备战高考之高中化学三轮复习回归教材复习提纲.docx

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备战高考之高中化学三轮复习回归教材复习提纲

化学三轮复习

回归教材复习提纲

必修1

第一章认识化学科学

§1走进化学科学

1．化学的特征是_____________和_____________。

2．1661年英国化学家___________提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，1869年___________发现元素周期率，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

3．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。

冶金_____________、___________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。

1965年，我国科学家合成______________，是世界上合成的具有生理活性的蛋白质。

§2研究物质的方法和程序

1．研究物质性质的基本方法有__________、______________、_________、_________。

2．研究物质性质的基本程序（用框图表示）

钠及碱金属小结：

1．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

2．将钠露置在空气中有何变化现象？

写出有关反应的方程式。

3．将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？

这些现象表明了钠的哪些性质？

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同：

4．Na2O与Na2O2比较，谁稳定：

Na2O怎样转化为Na2O2：

5．将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？

写出有关方程式。

NaCl：

NH4Cl：

CuSO4：

6．金属钠的主要用途是：

7．写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。

8．Na2CO3的用途是，

NaHCO3的用途是。

※侯德榜制碱法的反应原理第一步是将通入饱和NaCl溶液中得到性环境，第二步是再通入，发生的反应方程式为：

第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：

三步的总反应式：

9．请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。

（1）

（2）

（3）

10．将Na2O2分别投入到FeCl2、Na2SO3、品红溶液中，有何现象？

写出有关方程式。

FeCl2：

Na2SO3：

品红溶液：

11．将Na2O2和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热，分别写出NaHCO3不足和NaHCO3过量时的有关反应方程式。

