1.9.5、下列含氧酸,既能作氧化剂又能作还原剂的是()。
A、HNO2B、H3PO4C、H2SeO4D、HClO4
1.9.6、下列含氧酸中,酸性最弱的是()。
A、氯酸B、碳酸C、碲酸D、亚磷酸
1.9.7、有关非金属元素的描述正确的是()。
A、最高氧化态氧化物都显酸性B、最高氧化态氯化物都易水解
C、单质都不导电D、单质都不能与碱反应
1.9.8、下列四种酸分子,哪一种接近四面体结构()。
A、H2SO3B、H3PO4C、H2CO3D、HNO3
1.10
1.10.1、比较配合物稳定性的大小,正确的是()。
A、[Fe(CN)6]3–<[Fe(H2O)6]3+B、[Fe(CN)6]3–>[Fe(H2O)6]3+
C、[Ag(CN)2]–=[Ag(NH3)2]+D、[Ag(CN)2]–<[Ag(NH3)2]+
1.10.2、下列哪种离子的磁性最强()。
A、Ni2+B、V2+C、Ti3+D、Mn2+
1.10.3、在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中。
两个中心离子的氧化态是()。
A、都是+8B、都是+6C、都是+4D、都是+2
1.10.4、配离子[Cu(NH3)2]+的磁矩为()。
A、3.88B、2.83C、5.0D、0
1.10.5、下列那种物质是顺磁性的()。
A、[Zn(NH3)4]2+B、[Co(NH3)6]3+C、[TiF4]D、[Cr(NH3)6]3+
1.10.6、下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法,正确的是()。
A、中心离子的配位数为2的配合物均为直线型
B、中心离子的配位数为4的配合物均为平面四方形
C、中心离子的配位数为4的配合物均为四面体
D、中心离子的配位数为6的配合物均为立方体
1.10.7、配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零,它的空间构型为()。
A、正四面体B、平面正方形C、三角双锥D、四方锥形
1.10.8、以dsp2杂化成键的配离子[MX2Y2]中可能具有的几何异构体的数目是()。
A、2B、3C、4D、0
1.11
1.11.1根据离子极化理论,下列结论错误的是()。
A、熔点SnCl2>SnCl4B、沸点SbCl5>SbCl3
C、液体导电性PbCl2>PbCl4D、溶解度NaCl>CuCl
1.11.2、加热AlCl3.6H2O的晶体可得()。
A、无水AlCl3B、Al2O3和HClC、Al2O3和Cl2D、Al和Cl2
1.11.3、下列说法不正确的是()。
A、SnCl2比PbCl2更易溶于水B、SnCl2比PbCl2更易水解
C、HgCl2可将SnCl2氧化,但不能将PbCl2氧化
D、SnCl2与PbCl2都是常用的还原剂
1.11.4、下列说法不正确的是()。
A、Sn(OH)2、Sn(OH)4酸性依次增强B、Sn(OH)2、Pb(OH)2碱性依次增强
C、Sn(OH)2、Pb(OH)2均显两性D、Pb(OH)2只显碱性,Sn(OH)4只显酸性
1.11.5、下列物质中,酸性最强的是()。
A、H2SnO3B、Ge(OH)4C、Sn(OH)2D、Ge(OH)2
1.11.6、下列氧化物中氧化性最强的是()。
A、Al2O3B、GeO2C、PbO2D、SnO2
1.11.7、为防止SnCl2溶液被氧化,应采取的措施是()。
A、在溶液中加入锡B、将溶液密封C、加入Sn4+盐D、加入盐酸
1.11.8、铅制容器可以用来贮存稀盐酸,是由于()。
A、铅不与稀盐酸反应B、铅表面生成致密的氧化膜
C、反应产物覆盖在铅表面,阻止反应的进行D、铅表面生成了配合物
1.12
1.12.1、下列叙述正确的是()。
A、NaF的熔点高于CaO的B、CaO的熔点高于NaF的
C、NaF的熔点等于CaO的D、不能确定
1.12.2、与碱土金属相比,碱金属表现出()。
A、较大的硬度B、较高的熔点
C、较小的离子半径D、较低的电离能
1.12.3、碱金属的第一电离能最小的是()。
A、NaB、RbC、CsD、K
1.12.4、判断溶液中反应Li++e=Li进行程度的定量判据是()。
A、电离势B、电子亲合势C、标准电极电势D、电负性
1.12.5、下列叙述不正确的是()。
A、碱土金属比相应的碱金属的金属键弱
B、碱土金属比相应的碱金属的价电子数多
C、碱土金属比相应的碱金属的内聚力大
D、碱土金属比相应的碱金属的熔、沸点高
