河南省驻马店市新蔡县学年九年级上学期期末化学试题 1 答案和解析.docx
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河南省驻马店市新蔡县学年九年级上学期期末化学试题1答案和解析
河南省驻马店市新蔡县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ ）
A．氧气用于炼钢B．酒精可作燃料
C．稀有气体用于霓虹灯通电D．氮气制取氮肥
2．下列现象描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
3．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后自身的质量和性质不变
B．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
C．铁生锈，人的呼吸，燃料的燃烧都利用了氧气的氧化性，都属于缓慢氧化
D．向氯酸钾中误加入高锰酸钾，不仅加快了反应速率，而且增加了生成的氧气的量
4．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表。
下列说法正确的是（ ）
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知
A．A和B的相对分子质量比一定为11：
24
B．该反应为分解反应
C．C物质一定是催化剂
D．B物质是生成物
5．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下逻辑合理的是（ ）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的物理性质相同
C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
7．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：
9
D．该反应的化学方程式为：
C2H2+2O2
CO2+H2O+CO
8．已知某反应2A+B=3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（ ）
A．2.5gB．5gC．16gD．10g
9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．使用明矾做絮凝剂可以使硬水软化
B．水通电分解时产生的正极的氢气和负极的氧气体积比为2：
1
C．纯水是软水，但软水不一定是纯水
D．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明瓶内原有气体可能是二氧化碳
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液产生氧气就很缓慢
11．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A．镁B．铝C．碳D．钠
12．相同质量的铁、磷、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．铁B．磷C．镁D．一样多
13．将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸锌溶液D．硫酸铜
14．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液的溶质可以是固体、液体或气体
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂
D．饱和溶液就是不能再溶解其他任何物质的溶液
二、填空题
15．正确的实验操作是实验成功的保证。
请回答下列问题：
（1）量取一定体积的液体需要量筒和____配合使用。
读数时，俯视读数比实际值___（偏大，偏小或者不变）
（2）使用托盘天平时应该左物右码，如果将砝码和药品的位置放颠倒了，将对称量结果____（填“一定”或“可能”）有影响。
16．用化学用语填空。
（1）相对分子质量最小的氧化物______；
（2）汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是_____。
（3）地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素组成的化合物_____；
17．用相关知识回答问题，并回答有关问题
①为了延长白炽灯的使用寿命，白炽灯内放入少量的红磷，其作用是____________
②铁丝在氧气中燃烧实验前要瓶内留少量水或铺一层细沙，是为了防止___________
③为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是___________
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是_____g
（2）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________________
（3）t1℃时，将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__（写出一点即可）
19．写出符合下列要求的化学方程式
（1）实验室用纯净物制氧气__________________
（2）铁制容器不能配置波尔多液的原因__________________
（3）磁铁矿炼铁__________________
20．把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体一定含有的金属为______________
（2）写出一个该过程中发生反应的化学方程式__________________________________
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
______
三、推断题
21．A--H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，A、D、G为固体单质且D为紫红色，F为红棕色粉末（化合物）。
它们之间的转化关系如下图所示（部分物质已略去），请回答：
（1）物质B、C的化学式分别为___________，______________
（2）反应①的化学方程式为_____________，写出一个能实现反应④的化学方程式_____
（3）①③的反应基本类型是否相同_____________________
四、简答题
22．用微粒观点回答问题：
（1）一氧化碳二氧化碳化学性质不同的原因：
____________________________
（2）从分子的角度解释纯净物和混合物有什么不同_______________________
23．运用所学知识回答下列问题。
（1）装置B中蜡烛自下而上依次熄灭，请你据此归纳出二氧化碳所具有的一条物理性质___
（2）小组同学进一步进行了装置C的实验，结果观察到与B装置截然不同的现象：
蜡烛自上而下依次熄灭。
请你对装置C中产生的现象作出解释。
__________________
五、综合应用题
24．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________
（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。
若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。
若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____
（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________
（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________
（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________
（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
_____________
参考答案
1．C
【详解】
A、氧气用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误；
