百强校高考化学模拟试题最新4.docx

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百强校高考化学模拟试题最新4

【百强校】高考化学模拟试题最新

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应

2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．质子数为8、质量数为17的原子:

B．

的电子式:

C．氯离子的结构示意图:

D．对硝基甲苯的结构简式:

3．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有

关叙述正确的是

A．60gSiO2晶体中含有4NA个硅氧键

B．1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．25℃时,pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA

D．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2gCl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA

4．下列关于维生素C（

）的说法错误的是（）

A．维生素C 可以发生加成反应

B．维生素C 可以与金属Na发生置换反应

C．维生素C具有还原性，只能发生氧化反应

D．维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

5．利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是

溶液a

固体b

溶液c

实验目的:

验证

A

浓硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金属性:

N>C>Si

B

浓盐酸

KMnO4

Na2S

氧化性:

KMnO4>Cl2>S

C

浓盐酸

CaCO3

NaAlO2

酸性:

HCl>H2CO3>Al（OH）3

D

浓氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱碱

A．AB．BC．CD．D

6．下列有关溶液组成的描述合理的是（  ）

A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在:

K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:

Mg2+、Cu2+、

、

C．加水稀释时

值增大的溶液中可大量存在:

、

、

、

D．在碱性溶液中可以大量存在:

、AlO2-、

、

、

7．能正确表示下列反应离子方程式的是

A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-

8．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价为+6B．简单离子半径的大小顺序:

X>Y>Z

C．简单气态氢化物的稳定性:

X>YD．元素X和Y能形成离子化合物

9．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

针对上述变化,下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强

10．—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是

NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4

Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4

A．放电时,NaTi2（PO4）3发生氧化反应B．放电时,Na+向锌电极移动

C．充电时,阳极反应式为[Ti2（PO4）3]-+2e-

[Ti2（PO4）3]3-D．充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g

11．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述中正确的是

A．曲线③④段有离子反应：

HClO+OH-=ClO-+H2O

B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）

C．③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍

12．下列装置能达到相应实验目的的是

A．甲装置，除去SO2中混有的CO2

B．乙装置，测定O2的生成速率

C．丙装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体

D．丁装置，做喷泉实验

13．下列说法不正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：

a＞c＞b

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：

③＞①＞②

14．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是

A．a连接电源的正极

B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中

C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

B．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

C．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

D．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

16．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）

A．AB．BC．CD．D

17．常压下羰基化法精炼镍的原理为:

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是（）

A．该反应达到平衡时，v分解[Ni（CO）4]=4v消耗（CO）

B．第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C．第二阶段,230℃时Ni（CO）4分解率较高

D．其他条件不变，增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

18．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

B．X是铁电极

C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4L

D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换,实验方案更合理。

二、填空题

19．常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示

回答下列问题：

（1）由图分析可得，在同一溶液中，

、

、

__________（填"能"或"不能"）大量共存。

（2）当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

20．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合所得溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）则溶液显__________（填"酸""碱"或"中"）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________；

（2）25℃，H2SO3

HSO3-+H+，其电离平衡常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3，c（HSO3-）=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__________；

（3）高炉炼铁中发生的反应有：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）ΔH<0

①该反应的平衡常数表达式K=__________；

②已知1100℃时，K=0.25，则平衡时CO的转化率为__________；

③在该温度下，若测得高炉中c（CO2）=0.020mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则此时反应速率v正__________（填">""<"或"="）v逆

21．高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%（均为体积分数）。

某科研小组对尾气的应用展开研究：

（1）直接作燃料

已知：

C（s）+O2（g）

CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

2C（s）+O2（g）

2CO（g）ΔH=-221kJ/mol

CO燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：

CO2+CH4

CO+H2（未配平）CO+H2O

CO2+H2

①气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因____________________________________________。

②通过铜催化交换炉后,所得气体中V（H2）：

V（N2）=__________。

（3）合成氨后的气体应用研究

①氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。

为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）ΔH<0。

10min时反应达平衡,测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L·min），则平衡后n（Cl2）=__________mol。

设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，则α1__________α2（填“>”、“<”或“=”）；平衡常数K__________（填增大”“减小”或“不变”）

②氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________。

三、实验题

22．亚硝酰氯（NOCl，熔点：

-64.5℃，沸点：

-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用__________（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：

__________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：

a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入__________溶液。

参考答案

1．B

【解析】

A.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。

2．C

【解析】

A.质子数为8、质量数为17的原子

O，A不正确；B.NH4Cl的电子式为

，B不正确；C.氯离子的结构示意图为

，C正确；D.对硝基甲苯的结构简式中，硝基的N原子应与苯环直接相连，D不正确。

本题选C。

3．A

【解析】

A.60gSiO2晶体的物质的量为

=1mol，1molSiO2中含有4molSi—O键，含有4NA条硅氧键，故A正确；B.氯气与水的反应是可逆反应，1molCl2通入水中，氯水中还含有氯气分子，因此HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；C.未告知溶液的体积，无法计算25℃，pH=13 的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数，故C错误；D.根据化合价升降守恒，K35ClO3 与浓H37Cl反应制得的Cl2中含有

