化学会考大纲.docx
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化学会考大纲
2008年福建省普通高中学生学业基础会考
化学学科考试大纲
（试行）
一、命题依据
依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见（试行）》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）》和《2008年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲（试行）》，并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。
二、命题原则
普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准（实验）》中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。
命题应注意以下几个原则：
1．导向性原则。
面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2．基础性原则。
突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。
试题难易适当，不出偏题和怪题。
使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3．科学性原则。
试题设计必须与考试大纲要求相一致，具有较高的信度、效度。
试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
4．实践性原则。
坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求
1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。
一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：
知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）
B：
了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）
C：
理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）
D：
应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）
2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量”、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。
技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。
3．《普通高中化学课程标准（实验）》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。
四、考试内容
化学1
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1．化学科学的主要研究对象
2．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3．化学是在分子层次上认识物质和
合成新物质的一门科学
4．物质的组成、结构和性质的关系
5.化学变化的本质
6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
8．实验、假说、模型、比较、分类
等方法
9．化学科学对提高人类生活质量和
促进社会发展的重要作用
A
A
A
B
B
B
B
B
A
关注现代化学发展的新成就
了解物质的质量、摩尔质量、微粒
数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1．科学探究的过程和方法
2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）
3．物质的分离和提纯
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．实验安全与实验工作习惯
6．实验能力
7．实验方法
B
B
B
B
B
B
A
有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法
初步学会过滤、蒸发等方法
初步学会溶液配制的实验技能
具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯
能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1．物质的分类
2．胶体
3．钠的物理性质
4．钠的化学性质（与氧气、水的反
应）
5．钠的重要化合物
过氧化钠（颜色、状态）
碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
6．镁的物理性质和用途
7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）
8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）
9．铝的重要化合物
氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）
氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）
10．铁的物理性质和用途
11．铁的化学性质（与氯气的反应）
12．二价铁与三价铁的相互转化
13．铜的物理性质
14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）
15．酸、碱、盐在溶液中的电离
16．电解质和非电解质
17．离子反应
18．氧化还原反应
19．氯气的物理性质和用途
20．氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）
21．次氯酸的漂白性
22．溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）
23．氮气的化学性质（与氧气、氢
气的反应）
24．氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮（颜色、
状态、气味；二氧化氮与水的
反应）
氨（物理性质、与水、氯化氢、
氧气的反应）
铵盐（受热分解、与碱反应）
硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反
应；分解反应；使铁、铝钝化；
稀硝酸与铜的反应）
25．硫（颜色、状态、用途、与氧
气反应）
26．硫的重要化合物
二氧化硫（颜色、状态、气味、
溶解性；与氧气、水的反应）
三氧化硫（与水反应）
浓硫酸（与铜、木炭的反应、
使铁、铝钝化）
27．不同价态硫元素间的转化
28．硅的物理性质
29．二氧化硅的化学性质（与氧化
钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反
应）
30．硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）
B
A
B
B
A
B
B
A
B
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
A
A
B
A
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）
知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
能列举合金材料的重要应用
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式
能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应
了解氮氧化物对生态环境的影响
了解铵态氮肥
认识氨氧化法生产硝酸的反应原理
了解二氧化硫气体对生态环境的影响
认识由SO2生产硫酸的反应原理
知道晶体硅是良好的半导体材料
知道二氧化硅可以制造光导纤维
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途
化学2
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
物
质
结
构
基
础
1．元素、核素、同位素、质量数
2．原子核外电子排布规律的初步
知识
3．原子结构和元素性质的关系
4．元素周期律
5．元素周期表的结构
6．周期和族
7．元素周期表的应用
8．化学键
9．离子键和共价键的形成
