初三上学期化学期末试题精选二.docx
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初三上学期化学期末试题精选二
初三上学期化学期末试题精选二
大题号
一
二
三
四
总成绩
分数
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40
一、选择题：
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入下表相应的位置。
（每小题1分，共40分）
1.下列过程中，属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．菠萝榨汁D．透水砖渗水
2.地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铁D．铝
3.高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒，该消毒液是
A.混合物B.有机物
C.化合物D.纯净物
4.决定元素化学性质的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
5.下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A．沉降
B．吸附
C．过滤
D．蒸馏
6.航天飞船太空舱中利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。
则NiFe2O4在该过程中是
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
7.下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是
A．红磷B．铁丝C．木炭D．氢气
8.下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是
ABCD
9.保持氢气化学性质的粒子是
A．HB．H+C．H2D．2H
10.石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。
已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+6
11.日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A．单质B．分子C．原子D．元素
12.下列物质中，属于氧化物的是
A．NaClB．MnO2C．NaOHD．H2SO4
13.下列做法不符合环保的是
A．焚烧作物秸秆B.公交车改用清洁燃料
C.治理工地扬尘D.化工厂废气经处理后排放
14.下列实验操作中，不正确的是
熄灭酒精灯取用固体粉末读液体体积滴加液体
ABCD
15．装修常用到大理石，它的主要成分是
A．CaCl2B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CaSO4
16.北京是极度缺水的城市。
作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是
A．用盆接水洗菜B．用养鱼水浇花草
C．使用节水龙头D．丢弃未喝完的矿泉水瓶
17.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
H3+属于
A．单质B．分子C．原子D．离子
18.下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2OC．CO2D．SO2
19.下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是
A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.燃烧匙
20．10℃时20g水中溶解5g甲物质,50℃时100g水中溶解40g乙物质,甲与乙的溶解度大小为
A.甲>乙B.乙>甲C.甲=乙D.无法比较
21．在SO3+H2O===H2SO4反应中，反应前后发生改变的是
A．分子总数
B．原子总数
C．各元素化合价
D．质子总数和中子总数
22．我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是
ABCD
23．下列关于水的组成，叙述正确的是
A．水由氢元素和氧元素组成B．水由氢原子和氧原子组成
C．水分子由一个氢分子和一个氧原子构成D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
24．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A．湿衣晾干——分子不停地运动B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大D．轮胎充气——分子间有间隔
25．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是
A.白糖B.食盐C.食醋D.奶油
26．能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是
A.带火星的木条B.加入澄清石灰水C.燃着的木条D.闻气味
27．下列灭火方法中，不正确的是
A．油锅着火用水浇灭B.实验桌上酒精着火用湿布盖灭
C．白磷着火用沙土盖灭D.电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
28．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变
Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫
29．燃放烟花爆竹能产生一种刺激性气味的气体，会污染空气。
该气体由两种元素组成，其质量比为1:
1。
这种气体是
A.H2SB.SO2C.COD.NO2
30．下列符号只有微观意义的是A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
31．氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用依据氧气的性质是
A.不易溶于水B.密度比空气略大
C.无色、无味的气体D.与其他物质反应时放出大量的热
32．下列关于化学方程式
表示的意义，说法错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．在点燃条件下，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D．每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
33．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
A．溶液的质量B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
34．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。
下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是
A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．Na2CO3D．Na5P3O10
35．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A．用肥皂液洗衣B.用汽油除去衣服上的油污
C.用沐浴露洗澡D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
36．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④
37．物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。
根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4
38．某温度下，向一定量饱和石灰水中加入适量生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，则溶液的质量
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
39．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
agM和agN（两种物质溶解时互不影响，
且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物
的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A.t2℃时，得到M的饱和溶液
B.t2℃时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
40．合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g,计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格
A．19g；合格B.12.5g；不合格
C.14.5g;不合格D.18.6g;合格
二、填空题（本题包括6道小题，共30分）。
41．（4分）空气是一种重要的自然资源。
（1）空气的成分按体积计算，含量最多的是；洁净的空气属于
（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）请将下列空气的各种成分和相应的用途连线。
制成电光源
医疗急救
氮气
食品防腐
稀有气体
氧气
（3）洁净的空气对于人类非常重要。
下列做法有利于保护大气的是（填序号）。
①使用清洁能源②排放烟尘③积极植树
42．（6分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为；
（2）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同
（4）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为.
（5）用化学符号表示:
2个氧分子;3个钠离子.