12．实验室中如何保存Li、Na、K：

13．碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。

熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈态。

14．写出Li与O2、Na与O2反应的方程式。

15．碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即，甚至。

16．焰色反应是不是化学反应：

进行焰色反应实验前应如何操作：

17、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到为止。

用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

实验后要用洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到时，再做下一样品的实验。

18．当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。

能否由此说明这些气体的火焰为黄色？

为什么？

如何消除这种影响？

19．常见金属焰色反应的颜色，钾，钠，其中钾应通过进行观察。

总结氯气及卤族元素化合物

1．氯气有六点重要的化学性质：

①②

③④⑤

⑥，写出氯气与铜、H2反应的实验现象和反应方程式。

2．氯气与碱反应有何规律：

，写出工业上制取漂白粉的化学方程式和漂白原理的反应方程式：

3．通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是，其消毒杀菌的原理是

4．实验室制取氯气的方程式为，尾气可以用吸收。

其反应方程式为。

工业上生产漂粉精是通过和

作用制成，其反应方程式为。

漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为，其漂白原理为

。

5．工业上如何制取氯气？

写出反应方程式：

6．氢气在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧的现象有何区别：

工业上如何制取氯化氢气体：

7．教材中通过实验证明干燥的氯气不能漂白，潮湿的氯气能漂白，由此说明氯气漂白的本质是：

8．常温下，氯气在水中的溶解度约为，新制氯水呈颜色，氯水中含有哪几种粒子：

，根据这些粒子的种类，你认为氯水有哪些主要的化学性质：

。

9．卤素在元素周期表的位置：

。

从氟到碘有何递变规律：

原子半径、离子半径、非金属性、与H2或水反应、氢化物的稳定性、最高氧化物的水化物的酸性、卤离子的还原性、单质的熔沸点等。

10．氟化氢、卤化银、氯化钙、溴、碘等有何特性：

11．实验室用三种方法检验I-离子：

①②

③，从碘水中如何提取碘：

，从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：

12．溴溶于水是颜色，碘溶于水是颜色，溴溶于CCl4是颜色，碘溶于CCl4是颜色。

13．溴是颜色的液体，很容易，应保存。

如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些，以减少挥发。

14．氟与水反应的化学方程式为，氯气与水反应的化学方程式为。

15．在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为。

FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为。

苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为。

16．分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有

17．红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是，氢气在氯气中燃烧的现象是。

§3物质的量

1、物质的量是7个基本之一，而摩尔是它的。

2、阿伏加德罗常数是原子数。

3、1mol任何粒子或物质的量以为单位时，在数值上与该粒子的

或相等。

摩尔质量的单位为或。

4、标准状况为。

1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？

。

5、容量瓶上标有、和刻度线。

6、配制溶液物质的量浓度的步骤有

。

7．阿佛加德罗定律及其推论：

8．几个公式：

n=

9．硫酸铜晶体结晶水含量的测定：

⑴实验用品__________________________________________________________________________

⑵实验步骤___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________⑶注意实验结果的分析。

第二章元素与物质世界

§1元素与物质的分类---胶体的性质及其应用

1、Fe（OH）3胶体的制备方法：

____________________________________________________________________________________________。

方程式___________________________________________

2、AgI胶体的制备：

_______________________________________________________

硅酸胶体的制备____________________________________________________________

3、分散系可分为_________________________________________，各自的分散质的微粒的直径大小范围分别是__________________。

悬浊液的分散质的微粒既不能透过__________，也不能透过_________;胶体的分散质的颗粒能透过___________,而不能透过____________。

4、_____________________________________________________________________叫做渗析，利用这种方法可以达到净化、精制胶体的目的。

5、胶体是以分散质的粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如氯化钠溶于水形成_______________，如果分散在酒精中则形成_______________。

胶体的种类很多，按分散剂的不同可分为：

_________________________________________________。

若雾、云、烟是__________________，有色玻璃、烟水晶是______________________。

5、胶体的特征性质是____________________可用这一性质区别胶体和溶液，这一特征性质是由胶体的微粒的大小决定的。

另外胶体还具有_____________________________

__________________等性质。

胶体的胶粒常带电荷，一般说来：

___________________

______________________________________________________________________________。

胶体的电泳有广泛的实用价值，例如：

___________________________________________。

（注意胶体的应用）

6、胶体相对稳定的原因是：

__________________________________________________

但在一定的条件下胶体也会聚沉,胶体聚沉的方法有_____________________________

_________________。

明矾净水的原理是_______________________________________

___________________________________________________________________。

7、纳米材料会有与大尺寸时不同的特殊性质

§2电解质

根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。

通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质。

注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。

离子反应的本质是_______________________________________________________。

离子反应的条件____________________________________________________________

___________________________________________________。

1．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示

2．NH4Cl与的反应是吸热反应，灼热的碳与的反应也是吸热反应。

3．NaOH溶于水是热过程，H2SO4溶于水是热过程，溶于水是吸热过程。

4．Ca（OH）2随温度升高溶解度，CO2气体随温度升高溶解度。

5．请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式。

写出FeBr2溶液中：

加入少量氯水；1：

2的氯水；足量氯水。

§3氧化剂和还原剂

（一）氧化还原反应

1、化学反应的实质是________________________________________________________

_____________________________________。

在化学反应中物质的变化和能量的变化是紧密地联系在一起的。

2、在氧化还原反应中，还原剂是电子的_____________，失去_____________（或电子对_____）所含元素的化合价________________，具有_______________，本身被______________，得到对应的_____________产物；氧化剂是电子的_________________，得到____________（或电子对___________），所含元素的化合价________________，具有________________，本身被__________________，得到对应的_______________产物。

3、物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的_________________，一般规律是__________________________________________________________________

一些常见的重要的氧化剂有_________________________________________________

一些常见的重要的还原剂有_________________________________________________

常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。

除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。

金属都不________________，整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为________________色。

金属的物理性质上有相同之处，如__________________________________________________________________________。

（二）铁和铁的化合物。

1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是______________年代的__________。

这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。

2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝的含量超过铁，可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________，细铁丝在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。

