河北省石家庄市学年高一化学上册第三次月考试题1.docx
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河北省石家庄市学年高一化学上册第三次月考试题1
2018-2019学年河北省石家庄市正定中学高一（下）第三次月考化学试卷
一．单项选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
2．（2分）（2018春•石家庄校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
B．NH4Cl的电子式：
C．S2﹣的结构示意图：
D．COCl2的电子式：
3．（2分）（2018春•石家庄校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L0.1mol/LFe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA
C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4NA
D．67.2LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA
4．（2分）（2018春•石家庄校级月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（ ）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H﹣
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H﹣
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）（2018秋•新郑市期中）如图有关电化学的示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2分）（2018•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）（2018秋•元宝山区期末）已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1
Fe2O3（s）+
CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=﹣15.73kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ•mol﹣1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
A．﹣218kJ•mol﹣1B．﹣109kJ•mol﹣1C．+218kJ•mol﹣1D．+109kJ•mol﹣1
8．（2分）（2018春•石家庄校级月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
υ（a）＞υ（c）
υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）
M（b）＞M（d）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）（2018•宜阳县校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L
10．（2分）（2018春•石家庄校级月考）以下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，
以下有关的推断中正确的（ ）
①M是电源的负极②B中Cu电极的质量减少③C中溶液的pH升高
④D中溶液的pH下降⑤B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀
⑥相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D．
A．只有⑤⑥B．只有③④⑤⑥C．全部D．除②
11．（2分）（2018春•石家庄校级月考）将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）+Y（g）+2M（s）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
A
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
X的体积分数变大
B
增大压强
正反应速率增大，逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
逆反应速率增大
X的体积分数变大
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）（2018•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
13．（2分）（2018春•石家庄校级月考）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是（ ）
A．原子半径大小：
W＞XB．气态氢化物的沸点：
Y＞X
C．简单阴离子的还原性：
Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：
X＞Y
14．（2分）（2018春•石家庄校级月考）下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（ ）
A．NaHSO3（s）═Na2SO3（s）+H2O（g）+SO2（g）
B．N2O3（l）═NO2（g）+NO（g）
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）
D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）
15．（2分）（2018•威海一模）如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：
Cr＞Ni＞Sn
16．（2分）（2018春•石家庄校级月考）用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．（2分）（2018春•安徽校级期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：
A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量
18．（2分）（2018春•石家庄校级月考）下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：
Mg2+、K+、NO3﹣、SiO32﹣
B．在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：
Na+、K+、Cr2O72﹣、S2﹣
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：
Fe2+、Na+、ClO﹣、Ca2+
D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+
19．（2分）（2018秋•瑞安市校级期中）以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a．下列说法正确的是（ ）
A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
C．若a=0.2，当Cl﹣在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2
20．（2分）（2018春•石家庄校级月考）某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析错误的是（ ）
A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
21．（2分）（2018春•石家庄校级月考）将1molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1，c（NO2）=0.6mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．3.2B．0.2C．
D．
22．（2分）（2018春•石家庄校级月考）某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：
Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓
C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
D．盐桥中的Cl﹣向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性
23．（2分）（2018春•石家庄校级月考）相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
1
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是（ ）
A．N2的转化率：
丙是甲的二倍
B．三个容器内反应的平衡常数：
甲=乙＞丙
C．达平衡时氨气的体积分数：
甲＞乙＞丙
D．放出热量关系：
b＜a＜92.4
24．（2分）（2018春•石家庄校级月考）熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，负极的反应式为：
H2﹣2e﹣+CO2═H2O+CO32﹣
B．该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动
C．该电池放电时，正极的反应式为：
O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D．该电池放电时，当转移4mole﹣时正极消耗1molO2和1molCO2
25．（2分）（2018春•石家庄校级月考）将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是（ ）
A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快
C．电解时钠离子向铜片电极方向移动
D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：
Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑
二、填空题（共4小题，共50分）
26．（14分）（2018春•石家庄校级月考）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．
（1）Si在周期表中的位置是 ．
（2）下列说法正确的是 ．
a．酸性：
H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：
CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
c．稳定性：
H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：
O2﹣＜Al3+
（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（4）该矿石和1molL﹣1HNO3反应的离子方程式 ．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：
；若按以上方案：
NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103kg，得到滤渣1.2103kg，理论上至少需要1molL﹣1HNO3的体积为 L．
27．（10分）（2018春•石家庄校级月考）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=akJ•mol﹣1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）/10﹣4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）/10﹣3mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率υ（N2）= ，t1℃时该反应的平衡常数K= ．
（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1molCO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V= L
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是 ．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．
28．（16分）（2018春•石家庄校级月考）
（1）氨在国民经济中占有重要地位．
工业合成氨的反应原理为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
①若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1molN﹣H键断裂吸收的能量为 kJ．
③某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1，该温度下反应的平衡常数K= ．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可）．
（2）某课外小组用如图所示装置对电解原理进行实验探究．用右图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．
①电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和 ．
③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．
④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 ．
29．（10分）（2018•房山区一模）某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是：
；导气管W端应与出气口 连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
化学小组分析提出：
①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
②d中反应的离子方程式是 ；
③装置b中发生反应的化学方程式是 ．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 ．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）．
2018-2019学年河北省石家庄市正定中学高一（下）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断，Si位于周期表第三周期，原子最外层有4个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析．
【解答】解：
A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误．
故选：
D．
【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断．
2．（2分）（2018春•石家庄校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
B．NH4Cl的电子式：
C．S2﹣的结构示意图：
D．COCl2的电子式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2S2的化学式进行解答；
B．氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出；
C．S2﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18；
D．光气（COCl2）中含有两个碳氯键和1个碳氧双键．
【解答】解：
A．钠元素显+1，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x×2=0，则x=﹣1，故A错误；
B．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：
，故B错误；
C．S2﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：
，故C错误；
D．光气（COCl2）分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为
，电子式为
，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了元素的化合价、电子式、离子结构示意图等判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法．
3．（2分）（2018春•石家庄校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L0.1mol/LFe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA
C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4NA
D．67.2LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、求出NH4+的物质的量，然后根据1molNH4+中含10mol电子和11mol质子来分析；
C、电解硫酸钠溶液，实质上是电解水；
D、二氧化氮气体所处的状态不明确．
【解答】解：
A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的物质的量少于0.1mol，故A错误；
B、1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，而1molNH4+中含10mol电子和11mol质子，故0.1molNH4+中含NA个电子和1.1NA个质子，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液，阳极上放电的是OH﹣，阴极上放电的是H+，故实质上是电解水，即减少的3.6g为水的质量，物质的量n=
=0.2mol，根据水的电解方程式2H2O
2H2↑+O2↑可知，电解2mol水转移4mol电子，故电解0.2mol水转移0.4mol电子即0.4NA个，故C正确；
D、二氧化氮气体所处的状态不明确，不一定是标况，故6.72LNO2的物质的量不一定是0.3mol，故D错误．
故选C
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