误。
故选C。
6．C
【详解】
A、由化学式可知，链霉素（化学式为C21H39N7O12）是由碳、氢、氧和氮四种元素组成的，故错误；
B、由化学式可知，一个链霉素分子中含有12个氧原子，故错误；
C、链霉素中碳、氢、氧和氮元素的质量比为：
（12×21）：
（1×39）：
（14×7）：
（16×12）=252:
39:
98:
192，所以质量分数最大的是碳元素，故正确；
D、链霉素中氢、氮元素质量比为（1×39）：
（14×7）=39:
98，故错误。
故选：
C。
7．A
【详解】
A、根据质量守恒定律的原因可知，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，选项正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，也是生成盐和水的反应，但反应物是碱和非金属氧化物，并不是酸与碱，选项错误；
C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水也是均一、稳定的物质，而水中只有水一种物质，属于纯净物，而溶液属于混合物，选项错误；
D、虽然催化剂可以加快化学反应速率，但并不是任何化学反应都需要催化剂，如活动性较强的金属单质与酸接触就能发生反应，根本就不需要催化剂，选项错误，故选A。
8．D
【详解】
A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项错误；
B、CaO和水反应生成的是Ca（OH）2，Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，图中转化关系错误，故选项错误；
C、单质只含一种元素，不属于化合物，与化合物属于并列关系；故选项错误；
D、盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，与活泼金属发生置换反应，故选项正确；
9．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥NH3，故选项实验操作或设计中不能达到目的
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验操作或设计中能达到目的；
C、该装置的气密性检查方法是：
注射器向左推时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，将水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项实验操作或设计中不能达到目的；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项实验操作或设计中不能达到目的。
故选B。
10．D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%，故C错误；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出，故D正确。
故选D。
11．C
【详解】
A、红磷在空气中燃烧的本质是红磷与氧气反应，化学方程式是
；故选项正确，但不符合题意；
B、空气中的气体主要是氮气和氧气，磷燃烧消耗了氧气，氮气不参与反应，当氧气含量为5.1%时，剩余气体主要为氮气；故选项正确，但不符合题意；
C、根据曲线可知，当氧气浓度低于8.3%时，红磷熄灭，但白磷能继续燃烧，说明白磷燃烧消耗氧气的能力大于红磷，故选项错误，但符合题意；
D、根据曲线变化，红磷燃烧和白磷燃烧都没有将氧气耗尽，则传统燃磷法不能准确测出空气中氧气的含量；故选项正确，但不符合题意；
故选：
C。
12．B
【详解】
A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素的含量逐渐减小直到反应完，则不变，剩余固体锰酸钾和二氧化锰中均含有氧元素，不会等于0，故A不正确；
B、向足量且等质量的镁粉和铁粉中加入等质量的某稀盐酸，酸完全参加反应，生成的氢气的质量等于稀盐酸中氢元素的质量，则生成氢气的质量相等；镁的金属活动性大于铁，反应速率快，先反应完，故B正确；
C、向一定温度下的饱和石灰水中加入氧化钙固体，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，且该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，而使饱和溶液因溶剂减少而析出固体，所以饱和溶液的溶质减少，而不会增加，故C不正确；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量增加，但是二氧化碳的质量不会一直增加，当石灰石反应完，就不再增加，故D不正确。
故选B。
13．A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑D或ECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止氯化氢
【详解】
（1）高锰酸钾为固体，反应需要加热，因此选择A为发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空法收集故填：
D或E；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C带有止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；由于盐酸具有挥发性，因此气体中会有挥发出的氯化氢气体。
14．
（1）Fe、Cu过滤
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+
（4）①②
【详解】
（1）要求全过程不引入其他金属元素，则加入的过量A为金属为铁，铁将氯化铜中的铜置换出来，通过过滤后得到固体甲，固体甲中含有铁和铜；
（2）铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）经过操作a后得到滤液甲，溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，则含有的金属离子是钠离子和亚铁离子，离子符号Na+、Fe2+；
（4）步骤①发生的反应是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于置换反应；步骤②发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应；要求全过程不引入其他金属元素，且反应后生成氢氧化亚铁，故步骤③中加入的过量的B物质是氢氧化钠，因此步骤③发生的反应是：
2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，属于复分解反应。
故选①②。
15．纯碱、苏打a1、b1、c1其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好NaOH
【详解】
[解释与结论]
（1）碳酸钠俗称是纯碱、苏打。
故填：
纯碱、苏打
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，其他条件不变，控制的变量是溶质的质量分数，选择最佳的一组实验是a1、b1、c1，三个实验更能探究出其变化规律；得出的结论是：
其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大。
故填：
a1、b1、c1；其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大
（3）将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，可知探究的是10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况，故实验二的目的是：
探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况。
故填：
探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况
[反思与评价]
（4）由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好，故小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，能达到较好的洗涤效果。
故填：
由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好
（5）根据质量守恒定律可知，化学方程式中反应物各元素原子个数等于生成物各元素原子个数。
反应物中：
Na-2；C-1；O-4；H-2。
生成物中：
Na-1；C-1；O-3；H-1。
故缺了Na-1；O-1；H-1；可以组成的常见的物质是NaOH。
故填：
NaOH
16．物理C、H质量守恒定律B18.5%蜡烛燃烧放热，温度升高，生成的二氧化碳受热体积膨胀变大，此时密度小于空气，向上聚集本实验可看出位置较低处的温度低、二氧化碳含量低、氧气含量高ACD
【详解】
（1）蜡熔化为“蜡油”过程，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水中含有氢元素，二氧化碳中含有C元素、氧元素，氧元素可能来自于氧气，不能确定生成物中是否含有氧元素，则蜡烛中一定含有的元素是C、H。
推理的依据是质量守恒定律。
（3）根据蜡烛不同高度，为了保证其他实验条件的一致性，三支蜡烛应该与容器相隔距离相同，故实验中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是B。
（4）燃烧是一直消耗氧气，当蜡烛熄灭时氧气浓度最低，由图中可以看出c最低点浓度对应数值为18.5%。
（5）燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高二氧化碳浓度越高，故实验数据显示“100s时，a处二氧化碳浓度最大”，原因是蜡烛燃烧放热，温度升高，生成的二氧化碳受热体积膨胀变大，此时密度小于空气，向上聚集。
（6）由图像可知，位置越高二氧化碳浓度越高，而在位置较低处，二氧化碳浓度低，氧气浓度高，利于呼吸，故本实验证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是本实验可看出位置较低处的温度低、二氧化碳含量低、氧气含量高。
（7）A、沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离，可以远离危险，故A正确；
B、当逃生时尽量下到着火处下部，沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离，不能坐电梯往楼下撤离，因为着火时，容易断电，避免发生更大的危险，故B不正确；
C、若向下的楼梯已被火焰封锁，可从水平方向选择阳台等其他通道暂避，说法正确，故C正确；
D、当逃生时尽量下到着火处下部，二氧化碳浓度越低，氧气浓度越高，利于呼吸逃生，当在下层着火时，无法往下移动时，同层移动并且俯身前行，也可以有效避免窒息，则前进时应尽量保持弯腰低姿势或贴近地面匍匐，故D正确。
故选ACD。
17．
（1）7.2
（2）9.8%
解：
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，第一次是20g稀硫酸对应10g-8.7g=1.3g的锌。
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】
（1）所取黄铜样品中铜的质量为最后不溶解的7.2g；故填：
7.2。
（2）见答案
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