43．（7分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）由上表可得到的信息是。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
（4）某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是、。
（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是；
请解释产生上述现象的主要原因是
。
44．（3分）下述是某反应的微观示意图，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子。
（1）写出该反应的化学方程式:
。
（2）上述参加反应的两种物质均是无色气体，若将这两瓶气体充分混合，推测出现的现象是有黄色固体生成、。
（3）由上述微观示意图也可看出，化学反应中不发生变化的有
。
45．（5分）小明用右图所示装置探究燃烧的条件。
（1）实验中观察到红磷、白磷的变化是
；由此可得可燃物燃烧的条件是
。
（2）写出有关反应的化学方程式
（3）你认为装置中气球的作用是。
（4）该实验设计的主要研究方法是。
46．（5分）A、B、C、D、E是学过的常见的物质，其中A是单质，B、C、E是氧化物，A、B、C、D、E均含一种相同元素。
它们之间的关系如右图所示。
（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。
）
（1）B的化学式为；C的化学式为。
（2）B转化为D的化学方程式为；E、D反应的化学方程式为
。
（3）B转化为A的化学方程式为。
三、实验题（本题包括3道小题，每空1分，共22分）
47.（10分）根据下图回答问题
ABC
（1）写出标有序号的仪器名称：
。
（2）加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是。
氧气收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先。
该反应的化学方程式为
。
（3）根据CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是。
检验二氧化碳收集满的方法是：
，则证明二氧化碳收集满。
（4）用过氧化氢制备氧气的化学方程式。
选用的装置是。
（5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。
它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
实验室中制取一氧化氮所采取的收集方法是。
你认为选择气体的收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是。
48．（5分）在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20％的氯化钠溶液50g。
（1）所需氯化钠的质量是。
（2）所需要的主要仪器有托盘天平、、烧杯、、胶头滴管、药匙等。
（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是。
①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码
用于溶解的烧杯内有水，未干燥
溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分
量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分
（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为。
４9．（7分）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如上图所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是：
、。
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是。
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。
结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5。
小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。
你认为造成此现象的原因可能是。
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：
用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是
。
（5）小组内同学还对该实验进行了如下改进。
（已知试管容积为45mL）.
实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是（填序号）。
注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。
四、计算（本题包括2道小题，共8分）
50．（4分）“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。
用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。
若现有20t的液氢燃料，则需要液氧多少吨？
51．（4分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
12
第2次
20
8
第3次
20
4.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
初三化学参考答案
一、选择题（单选，每题1分，共40分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
A
D
D
C
B
D
C
C
D
B
A
A
C
D
D
A
A
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
A
C
A
B
D
C
A
D
B
B
D
B
C
C
B
C
B
B
C
B
二、填空题。
（共包括6道小题，共30分）
41.（4分）
（1）氮气;混合物.
（2）
稀有气体
食品防腐
氮气
医疗急救
氧气
制成电光源
（3）①③
42.（6分）
（1）28.09
（2）Na（3）A（4）116（5）2O2,3Na+
43.（7分）
（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大
（2）饱和（3）加热或加水
（4）该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水;该溶液中溶质与溶剂的质量比是16：
100。
（5）U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解；原因是氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，导致液面变化；烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解。
44.（3分）
（1）2H2S+SO2==3S+2H2O
（2）瓶壁上有无色液滴出现（或有水珠生成）
（3）原子的种类和个数；元素的种类。
45.（5分）
（1）试管中的白磷燃烧，水中的白磷和试管中的红磷不燃烧。
与氧气接触，温度达到着火点。
（2）4P+5O2===2P2O5
（3）收集磷燃烧产生的白烟，防止污染空气。
（4）控制变量法
46.（5分）
（1）H2O，H2O2
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2,CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）2H2O===2H2↑+O2↑
三、实验题（本题包括3道小题，每空1分，共22分）
47.（10分）
（1）试管
（2）B；将导管从水槽中撤出，2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CO2能溶于水不能用排水法收集；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
（4）2H2O2=====2H2O+O2↑A或C
（5）排水法；密度、溶解性、是否与空气中成分反应等。
48.（5分）
（1）10g
（2）量筒、玻璃棒（3）①②（4）150g
49.（7分）
（1）红磷燃烧冒出大量的白烟；待装置冷却到室温打开止水夹，水倒流至瓶中约
处。
（2）木炭燃烧产生CO2气体，瓶内压强不变，水不会倒流。
（3）镁和空气中的其它气体成分发生了化学反应。
（4）药品要可燃，只与空气中的氧气反应而不与其它成分反应，生成物最好是固体（答出两点，即可给分）
（5）③①②④;1
四、计算题（共包括2道小题，共8分）
50．（4分）解：
设20t氢气燃烧需要氧气的质量为x
2H2+O2===2H2O……………………………………………………………………………（1分）
432
20tx………………………………………………………………………………（1分）
……………………………………………………………………………（1分）
x=160t……………………………………………………………………………（1分）
答略。
51．（4分）
（1）4.8（1分）
（2）70%（1分）
（2）解：
设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
10073
（16g-12g）20g·x
………………………………………………………………………（1分）
x=14.6%……………………………………………………………………………（1分）
答略。
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