甘肃省天水市秦安县第二中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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甘肃省天水市秦安县第二中学学年高一上学期期末考试化学试题
甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年第一学期期末考试高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27Si-28
S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
一、选择题．（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水
2.在常温下，不能溶解铁的是（ ）
A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.CuCl2溶液 D.FeCl3溶液
3.下列说法中正确的是（ ）
A.SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性
B.硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料
C.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
4.下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ）
A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．Na2CO3和HCl D．AlCl3和NaOH
5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①酸雨和碱石灰都是混合物；②煤和石油都是可再生资源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤
6.在某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）
A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－
7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）
B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B.钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
C.氯气跟水反应：
Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子
B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
C.1mol/L的AlC13溶液中，C1—的数目为3NA
D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
A．分离碘和酒精
B．较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀
C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．除去Cl2中HCl
12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
C．标准状况下，11.2LSO3中含有2NA个原子
D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA
14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
15．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列叙述不正确的是
A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
5
16．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,
再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质
量（纵坐标）如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为
A．10mL B．30mL C．40mL D．50mL
17．如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹
18．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:
3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3：
8B．3：
4C．4：
3D．3：
2
19．向含有Fe2+,Al3+,NH4+，Na+,Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是
A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+
20．下列计算结果正确是
A．向含有1molNaAlO2的溶液中加入足量HCl溶液就会产生1molAl（OH）3的白色沉淀
B．将64g铜片投入到100ml18mol/L的浓硫酸中会产生标准状况下20.16L的SO2气体
C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生标准状况下2.24L的CO2气体
D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L
21．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，
圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，
一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气
球的影响）。
则下列选项中所用试剂合理的是
选项
甲
乙
滴管中
烧瓶中
滴管中
烧瓶中
A
水
钠
饱和碳酸钠溶液
CO2
B
水
过氧化钠
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
C
NaOH溶液
碳酸氢钠
澄清石灰水
碳酸氢钠
D
稀盐酸
碳酸氢钠
FeCl3溶液
Cu
22．6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.4）mol
23．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是（ ）
A．一定同时含有三种金属杂质B．一定不含有杂质铜
C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种
24.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液
中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法
正确的是（ ）
A.标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B.最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol/L
25.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是（）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15mol
B.若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15mol
C.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
D.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为7∶2∶1
二、填空题（共22分）
26．（14分）
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
ABCD;
、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则
（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：
；体现B的
（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：
2分；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：
；
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则
（1）请写出实验室制备A的化学方程式：
2分
请写出C→D的离子方程式：
2分．
（2）工业上用A制取B的化学方程式是__________________________2分。
（3）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_____________________
____________________________________3分。
27.（10分）
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有______性。
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______性。
硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是______（填序号）。
①Cu+HNO3（浓）
Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）
Cu（NO3）2
③Cu
CuO
Cu（NO3）2
（3）在100mL2mol·L-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式_______________________________________________________________3分。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。
写出该反应的化学方程式_______________________________3分。
三、实验题（本题包括3小题，每空1分，共25分）
28.（共7分）
某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）E中出现的现象是。
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。
该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：
。
将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的。
A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2D．FeCl3
在
所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是。
29.（共10分）
（1）某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
①称取mg该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器
是 、、．
②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：
、
；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为ng，则该合金样品中金属铝的含量为
（用含有m、n的式子表示）．
（2）利用下列仪器可以同时检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。
①写出浓硫酸与木炭反应的化学反应方程式__________________________________。
②装置A的作用是_________________________________，装置B中试剂X的化学式是__________________。
③则仪器的连接顺序是_______________________（填仪器的字母代号）。
30.（8分）为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________2分．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为_________、___________；说明SO2具有的性质是
______和________；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有_________
a.浓H2SO4 b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象:
_________________.
（4）尾气可采用__________溶液吸收．
高一期末化学试卷答案
一、选择题．（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
D
B
C
B
B
B
C
A
B
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
B
A
D
D
A
C
D
C
C
二、填空题（共25分）
26．（15分）
、
（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：
溶液褪色 ；体现B的 还原性（每空1分）
（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：
1:
2；（每空2分）
Ⅱ、（每空2分，）
（1）请写出实验室制备A的化学方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（条件不写扣1分，↑不写不扣分）
请写出C→D的离子方程式：
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）2NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+CO2↑
27.（10分）
（1）有__强氧化性____性。
有__脱水性____性。
有 不稳定性 性。
（2）符合“绿色化学”思想的是__③____（填序号）。
（3）反应的离子方程式___3Cu+8H++2NO3—=2NO↑+3Cu2++2H2O_。
（4）反应的化学方程式__Cu+H2O2_+2HCl=CuCl2+2H2O。
三、实验题（本题包括3小题，共25分）
28.（共7分）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
（2）E中出现的现象是黑色粉末变成红色。
（3）
选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变红.
（或NaOH溶液，现象是溶液中有红褐色沉淀产生）
该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：
2Fe3++Fe=3Fe2+。
（Fe+2H+＝Fe2++H2多写、少写都不扣分）
最好选择下列物质中的B。
在
所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是用小试管取③反应后的溶液1-2ml,滴入几滴酸性KMnO4溶液，溶液不褪色则FeCl2已全部氧化。
29.（共10分）
（1）①漏斗、烧杯、玻璃棒；
②发生的离子方程式为：
OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，
9n／17m×100﹪
（2）①写出浓硫酸与木炭反应的化学反应方程式C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O_。
②装置A的作用是_除去气体A中的SO2，装置B中试剂X的化学式是_Ca（OH）2或Ba（OH）2。
③则仪器的连接顺序是D--C--A--C--B（填仪器的字母代号）。
30.（8分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H20（2分）
（2）KMnO4溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；还原性、氧化性；
b、c（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH
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