B、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误；
C、稀有气体用于霓虹灯通电，会发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项正确；
D、氮气制取氮肥，是因为氮气通过化学变化可以转化成氮肥，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选C。
【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
2．D
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3．D
【详解】
A、催化剂在化学反应前后自身的质量和化学性质不变，故A错误；
B、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，而氧化反应是物质与氧的反应，两者没有必然的联系，例如氧化钙与水的反应是化合反应但不是氧化反应，蜡烛的燃烧是氧化反应但不是化合反应，故B错误；
C、铁生锈，人的呼吸都利用了氧气的氧化性，属于缓慢氧化，燃料燃烧不属于缓慢氧化，故C错误；
D、高锰酸钾分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，因此向氯酸钾中误加入高锰酸钾，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此不仅加快了反应速率，而且增加了生成的氧气的量，故D正确。
故选D。
4．B
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后A的质量增加了13g-2g=11g，故是生成物，生成的质量为11g；同理可以确定B是反应物，参加反应的质量为28g-4g=24g；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为24g-11g=13g，故未知的数值为13g+1g=14g。
【详解】
A、由于不知反应的化学方程式和化学计量数，无法确定A和B的相对分子质量比，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为B，生成物是A和D，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；
C、的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
D、B是反应物，参加反应的质量为28g-4g=24g，故选项说法错误。
故选B。
5．A
【解析】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
6．C
【详解】
A、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
B、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质不相同，故推理错误；
C、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素，故推理正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡发光发热，故推理错误。
故选C。
7．D
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：
，X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：
0.8g：
7.2g=1：
9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO，a：
b：
c：
d：
e=
：
：
：
：
=0.1：
0.225：
0.15：
0.1：
0.05=4：
9：
6：
4：
2，即反应的化学方程式为：
4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO，故D错误。
故选D。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
8．C
【详解】
某反应2A+B=3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为15g+10g-5g=20g。
则12gA和10gB反应，B有剩余，则设能生成D的质量为x，
，x=16g。
故选C。
9．C
【详解】
A、在净化水时，明矾的作用吸附悬浮杂质，加速沉降，不能减少钙、镁化合物的含量，不可以使硬水软化，故A错误；
B、水通电分解时产生的负极的氢气和正极的氧气体积比为2：
1，故B错误；
C、纯净水是软水，但软水不一定是纯净水，可能含有少量的钙、镁的化合物，故C正确；
D、用活性炭吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故选C。
10．B
【详解】
A、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，说明瓶内原有气体可能是二氧化碳，故选项说法正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下不能与所有物质发生化学反应，故选项说法错误；
C、工业上分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
D、没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液产生氧气就很缓慢，故选项说法正确。
故选B。
11．B
【解析】
碳不与盐酸反应，M不可能是碳，
设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n
Fe+2HCl="="FeCl2+H2↑
562
2.3gx
56/2.3g=2/xx=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
546
2.3gm
54/2.3g=6/mm=0.26g
2Na+2HCl="="2NaCl+H2↑
462
2.3gn
46/2.3g=2/nn=0.1g
选B
12．B
【详解】
铁、磷、镁和氧气反应的化学方程式及其质量关系分别为：
、
、
；
消耗32份质量的O2所需3种物质的相对质量分别为：
84、24.8、48，所以相同质量的这3种物质消耗O2最多的是磷。
故选B。
13．A
【详解】
A、
，被置换出来的氢气质量小于参加反应的金属的质量，故溶液的质量会增大，正确；
B、
，被置换出来的金属质量大于参加反应的金属的质量，故溶液的质量会减小，错误；
C、铁与硫酸锌溶液不反应，溶液质量不会发生改变，错误；
D、
，被置换出来的金属质量大于参加反应的金属的质量，故溶液的质量会减小，错误。
故选A。
14．D
【详解】
A、溶液的是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，故A正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确；
C、除水是常见的溶剂外，酒精和汽油也可以做溶剂，该C正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他物质，该D错误。
故选D。
15．胶头滴管偏大可能
【详解】
（1）量取一定体积的液体需要量筒和滴管配合使用，读数时，视线一般与量筒内凹液面的最低年保持相平；俯视读数偏大，实际液体偏小；
（2）使用托盘天平时应该左物右码，如果将砝码和药品的位置放颠倒了，将对称量结果可能造成影响，但只要明确：
左盘质量=右盘质量+游码即可避免产生错误，如果没有使用游码，是没有影响的。
【点睛】
量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小。
16．H2ON2Al2O3
【详解】
（1）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
（2）空气中含量最多的气体是氮气化学式为N2；
（3）地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素组成的化合物是氧化铝化学式为Al2O3。
17．消耗灯内的氧气，防止灯丝被氧化防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底乳化作用