10．离子化合物和共价化合物
11．有机化合物中碳原子的成键
特征
12．同分异构现象
A
B
B
B
A
B
A
A
A
B
B
A
能画出1-18号元素的原子结构示意图
能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律
知道碱金属、ⅦA族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值
了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键
能以丁烷为例说明同分异构现象
主
题
2
化
学
反
应
与
能
量
1．化学反应中能量变化的实质
2．放热反应和吸热反应
3．化学能与热能的转化在生产生活中的应用
4．原电池
5．电池的应用
6．化学反应速率
7．影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）
8．可逆反应
9．化学平衡
A
A
B
A
A
A
A
A
A
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性
能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系
知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
主
题
3
化
学
与
可
持
续
发
展
1.烃、烷烃
2.甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应）
3.乙烯的结构
4．乙烯的化学性质（使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应）
5.苯的结构
6.苯的性质（燃烧、与硝酸的取代反应）
7．石油炼制（分馏、裂化、裂解）
8.煤的干馏
9.乙醇的结构
10.乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应）
11.乙酸的结构
12.乙酸的化学性质（酸性、与乙醇的酯化反应）
13.酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应）
14．糖类[组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）]
15．葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应）
16．蛋白质的组成（组成元素、氨基酸）
17．蛋白质的性质[在某些浓盐溶液中的析出、变性（凝聚或聚沉）]
18．高分子材料（塑料、橡胶、纤维）
19．乙烯、氯乙烯的加聚反应
20．海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）
21．酸雨的防治
22．绿色化学
A
B
A
B
A
B
A
A
A
B
A
B
A
A
A
A
A
A
A
B
A
A
认识乙烯在化工生产中的重要作用
认识苯在化工生产中的重要作用
知道化石燃料综合利用的意义
认识乙醇在日常生活中的应用
认识乙酸在日常生活中的应用
知道油脂在日常生活中的应用
知道糖类在日常生活中的应用
知道蛋白质在日常生活中的应用
能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用，说明合成新物质对人类生活的影响
认识聚乙烯、聚氯乙烯在化工生产中的重要作用
能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值
能以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义
知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
化学与生活
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
化
学
与
健
康
1．食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素
2．氨基酸、蛋白质的结构特点
3．氨基酸、蛋白质的性质特点（蛋白质的盐析、变性、水解）
4．人体必需的维生素
5．微量元素对人体健康的重要作用
6．合理摄入营养物质的重要性
7．营养均衡与人体健康的关系
8．人体新陈代谢过程中的某些生化反应
9．常见的食品添加剂[防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）]的组成和作用
10．膨松剂：
NaHCO3的性质
11．某些药物（胃舒平、阿司匹林）的主要成分和疗效
A
A
B
A
B
B
B
A
A
B
B
知道食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类健康的重要意义
知道人体共有八种必需氨基酸，知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸
知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径，了解它们在人体中的作用；知道维生素C的还原性
知道常见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用
知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质在人体中消化和吸收的某些反应
知道防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）的合理使用
知道安全用药常识和医疗保健的重要性
主
题
2
生
活
中
的
材
料
1．生活中的常见材料
2．居室装修材料的主要成分及其作
用
3．金属和合金在性能上的主要差异
4．生活中常见合金的组成
5．金属腐蚀的化学原理（铁、铜的化学腐蚀；铁的电化学腐蚀）
6．金属防护的常用方法
7．水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
8．生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能
A
A
A
A
A
A
A
A
知道生活中的常见材料，知道化学在发展生活用材料中的重要作用
知道居室装修材料可能对居住环境造成的影响
认识防止金属腐蚀的重要意义
知道高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
主
题
3
化
学
与
环
境
保
护
1．水污染造成的危害
2．污水处理中主要的化学方法及其原理
3．大气主要污染物
4．减少或消除大气污染物的原理和方法
5．主要的居室空气污染物
6．“白色污染”的危害和防治方法
7．废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
B
A
A
A
A
A
A
了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空气污染物对人体能产生危害
知道“白色污染”，认识“白色污染”的危害和防治方法
知道防治土壤污染、保护环境的要求，能举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
[说明：
根据高中化学新课程的教学特点，制定本内容标准时，还参考了我省应届学生使用的普通高中化学课程标准实验教科书，即由江苏教育出版社和山东科技出版社出版的《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学与生活》等相关普通高中化学课程标准实验教科书]
五、考试形式
普通高中学生化学学业基础会考采取闭卷、纸笔测试方式进行。
对化学实验操作技能部分另以实验考核的方式进行。
六、试卷难度
容易题（难度值0.80以上）约80%
中等难题（难度值0.50—0.80）约10%
稍难题（难度值0.30—0.50）约10%
全卷难度值约为0.80～0.85
七、试卷结构
1．试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．试题满分为100分，考试时间为90分钟。
3．模块知识内容比例
化学1约40%
化学2约40%
化学与生活约20%
4.试题知识内容比例
（1）化学基本概念和原理约30％
其中：
化学概念、理论约22％
化学计算约8%
（2）元素化合物知识约50％
其中：
常见元素的单质及其重要化合物约36％
有机化学基础知识约14％
（3）化学实验约20％
5．试题题型比例
（1）选择题（共22小题）44%
（2）非选择题（约11小题）56%
其中：
简答题约6%
填空题约50%
八、题型示例
【例1】下列各组物质中，互为同位素的是
A．
B．氧气与臭氧（O3）
CH3
C．
D．C2H6与C2H4
答案：
A
说明：
本题考查的内容属于A层次的知识内容，要求学生能根据所学知识的要点识别有关的材料。
