中学化学竞赛试题资源库离子反应.docx
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中学化学竞赛试题资源库离子反应
中学化学竞赛试题资源库——离子反应
A组
.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是
AMg2+BCa2+CNa+DFe3+
.某化合物M在固态时不导电,但熔化或溶于水中能完全电离。
下列关于M的说法中正确的是
AM为非电解质BM是强电解质
CM是离子晶体DM为弱电解质
.仅能在水溶液中导电的电解质是
ASO3BNaClCNa2CO3DNH4Cl
.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO2
.对某物质进行试验:
①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H+,据你学过的酸的概念,下列判断正确的是
A①②③均能说明该物质是酸B①②③均不能说明该物质是酸
C只有③能说明该物质是酸D②③能说明该物质是酸
.下列哪一事实可以肯定某物质是碱
A能与酸反应,生成盐和水
B其水溶液中,有金属阳离子和OH-离子
C其水溶液能使酚酞溶液变成红色
D其水溶液中的阴离子只有OH-离子
.只能在水溶液中导电的电解质是
ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH
.经实验测得某一溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为
A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰5
.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+︰K+=3︰4,则SO42-和Cl-的个数比可能是
A3︰2B1︰3C1︰8D任意比
.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中,含有Na+、SO42-、OH-、Cl-,其中Na+、SO42-、OH-的个数比为8︰1︰2。
则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是
A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰2
.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是
A只有S2-BS2-和NO3-CSiO32-和NO3-C四种离子都减少
.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是
AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa
CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是
ANa+、CO32-BNa+、HCO3-CHCO3-、CO32-DNa+、OH-
.下列各级物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象都相同的是:
①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2O
A①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合
.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4
CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH
.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是
A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡
C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水
.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A稀盐酸,Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
CCu,FeCl3溶液D浓氨水,AgNO3溶液
.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A稀盐液,NaAlO2溶液B浓氨水,AgNO3溶液
CNaOH溶液,AlCl3溶液DCu,FeCl3溶液
.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
.下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是
A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾
C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸
.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是
①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+
④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥SiO32-、K+、Al3+
A各组均符合B②③④⑥C②③④D①②③④⑥
.在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是
ANa2SO3与C6H5ONaBCaCl2溶液与NaOH溶液混和
CCaCl2和Ba(NO3)2DNaAlO2和Ca(ClO)2
.两种盐的混和物,加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体,这两种盐不可能的是
ANaHSO4和Na2CO3BAl2(SO4)3和NaHCO3
CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO3
.下列物质间的反应一定不会有气体产生的是
A盐与碱溶液的反应B溶液中盐与盐的反应
C酸与碱的中和反应D金属氧化物与水的反应
.下列反应完成后没有沉淀的是
ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
.下列物质混合后,有气体生成,最终又有沉淀或固体生成的是
A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液
C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
.下列物质中,属于强电解质的是(填充号,下同),属于弱电解质的是,属于非电解质的是
①冰醋酸②苛性钠③一水合氨④氨气⑤蔗糖⑥盐酸
⑦水⑧二氧化碳⑨氯气⑩碳酸钡
.现有以下物质:
①NaCl溶液;②纯的液态CH3COOH;③Hg(汞);④BaSO4固体;⑤纯蔗糖;⑥熔化的KNO3
(1)上述物质中能导电的有;
(2)上述物质中属于非电解质的有;
(3)上述物质中属于强电解质的有;
(4)上述不能导电的物质中,与水混合后导电性显著增强的有。
.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为,它(填“是”或“不是”)酸。
向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时,离子方程式分别为:
(1)NH3·H2O
(2)NaHCO3溶液
(3)撒入少量镁粉
.A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
A与D反应生成有色沉淀,B与C反应生成白色沉淀和气体。
写出它们的化学式:
A:
B:
C:
D:
.现有失去标签的氯化镁,碳酸钠,硫酸,氢氧化钡四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号为A,B,C,D后,下表进行实验,产生的现象如下所示:
反应编号
反应物质
有关现象
①
A+B
有沉淀生成
②
B+C
有气体放出
③
C+D
有沉淀生成
④
B+D
无明显现象
⑤
A+D
有沉淀生成
根据实验现象按要求回答:
(1)写出各物质化学式:
ABCD
(2)写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。
.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液,此外,唯一的试剂是硝酸银溶液,进行如下三个实验:
(a)向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ,再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化
(b)将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中,没有出现任何变化