1.12.6、下列几种金属标准电极电势大小的排列顺序正确的是()。
A、Li>Na>CsB、Na>Cs>LiC、Cs>Na>LiD、Li>Cs>Na
1.12.7、金属锂应保存在()中。
A、汽油B、煤油C、干燥空气D、液体石蜡
1.12.8、下列各组金属在空气中燃烧主要生成超氧化物的是()。
A、Li,Na,KB、Na,K,RbC、K,Rb,CsD、Li,Rb,Cs
1.13
1.13.1、实验室中熔化苛性钠,选用下列哪种坩埚()。
A、石英坩埚B、瓷坩埚C、玻璃坩埚D、镍坩埚
1.13.2、下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的是()。
A、Li2CO3B、Na2CO3C、Rb2CO3D、Cs2CO3
1.13.3、由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2,应采取()。
A、加热脱水B、用CaCl2脱水
C、用浓硫酸脱水D、在HCl气流中加热脱水
1.13.4、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是()。
A、均难溶于水B、碱性由铍到钡依次递增
C、均为强碱D、固体中有的为白色,有的不为白色
1.13.5、下列无机材料中,具有压电效应的是()。
A、BaCO3B、BaSO4C、BaTiO3D、BaCrO4
1.13.6、下列单质中,熔点最高的是()。
A、VB、CrC、WD、Mn
1.13.7、下列单质中,硬度最高的是()。
A、TiB、CrC、VD、W
1.13.8、下列化合物中,不是黄颜色的是()。
A、BaCrO4B、Ag2CrO4C、PbCrO4D、K2CrO4
1.14
1.14.1、在含有I-的酸性溶液中,加入含Fe3+的溶液时,产物是()。
A、FeI2B、FeI3C、Fe(OH)3D、Fe2+和I2
1.14.2、下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是()。
A、Pb2O3B、Fe2O3C、Co2O3D、Ni2O3
1.14.3、没有铁磁性的物质为()。
A、FeB、CuC、CoD、Ni
1.14.4、正常价化合物合金属于()。
A、互化物合金B、混合物合金C、固溶体合金D、取代固溶体合金
1.14.5、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是()。
A、Co2+B、Ni2+C、Fe2+D、Mn2+
1.14.6、下列物质能与盐酸发生中和反应的是()。
A、Fe(OH)3B、Co(OH)3C、Ni(OH)3D、MnO2
1.14.7、下列新制出的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是()。
A、Mn(OH)2B、Fe(OH)2C、Co(OH)2D、Ni(OH)2
1.14.8、下列金属单质能与王水反应的是()。
A、RuB、OsC、IrD、Pt
1.15
1.15.1、下列物质溶解度最大的是()。
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
1.15.2、AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是()。
A、Ag2HPO4B、AgH2PO4C、Ag2OD、Ag3PO4
1.15.3、欲除去Cu(NO3)2溶液中少量的AgNO3,最好加入()。
A、铜粉B、NaOHC、Na2SD、NaHCO3
1.15.4、向下列溶液中加入过量碳酸钠溶液,有碱式盐沉淀生成的是()。
A、CuSO4B、AgNO3C、HgCl2D、BaCl2
1.15.5、向Hg(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀是()。
A、Hg2OB、HgOC、HgO和HgD、Hg(OH)2和Hg
1.15.6、在分析气体时可用于吸收CO的试剂为()。
A、PdCl2B、CuClC、AgClD、Hg2Cl2
1.15.7、为除去铜粉中少量的氧化铜,应采取的操作是()。
A、浓盐酸洗B、KCN溶液洗C、稀硝酸洗D、稀硫酸洗
1.15.8、下列化合物中,溶于水产生沉淀的是()。
A、AgNO3B、Cu(NO3)2C、Hg(NO3)2D、Zn(NO3)2
2、推断题
2.1
2.1.1
在KI-淀粉溶液中,通入少量氯气时,得到一蓝色溶液A,继续通入氯气时,可得无色溶液B。