本题只要求知道同位素概念，即可直接在四个选项中做出正确选择，或排除三个错误选项后做出正确选择。
属于容易题。
【例2】正常雨水的pH约为5.6，当雨水中溶有等气体时，雨水的pH（填“>”、“<”或“=”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨。
酸雨对人类造成的危害有（举一例说明）。
答案：
硫、氮的氧化物；<；破坏钢铁桥梁（或其他合理答案）
说明：
本题考查的内容属于B层次的知识内容，要求学生能根据所学知识的要点辨认有关材料，并做出正确表示。
本题要求学生了解酸雨的成因和pH；并在能说出酸雨对人类造成危害例子的同时，体会化学与自然环境的关系。
本题属于容易题。
【例3】下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是
A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
答案：
D
说明：
本题考查的各知识点均属于B层次的知识内容。
由于在同一道题中要求学生了解浓硝酸的分解反应、一氧化氮与氧气的反应、氯化亚铁与氧气的反应及活性炭的吸附作用等多个知识内容，并根据这些知识的要点解释简单的化学问题。
本题属于中等难题。
【例4】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
请写出A、B、C的化学式：
A、B、C。
答案：
Fe；FeCl3；Fe（OH）3
说明：
本题考查的内容属于B层次的知识内容，要求学生了解铁及其化合物的性质和二价铁与三价铁的相互转化关系。
由于本题要求学生在理解题中框图所示物质转化关系的基础上，做出判断。
本题属于稍难题。
九、参考试卷
第Ⅰ卷（选择题44分）
一、选择题（本大题22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．提倡生活垃圾分类收集
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8mol乙醇B．标准状况下4.48L氨气
C．0.36g水D．含NA个氢原子的甲烷
3．CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。
下列有关说法合理的是
A．聚二氧化碳塑料属于高分子化合物
B．聚二氧化碳塑料是无机化合物
C．聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D．使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染
4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．MgCl2B．KOHC．NH3D．H2O2
5．2molH2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
6．能用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的化学反应是
A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
B．2KOH+MgCl2===2KCl+Mg（OH）2↓
C．Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
D．NaOH+HCl===NaCl+H2O
7．只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是
A．检验自来水中是否含氯离子B．鉴别食盐和纯碱
C．检验鸡蛋壳能否溶于酸D．除去热水瓶中的水垢
8．下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是
A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败
9．属于纯净物的是
A．玻璃B．液氯C．铝合金D．石油
10．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是
A．将鸡蛋白煮沸后加入冷水，可以验证蛋白质受热会凝结变性（聚沉）
B．聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋
C．食品添加剂（防腐剂、增色剂等）应按食品卫生标准严格控制使用量
D．用新制的Cu（OH）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖
11．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．O2与O3B．
与
C．CH2Cl2与CHCl3D．
12．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是
A．盐酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液
13．右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示
氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是
A．乙烷B．乙炔
C．乙烯D．乙醇
14．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸B．金属钠C．碳酸钠D．氧化钙
15.下列说法不科学的是
A．“绿色化学”将可能使未来化工企业实现零排放
B．“生物固氮”是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
C．“白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染
D．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
16．下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是
A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
17．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是
18．实验室能用右图装置来进行的实验是
A．制氨气B．制乙酸乙酯
C．制氧气D．碳酸氢钠受热分解
19．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
20．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是
A．氧化反应B．取代反应
C．加成反应D．聚合反应
21．在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是
A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3
22．四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：
2SO2+O2
2SO3。
反应开始时，反应速率最大的是
容器
温度
SO2（mol）
O2（mol）
催化剂
A
500℃
10
5
—
B
500℃
10
5
V2O5
C
450℃
8
5
—
D
500℃
8
5
—
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空简答题（共40分）
23．（4分）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分
子化合物。
医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈____________（填“游离”或“化合”）态。
24．（12分）下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
④
⑥
3
①
②
③
⑤
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填名称）。
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是，
该化合物呈________色。
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是（填序号）。
（4）元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为。
（5）元素⑨的原子最外层电子数为。
（6）元素⑤的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代
通讯材料的名称）。
（7）元素⑦、⑩中，化学性质较活
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