(c)将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和,也未发现任何变化
试回答:
(1)盐酸是,硫酸钠是。
(2)先将Ⅱ与Ⅲ混和,再加入Ⅰ,叙述现象,并写出有关的离子方程式。
.A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是。
(2)A是,B是,C是,D是,E是。
(3)A与E反应的离子方程式是。
A
B
C
D
E
F
A
↓↑
-
-
↓
-
B
↓↑
↓
-
↓
↓
C
-
↓
-
-
↓
D
-
-
-
↓
-
E
↓
↓
-
↓
↓
F
-
↓
↓
-
↓
.A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液中的一种,将它们两两混合后,现象如下表。
表中用“↑”代表产生气体,“↓”代表产生沉淀,“—”代表无现象。
试回答下列问题:
(1)这六种溶液分别是:
A____,B____,C____,D____,E____,F_____。
(2)写出B与F反应的离子方程式:
____________________________________。
(3)简述向E溶液中逐滴加入氨水时的现象___________________,写出反应的离子方程式:
_____________________,______________________。
A
B
C
D
E
F
G
A
-
-
-
-
-
-
↓
B
-
-
-
-
↓
↓
↓
C
-
-
―
↓
—
↓
↓
D
-
↓
-
↓
↓
↓
E
-
↓
-
↓
-
↓
-
F
-
↓
↓
↓
↓
-
↓
G
↓
↓
↓
↓
-
↓
-
.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
(1)A的化学式是,G的化学式是。
判断理由是。
(2)写出其余几种物质的化学式。
B:
,C:
,D:
,E:
,F:
。
.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag+、Ba2+,同时溶液的酸性很强,她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子。
很显然,有些离子还必须检验,你认为必须检验的离子是;不必检验的离子,请简述理由。
.有甲、乙两相邻的工厂,排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4种离子。
若单独排放仍为造成环境污染,如按适当比例混合排放,则污染程度大为降低。
现又测得甲厂的污水pH值大于7,试推断:
(1)甲厂污水中含有4种离子可能是;
(2)乙厂污水中含有4种离子可能是。
.某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含三种离子是:
、、。
乙厂的废水中含有另三种离子。
如果加入一定量的(选填:
活性炭、硫酸亚铁、铁粉)可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的
(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水含有,可用来浇灌农田。
B组
.在氯化钠,氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中,知Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.4mol,则SO42-的物质的量为
A0.1B0.5C0.15D0.25
.在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L,[K+]=ymol/L时,则x和y的关系是
Ax=0.1+y/2Bx=y/2Cy=2x-0.1Dy=2(x+0.1)
.某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分,进行了如下实验操作:
向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。
过滤后,向滤液中加入过量氨水使溶液里碱性时,有白色沉淀生成。
过滤后,向滤液中加入小苏打溶液,又有白色沉淀生成。
则该废液中可能含有的离子是
AAg+、Ca2+、Mg2+BAlO2-、Ba2+、Mg2+
CAg+、Mg2+、Na+DAg+、Na+、Ba2+
.如图所示,在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中,漂浮着一个小木块,若小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸,静止片刻后,小木块浸入液体中的体积与原先相比
A增大B不变C减小D无法判断
.如右图所示,向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时,灵敏弹簧秤的读数先逐变小,然后又逐渐变大,则溶液a、b分别是
ANaOH、H2SO4BBaCl2、Na2SO4
CBa(OH)2、CuSO4DNH3·H2O、CH3COOH
.有下列四种判断:
①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。
其中确有具体例证的是
A只有②B只有②③C只有②③④D①②③④
.可以用来区别蔗糖溶液、氯化钠溶液以及自然界中的雨水的方法是
A测三种溶液的pH值B测三种溶液的导电性
C应用了达尔现象D分别往三种溶液中加斐林试剂后加热
.如限定使用以下的物质:
盐:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸
那么,符合:
2H++SO32-=SO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应式共有
A6个B9个C12个D15个
.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液,其化学方程式为:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH)2SO4。
当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时,有黑色PbS生成。
表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是
APb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
BPb2++H2S=PbS↓+2H+
CPb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc
DPb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
.向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成,且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示,则原溶液可能是
ANa2SiO3与Na2CO3的混合溶液
BNaAlO2与Na2S2O3的混合溶液
CAlCl3与CuSO4的混合溶液
DNa2SO3与Na2S的混合溶液
.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中
CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中
.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
稀HNO3逐滴加入Na2SO3溶液中CO2气体通入澄清石灰水中
AB
H2S气体通入氯水中NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
CD
.用下列方法测定空气中污染物的含量:
将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻愈大,它的电导愈小)。
如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S的含量,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于测定低浓度范围内H2S的含量,但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的
ANa2SO3溶液BHI溶液CNaOH溶液DH2O
.下列哪些试剂是强电解质?
(1)NH3
(2)NH4Cl(3)HC2H3O2(4)NaC2H3O2(5)HCl(6)NaCl
.在一定条件下,RO3-和氟气可发生如下反应:
RO3-+F2+OH-=RO4-+F-+H2O
则与1molRO3-反应所需OH-的物质的量为mol。
.在一烧坏中盛有100mL2mol/L的硫酸溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。
现向该溶液中缓慢注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全,在此实验过程中:
(1)烧杯里观察到的现象有。
(2)产生此现象的原因是。
(3)欲使如图状态下的小球浮上液面,简单而又一定奏效的办法是什么?