当铁遇到溴蒸气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。

当铁与硫粉混合反应时，无论铁粉是否过量或不足，反应后的固体加入足量的稀硫酸中，产生的气体体积只与________________的量有关，即n（气体）=________________。

在电化学中，如铁作电极失电子时，生成的也是________________离子。

3、铁的氧化物有________________、________________、________________等，其中氧化亚铁呈________________色，氧化铁呈________________色，而四氧化三铁是一种复杂的化合物，它具有________________性的________________体。

四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________，四氧化三铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为_____________________________

4、三价铁离子的检验方法：

I_向溶液中加入____________________呈_____________色，反应的离子方程式为______________________________________________________；II向溶液中加入苯酚，呈___________色。

5、铁位于元素周期表的位置是：

为什么主族金属无变价，而Fe、Cu等有变价：

6、写出铁与Cl2、S、I2、H2O（高温）、O2（点燃）的反应方程式。

Cl2：

S：

I2：

H2O（高温）：

O2：

7、为什么除去MgCl2溶液中含有的Fe3+时，可用加MgO、MgCO3、Mg（OH）2的方法：

为什么除去CuCl2溶液中含有的Fe2+时，先加双氧水或通氯气，再加CuO然后过滤：

8、将氯气分别通入FeBr2、FeI2溶液中，若Cl2不足，发生的主要反应是什么？

（用离子方程式如何表示？

）若Cl2过量，发生的主要反应又是什么？

（用离子方程式如何表示？

）

Cl2不足：

Cl2过量：

9、Fe（OH）2很容易被氧化，在实验室若制取Fe（OH）2要观察到白色沉淀，你认为可采取哪些措施：

10、Fe3+是如何检验的？

（要求写出试剂、现象、结论）

（三）合金

1、合金的定义是：

，

2、合金有哪些性质特点：

（四）金属的冶炼

通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________。

从金属矿石中提炼金属的一般步聚有_________________、__________________、___________________。

根据金属元素的活泼性，工业上冶炼金属一般用___________________、____________________、___________________

8、金属冶炼有哪些方法？

并写出每种冶炼方法所能冶炼得到的金属。

第三章自然界中的元素

§1碳的多样性

一．碳及其化合物

1、金刚石和石墨互称，还有那些物质和他们是一类的。

2、请填写下列用途的原因：

用途

原因

晶体硅用于电子工业

干冰用于人工降雨和舞台布景

金刚石用于切割、钻头

石墨用于做电极

石墨用做铅笔芯

3、将CO2通入CaCl2溶液中有无沉淀？

将CO2通入含有氨水的CaCl2溶液中有无沉淀？

为什么？

（结合方程式作答）：

4、工业上用石英和焦碳作用制取硅的反应原理是，为什么这样制取的硅不能用于电子工业：

，如何精制得纯硅：

5、写出CO2通入水玻璃中的反应方程式：

6、写出碳酸钠、碳酸氢钠两种溶液的鉴别方法

7、写出碳酸钠、碳酸氢钠的转化的化学方程式

二．碳族元素

1、碳族元素从C到Pb：

金属性；非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律？

元素名称

元素符号

金属性

非金属性

气态氢化物稳定性

最高价氧化物对应水化物的酸性

2、在碳族元素中，____和____被认为是非金属；_____的金属性比非金属性强；_____和___都是金属。

碳、硅、锗、锡的____价化合物是稳定的，而铅的___价化合物是稳定的。

3、金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于___________________________

造成的。

§2氮的循环

1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。

其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。

2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。

所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。

虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。

将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有（用化学方程式表示：

_____________________________________________________________。

而人工固氮的方法有（化学方程式表示）_______________________________________。

3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。

氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。

4、实验室通常将白磷放在_________________________________。

五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：

________________________________。

磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：

____________________________________；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。

根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。

火柴盒的侧面涂有_