在溶液B中加入K2SO3溶液时,则又得到溶液A,若继续加入K2SO3溶液,又得到一无色溶液C。
在此溶液中加入KIO3溶液时,又出现溶液A。
试指出A,B,C的主要成分,并写出有关反应方程式。
2.1.2
有一种盐A,溶于水后加入稀盐酸有刺激性气体B产生,同时生成乳白色胶态溶液.此溶液加热后有黄色沉淀C析出.气体B能使KMnO4溶液褪色。
通氯气于A溶液中,氯气的黄绿色消失生成溶液D。
D与可溶钡盐生成白色沉淀E。
试确定A,B。
C,D,E各为何物,写出有关反应式。
2.1.3
14mg某灰黑色固体A与浓氢氧化钠溶液共热时能产生无色气体B22.4ml(标准状态),A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸作用能产生一种无色气体D,D通入水中产生白色沉淀E及溶液F。
E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。
G中加入NH4Cl溶液,E重新沉淀出来。
溶液F加过量NaCl时,得一无色晶体H。
问该灰黑色物质是什么?
写出有关的化学反应式。
2.1.4
白色固体A溶于水得无色溶液,滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀B,继续滴加NaOH溶液时B溶解,得无色溶液C。
往C中滴加盐酸溶液,又析出B,继续滴加盐酸B又溶解,得无色溶液D。
往D中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀E,E不溶于稀硝酸。
指出A,B,C,D,E各是何种物质,并写出有关反应方程。
2.1.5
将无水硫酸铜溶于水得到溶液A。
用过量的浓盐酸处理A得到溶液B。
将SO2通入B后用水稀释有沉淀C生成。
将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得无色溶液D,D迅速转化为溶液E。
如向溶液E中加入过量铜屑,则又生成D。
A、B、C、D、E各为何种物质,写出相关方程。
2.1.6
向白色固体钾盐A中加入浓硫酸有紫黑色固体B和无色气体C生成,B微溶于水,但易溶于A的溶液得棕黄色溶液D,向D中加入NaOH溶液得无色溶液E。
将气体C通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀F。
若将C通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀G析出。
确定A,B,C,D,E,F,G各为何种物质。
写出有关反应的方程式。
2.1.7
氯化物A为无色液体。
将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。
向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成,C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。
向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成,D与硝酸银作用得黑色沉淀E和物质B。
请给出A,B,C,D,E所代表的物质,并写出有关方程。
2.1.8
将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。
将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体黄绿色C生成。
将C通入另一钠盐D的水溶液中,溶液变黄、最后变为棕色,说明有E生成,向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F,当酸化该溶液时又有E出现,请给出A,B,C,D,E,F的化学式,并写出有关方程。
3、写出配合物的结构或名称
3.1
3.1.1二硫代硫酸合银(I)酸钠
3.1.2四硫氰.二氨合铬(III)酸铵
3.1.3四氰合铂(II)酸六氨合铂(II)
3.1.4三氯化六氨合钴(III)
3.1.5六氯合铂(IV)酸
3.1.6一氯化二氯.一水.三氨合钴(III)
3.1.7二氯.二羟基.二氨合铂(IV)
3.1.8二氯化二乙二氨合铜(II)
3.2
3.2.1四氯合镍(II)配离子
3.2.2三氯.一氨合铂(II)酸钾
3.2.3三氯化五氨.一水合钴(III)
3.2.4硫酸