.某无色澄清透明溶液中,经测定该溶液中-定含有Al3+和SO42-,按要求回答以下几个问题:
(1)该溶液呈性(填酸性、碱性和中性),理由是(用离子方程式表示)。
(2)某同学通过检验该溶液中还同时大量存在有HCO3-和AlO2-,你认为它的实验结果是否正确?
。
并说明理由。
(3)设计实验证明该溶液中同时存在大量的Cl-(写出实验试剂和实验步骤)
。
.某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来,则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的,写出每检出一种后的离子反应方程式)
(1)先检验;加入试剂。
离子方程式。
(2)然后检验;加入试剂。
离子方程式。
(3)再检验;加入试剂。
离子方程式。
(4)最后检验;加入试剂。
离子方程式。
.有下列A~H的8种物质,它们的反应情况如下:
①A盐和B盐在溶液中等摩尔反应,生成盐C、盐D和酸E,其中盐C是白色不溶于硝酸的沉淀,A盐做焰色反应试验,火焰呈紫色。
A+B=C↓+D+E
②将1mol盐D与1mol酸F微热,反应生成盐A和酸E。
酸E与AgNO3无反应。
D+F=A+E
③1molF和1mol碱G反应。
F+G=A+H2O
④1molF和1mol碱H反应。
H+F=C↓+2H2O
根据上述信息回答:
(1)写出A~H的化学式。
(2)写出上述变化的化学方程式。
.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下)。
③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩2.33g。
试回答有关问题:
(1)判断K+、Cl-是否存在?
K+Cl-(填下列序号)
A.一定存在B.可能存在C.一定不存在
(2)肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为。
.有一种固体混和物,可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。
现依次作如下操作:
(1)将它溶于水,充分搅拌,生成无色、无臭、透明的溶液
(2)溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色;再加入硝酸到蓝色变紫,则产生白色沉淀;继续加入硝酸后紫色变红,白色沉淀又溶解
(3)在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液,产生白色沉淀
由以上实验现象可知固体混和物中含,有关的离子方程式为。
.有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸钠中的几种或全部物质混合而成的,今用此固体粉末进行如下实验并观察现象:
(1)根据现象分析固体粉末中一定存在的物质是,一定不存在的物质是,还不能作出判断存在与否的物质是,若要证明该物质是否存在必须作如下的操作。
(2)上述甲、乙、丙实验过程的有关离子方程式是:
.固体混合物中可能含有CuSO4、ZnSO4、AgNO3、HgCl2、SnCl2、NaCl,通过下列实验,判断哪些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在,并分析其原因。
(1)取少量混合物投入水中并微热。
有白色沉淀生成,溶液最后为无色。
(2)将沉淀分离后与氨水作用,沉淀全部消失,溶液变为蓝色。
向蓝色溶液中加过量盐酸,无沉淀生成。
(3)取
(1)的溶液加适量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成。
该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液,但在氨水中只有部分溶解。
.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液,此外,唯一的试剂是硝酸银溶液,进行如下三个实验,没有一个出现任何变化。
(a)向溶液
中加入溶液
,再在所得的混和溶液加入溶液
(b)将溶液
加入溶液
中
(c)将溶液
与硝酸银溶液混和
试回答:
(1)盐酸是号,硫酸钠是号;
(2)先将
号与
混和,再加入
,叙述现象,并书写有关的离子方程式:
;
先出现白色沉淀,后白色沉淀又溶解;有关的离子方程式是:
。
.有一白色混合物可能由KI、Ba(NO3)2、K2S、K2SO4、BaSO4等物质中的一种或数种所组成,做焰色反应,焰色呈紫色(提示:
BaS微溶)
(1)用蒸馏水溶解混合物得到无色透明的溶液,取部分溶液滴加酚酞试液,溶液呈红色。
根据实验结果可知混合物中一定没有__________;可能有__________,溶液呈红色的原因是_____________。
(2)另取少量溶液,用盐酸酸化,发现有气体产生并带有臭鸡蛋气味,然后滴加氯水,振荡、静置,混合液为棕黄色,且不透明。
根据实验结果可知,混合液中一定含有__________;可能含有__________,溶液变为棕黄色的反应的离子方程式为__________;溶液发生浑浊的离子方程式为__________。
(3)另取溶液少许,加入少量稀盐酸,加热,然后加入氯化钡溶液产生白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。
根据实验确定混合物中一定有__________。
.在一种澄清溶液中可能含有下列离子:
NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。
对其进行如下实验:
(1)该溶液使pH试纸变红色
(2)取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,可看到有红棕色气体生成
(3)取少量溶液加入氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(4)将(3)中的沉淀过滤掉,向滤液中加入硝酸银溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(5)另取(3)的滤液,逐滴加入烧碱溶液至过量,先看生成沉淀,随后沉淀又减少,颜色无明显变化,无气体生成。
根据实验现象判断:
①溶液中肯定存在的离子有;
②溶液中肯定不存在的离子有;
③溶液中不能确定存在与否的离子是。
.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验:
①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
②在①所得溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀,过滤;
③在②所得滤液