化学知识点.docx

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化学知识点

1、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团根：

氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OHNO3CO32SO42PO43NH4

2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三五氮磷三价铝铜汞一二铁二三二、四、六硫四价碳许多元素有变价条件不同价不同。

（2）常见原子团根化学价口诀

一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

正1价K、Na、H、Ag、NH4

正2价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe2

正3价Fe3Al3

负1价Cl、OH、NO3

负2价O2、S2、CO32、SO42

负3价PO43

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称、化学名称化学式用途

金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极

水银、汞Hg温度计

干冰二氧化碳固体CO2人工降雨致冷剂

水水H2O最常见溶剂

双氧水过氧化氢H2O2消毒剂

铁锈氧化铁Fe2O3

生石灰氧化钙CaO食品干燥剂

熟石灰、消石灰澄清石灰水氢氧化钙Ca（OH）2改良酸性土壤

石灰石、大理石蛋壳、水垢等碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥

盐酸、氢氯酸氯化氢HCl除铁锈

天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料

酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2==2H2O+O2↑

（3）实验室制取氧气三：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气：

2H2O==2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术铁置换出铜：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（9）生灰水Ca（OH）2的制取方法：

CaO+H2O==Ca（OH）2

（10）生石灰氧化钙制取方法：

CaCO3==CaO+CO2↑

二、金属活动性顺序

金属活动性由强至弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

按5个一句顺序背诵钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

3、常见物质的颜色、状态

1、白色固体MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4铁、镁为银白色汞为银白色液态，除了有颜色的固体其他固体一般为白色。

2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、▲KMnO4为紫黑色。

3、红色固体Cu、Fe2O3、HgO、红磷、▲硫磺淡黄色。

4、溶液的颜色，含Cu2+的溶液呈蓝色，如CuSO4溶液；含Fe2+的溶液呈浅绿色，如FeCl2溶；液含Fe3+的溶液呈棕黄色，如FeCl3溶液，其余溶液一般为无色；高锰酸钾溶液为紫红色。

5、

（1）具有刺激性气体的气体NH3氨气、SO2、HCl皆为无色；

（2）无色无味的气体O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒、空气、稀有气体▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸即醋氨水酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的气体CO。

4、一些物质的特性及用途

可燃性的气体H2、CO、CH4甲烷-----都可做燃料点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸；

还原性的物质C、H2、CO----都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质；

具有氧化性的物质O2、CO2；

助燃性物质O2----能使带火星木条复燃或使燃着木条燃烧更旺，有毒的气体CO能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒；

使澄清石灰水变浑浊气体只有CO2；

最轻气体是H2，也是唯一燃烧无污染的气体燃料；

干冰CO2固体----用于人工降雨致冷剂，CO2气体用于灭火，做温室肥料制汽水等；

盐酸HCl----用于除铁锈，是胃酸的主要成份；浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；

石灰石CaCO3----建筑材料制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO----易与水反应并放热做食品干燥剂，可用来制取CaOH2；

熟石灰Ca（OH）2----用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。

5、化学与社会相关常识。

三大化石燃料煤固、石油液、天然气气；

六大营养物质糖类主要供能物质如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐；

缺乏某些元素导致的疾病缺钙骨质疏松症老年人、佝偻病儿童缺铁贫血，缺碘甲状腺肿大、大脖子病，缺维生素A夜盲症，缺维生素C坏血病；

合金生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:

铁同时与空气主要是O2和水接触；

防锈方法:

保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等。

可燃物燃烧条件

⑴是可燃物⑵与空气或O2接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法

⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气或O2如用湿布、灯帽、土盖灭火焰用CO2灭火；

⑶降低温度至可燃物着火点以下如用水灭火。

环境污染名词

酸雨主要由SO2、NO2造成酸雨危害是使河流、土壤酸化建筑物、金属被腐蚀；

臭氧层空洞臭氧能吸收紫外线由于臭氧被氟里昂等破坏而形成；

温室效应空气中CO2排放过多引起全球气温上升；

白色污染塑料随意丢弃不易被降解而造成的污染；

空气质量日报污染物主要指标是总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物如NO2

6、基本反应类型

化合反应AB→AB多变一

例C+O2点燃CO2CaO+H2O==Ca（OH）2

分解反应AB→AB一变多

例2H2O2==H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置换反应ABC→ACB单换单

例Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

7、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷CH4。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

1、O2与其它任何一种气体用带火星的木条鉴别能复燃的是O2；

2、CO2与其它任何一种气体用澄清石灰水鉴别能使石灰水变浑浊的是CO；

3、空气、O、CO、N、H等多种气体先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别

4、H、CO、CH三种可燃性气体先点燃在火焰上罩干冷烧杯后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂括号内是杂质

1、CO（CO2）----通过NaOH溶液吸收掉CO2气体，方程式为：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；

2、CO2（CO）-----通过灼热的CuO除去CO气体，也可除去氢气，

方程式为：

CO+CuO==Cu+CO2；

3、CO2（O2）----通过灼热的铜网除去O2气体，方程式为：

2Cu+O2==2CuO；

4、Cu（Fe）------加入足量CuSO4溶液，方程式为：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；

5、KCl（MnO2）----先溶解后过滤再蒸发，凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂；

6、CaO（CaCO3）----高温煅烧，方程式为：

CaCO3===CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”熟悉即可

1、构成物质的三种微粒：

分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个：

1、均一性；2、稳定性；3、混合物。

6、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水2生活污水的任意排放3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

1、大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

2、少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl；

3、极少数物质溶解度随温度的升高而减小如CaOH2

9、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料：

煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因1滤纸被捅破2滤液高于滤纸边缘3承接容器不干净。

13、三大气体污染物SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心；其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：

1、不用手接触药品；

2、不把鼻子凑到容器口闻气体气味；

3、不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙

17、质量守恒解释的原子三不变原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤计算、称量量取、溶解

20、原子中的三等式核电荷数质子数核外电子数原子序数

十一、初中化学上必备化学反应方程式

一化合反应

1、木炭在氧气中燃烧:

C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧:

S+O2点燃SO2

3、镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

4、铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

6、铜在空气中加热:

2Cu+O2△2CuO

7、氢气在氧气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧:

2C+O2不充分点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层:

CO+2C高温2CO

11、二氧化碳与水反应:

CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰和水化合:

CaO+H2O==Ca（OH）2

二分解反应

13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制:

O2+2KClO3+MnO2△2KCl3+O2↑

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解:

H2CO3==H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石:

CaCO3高温CaO+CO2↑

三置换反应

18、锌和稀硫酸反应实验室制H2：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液:

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液:

Cu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2

27、氢气还原氧化铁:

3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸:

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

四复分解反应

31、大理石和稀盐酸实验室制:

CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸灭火器原理:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈:

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

五其他

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO△Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁炼铁:

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O