的35Cl和

的37Cl，该氯气的相对分子质量为（

×35+

×37）×2=73.3，7.2 gCl2的物质的量小于0.1mol，则生成的Cl2分子数少于0.1NA，故D错误；故选A。

4．C

【解析】A.维生素C 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B.维生素C中含有羟基， 可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C.维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D.维生素C含有酯基， 可以与NaOH 溶液发生取代反应（水解反应），故D正确；故选C。

点睛：

本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。

本题中维生素C中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。

5．B

【解析】

A、浓硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有硝酸气体，硝酸也能与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，不能说明非金属性：

C＞Si，故A错误；B、浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，说明氧化性KMnO4＞Cl2，氯气与Na2S反应生成硫沉淀，说明氧化性：

Cl2＞S，因此氧化性：

KMnO4＞Cl2＞S，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢也能与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀，不能说明酸性：

H2CO3＞Al（OH）3，故C错误；D、浓氨水与CaO反应生成氨气，氨气的水溶液显碱性，能够是酚酞溶液变红色，只能证明NH3·H2O是碱，不能证明其强弱，故D错误；故选A。

6．D

【解析】

【详解】

A.在Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe（SCN）3，不能大量共存，A错误；

B.c（H+）=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；

C.加水稀释时

值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；

D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

7．A

【解析】

【详解】

A.Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确；

B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；

C.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；

D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误；

故合理选项是A。

8．B

【解析】

试题分析：

根据提示可知，X是N，Y是O，Z是Al；A、Y即O没有正价，故A错误；B、离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

Al3+

考点：

考查元素周期律相关知识

9．D

【解析】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿（Fe2+），同时有白色沉淀（BaSO4）同时有H2SO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；B.白色沉淀为BaSO4，选项B错误；C.该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；D.反应后溶液酸性增强，选项D正确。

答案选D。

10．D

【解析】

A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2（PO4）3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2（PO4）3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2（PO4）3]－＋2e－=[Ti2（PO4）3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2（PO4）3]2－－2e－=[Ti2（PO4）3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。

11．A

【解析】

【分析】

整个过程发生的反应为Cl2+H2O

HCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，②点所示溶液中发生反应：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：

H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：

HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），HClO未被完全中和；④点溶液呈碱性，反应仅有HClO+NaOH=NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答。

【详解】

A.③点所示溶液中发生反应：

HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），HClO未被完全中和；④点溶液呈碱性，反应仅有HClO+NaOH=NaClO+H2O，所以曲线③④段发生离子反应：

HClO+OH-=H2O+ClO-，A正确；

B.②点所示溶液中发生反应：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，B错误；

C.③点所示溶液中发生反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-），若是恰好反应，溶液为NaCl、NaClO混合物，此时溶液应该显碱性，而此时溶液为中性，显然NaOH不足量，C错误；

D.①处至②处是氯气的溶解平衡：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO向右进行的过程，溶液的酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题综合考查氯水的性质，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐的水解原理的应用方法。

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，A错误；B、根据v＝

知，要测定O2的反应速率，只要知道O2生成体积和时间即可，根据图知，O2体积已知，但缺少秒表测定时间，B错误；C、NH4Cl和Ca（OH）2固体反应生成氯化钙和氨气，不能分离，C错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应，气压降低形成喷泉，D正确，答案选D。

考点：

考查化学实验方案设计与评价

13．C

【解析】

试题分析：

A．一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡含有未电离的电解质分子，而NaOH是强碱，完全电离，若将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，对于NaOH溶液来说，只有稀释作用，氨水中电离平衡正向移动，使溶液中c（OH-）减小的比NaOH少，所以稀释后溶液的c（OH-）氨水的大，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：

a＞c＞b，正确；B．醋酸、盐酸都是酸，电离产生H+,对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，电离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸，所以抑制作用盐酸的大于醋酸；而醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，所以常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②，正确；C．硫酸pH=3,则c（H+）=10-3mol/L,碱pH=11，则c（OH-）=10-3mol/L.如果BOH是一元强碱，则二者等体积混合后，H+与OH-恰好反应，反应后溶液显中性；若BOH是弱碱，由于在溶液中含有电离未电离的BOH，当发生中和反应后未电离的BOH,会在电离，使溶液显碱性，错误；D．氯化铵溶液、硫酸铵都是强酸弱碱盐。

水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液的酸性硫酸铵强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，由于铵根水解程度小于碳酸氢根离子，所以溶液显碱性，故等物质的量浓度的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：

③＞①＞②，正确。

考点：

考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液的酸碱性及弱电解质溶液稀释的知识。

14．C

【解析】

试题分析：

a是电解池的阳极，连接电源的正极，选项A正确；电解时阳离子向阴极移动，故Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，选项B正确；b电极附近溶液中的H+得电子被还原，促进水的电离，阴极区溶液PH增大，选项C不正确；整个电解过程中阴极得到氢气，阳极得到氯气，选项D正确。

考点：

电解原理的应用重点考查电极判断、电解产物、离子的移动及电极周围溶液PH的变化。

15．C

【解析】

【详解】

A.CO2结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有4mol共用电子对，C3H8的结构式为

，1molC3H8分子中含有10mol共用电子对，CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol，所以44gCO2与C3H8的混合物（即1mol）中含有的共用电子对数介于4NA~10NA之间；A项错误；

B.标准状况下2.24LSO2的物质的量=

=0.1mol，因为SO2溶于水的反应是