沁阳市第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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沁阳市第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
沁阳市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.
与水反应时增大水的用量
B.将稀
改为
的浓
与
反应制取
C.在
与
两溶液反应时，增大压强
D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
2．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
3．下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5
4．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）
2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molBB．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C．3molA+1molB+2molC+1molDD．1molB+2molC+1molD
5．某温度下反应
的平衡常数
，现向此温度下的真空容器中充入
、
及
，则下列说法中正确的是
A.反应正好达平衡
B.反应向逆反应方向进行
C.反应向某方向进行一段时间后
D.反应向某方向进行一段时间后
6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
。
下列分析正确的是
A.平衡后加入
，该反应的
增大
B.平衡后升高温度，平衡常数K变大
C.平衡后再充入
，达到新平衡时，
的百分含量变大
D.若反应前充入的
与
物质的量相等，达平衡时
的转化率比
的高
7．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
9．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．
B．
C．D．
10．下列说法正确的是
A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-
B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
11．下列说法正确的是
A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
12．下列物质中属于盐的是
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3
13．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是
A．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6
B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：
c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO
）＋2c（OH－）
D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO
）>c（OH－）
>c（H＋）
14．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
15．某有机物的结构简式为
，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
16．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
17．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
18．在恒温恒容容器中，不能说明反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1molCO2的同时生成2molCO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
二、填空题
19．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：
________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径
E
.反应活化能F.活化分子百分数
Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。
在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
（3）电中性的羟基自由基的电子式为：
______________
（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
_________
______
_______
_________
③
__________________
298
10
6.0
0.30
（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：
v（p-CP）= _____________
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：
__________________________。
20．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
_____________________________。
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。
（3）2,4,6 －三甲基－5 －乙基辛烷________________________________。
（4）3 －甲基 －1 －戊炔____________________。
（5）
_____________________________。
（6）2－甲基－2－丁烯__________________。
21．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________ （填编号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：
K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。
②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3 溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。
22．硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:
①SO2Cl2（g）
SO2（g）+Cl2（g）△H=+471.7kJ/mol;平衡常数K1
②SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）
2SOCl2（g）△H=-477.3kJ/mol;平衡常数K2
（1）反应2SOCl2（g）
SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）该反应△H=_____k
J/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）
2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。
（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。
测得10min内v（SO2）=8.0×10-3mo1.L-1.min
-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。
若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。
若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。
（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氣（SOCl2）中形成的，其电池总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；
②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。
23．某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是________。
（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和
四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。
（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤浓溴水
（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5 三取代苯的化合物的结构简式为_________________。
（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：
___________________。
24．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为____________；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________。
沁阳市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
B
C
C
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
B
C
D
D
C
A
二、填空题
19．ADADEF
31336.00.30探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响8×10-6mol/（L·s）加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）
20．2－甲基戊烷2，3，3－三甲基戊烷
1－甲基－3－乙基苯
21．③⑤Mg2+Fe3+SO42-CO32-Ba2+OH-Cl-Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
22．
+5.6bd80%>升高温度或增大容器体积或减小压强3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S1.12
23．C18H17O5N
CH3CH2COOHCH3COOH③
24．9C10H16氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热
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