中考化学贵州省遵义市中考真题解析版.docx
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中考化学贵州省遵义市中考真题解析版
2017年贵州省遵义市中考真题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Ca:
40Mn:
55Cl:
35.5K:
39
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。
）
1．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐B．红磷燃烧C．葡萄榨汁D．玻璃破碎
【答案】B
2．下列材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷B．黄铜C．羊毛D．塑料
【答案】D
【解析】三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维。
故选D。
3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是
A．铁B．钙C．碘D．锌
【答案】A
【解析】缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是铁，故选A。
4．如图所示的实验操作正确的是
【答案】B
【解析】A．氧气验满，木条必须放在集气瓶口，故错误；B．蒸发，操作正确；C．过滤需要用玻璃棒引流，故错误；D．滴加液体，胶头滴管不能伸入容器内，故错误。
故选B。
5．下列肥料属于复合肥料的是
A．KNO3B．NH4HCO3C．（NH4）2SO4D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【解析】A．KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，正确；B．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；C．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，错误；D．Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误。
故选A。
6．某转化过程可表示为：
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2。
下列叙述不正确的是
A．葡萄糖属于糖类
B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用
C．转化过程中涉及三种氧化物
D．无机物和有机物可以相互转化
【答案】C
【解析】A．葡萄糖属于糖类，正确；B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用，正确；C．该反应中二氧化碳、水属于氧化物，只有两种，故错误；D．无机物和有机物可以相互转化，正确。
故选C。
7．下列方程式能正确表示所述内容的是
A．酸雨形成原因：
CO2+H2O=H2CO3
B．天然气燃烧：
CH4+O2
H2O+CO2
C．工业冶炼铁：
Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
D．碱式碳酸铜受热：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
【答案】D
8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是
A．都含有氢、氧元素B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C一定条件下都能分解产生氧气D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒
【答案】B
【解析】A．都含有氢、氧元素，正确；B．都由氢、氧原子构成，结构不同，H2O比H2O2少一个氧原子，故说法错误；C．一定条件下都能分解产生氧气，正确；D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒，正确。
故选B。
9．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是
A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜
B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡
C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变
D．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤
【答案】C
【解析】A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜能反应，违背除杂原则，故错误；B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡，洗洁精将植物油乳化，和水形成乳浊液，无法达到除杂目的，故错误；C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，Na2CO3受热不分解，正确；D．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤，K2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，生成的氯化钾是新的杂质，错误。
故选C。
10．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾的溶解度为10g。
30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
【答案】D
二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分。
请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。
）
11．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目
限值
色度
不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度
不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH
6.5-8.5
总硬度（以CaCO3计）
450mg/L
铝
0.2mg/L
铁
0.3mg/L
硫酸盐
250mg/L
（1）上表中“铝”指的是_______（选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是___________；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是________；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
【答案】
（1）元素
（2）煮沸（3）2:
1（4）+1（5）180
12．根据下列要求回答问题。
（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________；
（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：
可观察到_______，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：
该反应的化学方程式为__________；
③微观表征：
加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。
由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________（填离子符号）；
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是（）
A．银丝B．Al片C．CuO粉末D．BaCO3固体E．Ba（OH）2溶液
【答案】
（1）干冰（CO2）
（2）①有气泡生成（有气体生成）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+④CD
A．银丝与稀盐酸不反应，错误；
B．Al片与稀盐酸反应，3HCl-----AlCl3，个数比不相似，错误；
C．CuO粉末与稀盐酸反应，2HCl-----CuCl2，离子种类和个数比变化相似，正确；
D．BaCO3固体与稀盐酸反应，2HCl-----BaCl2，离子种类和个数比变化相似，正确；
E．Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应，2HCl-----BaCl2，若Ba（OH）2溶液过量，则离子种类不同，故错误。
因此选CD。
13．金属有广泛的研究和应用价值。
（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________；
（3）A中最易生锈的部位是___________；
（4）B中发生反应的化学方程式___________；
（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______（填化学式）。
【答案】
（1）导电性
（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜（3）b（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（5）①H2（氢气）②AgNO3
【解析】
（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：
铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；
（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故A中最易生锈的部位是b；
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故B中发生反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
14．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称_________；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。
该反应的化学方程式：
_____________；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：
______________；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。
请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡
①_______
Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______
③_________
④___________
【答案】
（1）纯碱
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4）①无明显现象（溶液显紫色）②过量CaCl2（BaCl2等）溶液③产生白色沉淀，溶液红色消失
④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关
【解析】
（1）Na2CO3俗称纯碱（或苏打）；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
该反应的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，根据复分解反应发生的条件可知，N应为碳酸盐的沉淀，故N为碳酸钙，则M为氢氧化钙。
故该反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
15．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。
下图为其中某种转化的微观示意图。
（1）图中表示单质微粒的化学式___________；
（2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；
A．催化剂是实现转化的条件B．能减少碳元素排放量
C．催化剂能增加生成气体的产量D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。
某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。
【答案】
（1）N2
（2）BC（3）质量守恒定律9.2（或11.2）
【解析】
（1）由图可知，图中表示单质微粒的化学式：
N2；
（2）该反应的化学方程式为：
4CO+2NO2
4CO2+N2。
A．催化剂是实现转化的条件，正确；
B．由反应的化学方程式可知，不能减少碳元素排放量，说法错误；
C．由催化剂的定义（能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不发生改变）可知，能增加生成气体的产量，这一说法错误；
D．由反应的化学方程式可知，反应前氮显+4价，反应后氮显0价，故氮元素的化合价降低，正确。
故选BC。
16．实验室用氯酸钾制取氧气。
（1）写出标号为a的仪器名称__________；
（2）反应的发生装置是__________；
（3）反应的化学方程式是_______________；
（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为_________；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g。
【答案】
（1）酒精灯
（2）A（3）2KClO3=2KCl+3O2↑（4）①增大②
（
）
③1.05
【解析】
（1）标号为a的仪器名称：
酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选固体加热型发生装置。
故反应的发生装置是A；
（3）氯酸钾在加入二氧化锰并加热的条件下生成氯化钾和氧气。
反应的化学方程式是：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。
镍原子结构示意图为Ni
（1）镍原子最外层电子数是________；
（2）氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应。
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。
查阅资料：
①氢氧化镍：
蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：
浅绿色难溶于水的固体
路径
步骤
现象
结论
反应物角度
取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡]
①________
氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式
④_____________
生成物角度
②________
③___________
【答案】
（1）2
（2）Ni（OH）2，碱
（3）①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）
②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液③产生蓝绿色沉淀
[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液③产生浅绿色沉淀]
④Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O
【解析】
（1）镍原子最外层电子数是2；
（2）镍原子最外层电子数是2，在化合物中通常显+2价，氢氧根显-1价，故氢氧化镍的化学式为：
Ni（OH）2，从组成上看，它含有氢氧根，属于碱；
③产生蓝绿色沉淀（产生浅绿色沉淀）。
④氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式：
Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O。
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