【详解】
①为了延长白炽灯的使用寿命，白炽灯内放入少量的红磷，其作用是消耗灯内的氧气，防止灯丝被氧化；
②铁丝在氧气中燃烧实验前要瓶内留少量水或铺一层细沙，是为了防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；
③为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化作用。
18．75b＞a＞c升高温度或者增加溶质c或者减少溶剂
【详解】
（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多溶解50ga，50g水中最多溶解25ga，所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是75g；
（2）t1℃时三种物质的溶解度大小是：
b＞a═c；所以t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：
b＞a═c，升温后a和b都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变；所以升温后溶质质量分数不变还是b＞a，因为升温后c物质溶解度减小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以b＞a＞c；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法升高温度或减少溶剂。
19．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】
（1）高锰酸钾是一种纯净物，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，反应的化学方程为：
；
（2）铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：
。
【点睛】
化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．Fe、AgZn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag锌和硝酸银反应，溶液减少的质量恰好等于锌和硝酸亚铁反应溶液增加的质量
【分析】
在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁＞氢＞银，故锌不能与Mg（NO3）2溶液反应；锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。
【详解】
（1）若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有铁，可能有锌剩余，则溶液中银全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铁；
（2）由上述可知，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，反应的化学方程式是：
Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）锌与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量得到银，能使溶液的质量减少，与稀酸亚铁反应，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，能使溶液的质量增加，反应中增加的质量和减少的质量相等，所以反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可保持不变。
21．CuOCO2C+2CuO
2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或者Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或者Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）不相同
【分析】
A--H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，A、D、G为固体单质且D为紫红色，F为红棕色粉末（化合物），所以D是铜，A和B加热会生成铜，C会与A高温生成E，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和F高温生成G，所以F是氧化铁，G是铁，铁和铜盐反应生成铜，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析可知，物质B、C的化学式分别为CuO，CO2；
（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑；能实现反应④的可以是铁和可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，化学方程式为：
反应④的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或者Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或者Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）；
（3）①是置换反应，③不属于基本反应类型，所以反应基本类型不相同。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．分子构成不同纯净物是由同种分子构成，混合物是由不同种分子构成
【详解】
（1）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同；
（2）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上，由分子构成的物质，混合物中含有多种分子，纯净物中只含有一种分子。
23．二氧化碳密度大于空气蜡烛燃烧产时产生的热的CO2密度变小聚集在上部，而CO2不能支持燃烧
【详解】
（1）装置B中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（2）蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体温度较高，密度较小，聚集在倒扣的烧杯上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此蜡烛自上而下依次熄灭。
24．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满防止生成的气体从长颈漏斗中逸出能控制反应的速率G装置内装满水，H2从b端通入20%
【详解】
（1）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应口向上正放在桌面上；若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳集满时会聚集在瓶口，验满时用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满；
（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：
液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，所以B装置与A装置比较，优点是：
能控制反应的速率；
（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管b通入H2，直至排净集气瓶中的水；
（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g﹣32.8g=3.2g，设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
x=6.8g，
所以过氧化氢溶液溶质质量分数=
=20%。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
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