九年级大题训练原卷版.docx

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九年级大题训练原卷版

粗盐提纯题型

1.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该工程示意如下：

对该过程的认识中，不正确的是（）

A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度

B.③、④两步操作顺序可以颠倒

C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

2.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。

为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

3.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．

（1）步骤①的化学方程式为．

（2）步骤②中得到的白色沉淀是（填化学式）．

（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的．

A、CaCl2B、MgCl2C、NaOHD、Na2C03

4.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液②盐酸③Ba（NO3）2溶液④K2CO3溶液⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：

试问：

（1）该实验的目的是除去二种离子（写离子符号）．

（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）　　．

5.海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。

为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3.过滤、HCl

D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

6.通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

分析该流程图，回答下列问题：

（1）试剂X为（填写化学式）。

（2）试剂Y为。

（填写化学式）。

（3）操作Z为

（4）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是          。

7.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是.

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）.

（3）在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是.

（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是.

（5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是.

8.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的        ．

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、        （填化学式）．

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是                               .

9.现有一混合物的水溶液，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：

NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。

现取两份200 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；② 第二份加入足量BaCl2溶液，完全反应后经过滤、洗涤得到干燥沉淀6.27g，再用足量稀盐酸洗涤、干燥后，称得剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是（   ）

A.一定不存在Ba2+，可能存在Na+B.CO32-、Cl-一定存在

C.Na+一定存在D.一定不存在Cl-

10.将质量为44.4克含有水量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是

（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是克

（3）B样品中含有结晶水的质量是克

（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是

（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是（精确到0.01%）

图像计算题型

1.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．

（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___．

（2）最终所得溶液的pH_______7（填大于、小于或等于）

（3）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？

（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？

（计算结果精确到0.1%）

2.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为__________g。

（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。

（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。

3.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.

1）滴加的溶液中溶质属于（选填“盐”或“碱”）；

2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克；

3）图象中的a点数值是；

4）废液中含有的溶质是（写化学式）；

5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

4.实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸溶液，小丽为了测定该稀硫酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸溶液。

反应过程中该溶液的PH与滴入稀硫酸溶液的质量关系如图所示。

请回答下列的问题：

（1）图中a点所表示的意义：

_____________________________。

（2）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸溶液的质量分数。

（写出计算过程）

（3）当滴入10g稀硫酸溶液时，烧杯内溶液中钠元素的质量为______g。

5.科学实验课上，同学们对中和反应做了如图所示的探究。

（1）若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液仍为红色，则该溶液中的溶质是______（填化学式，除酚酞外）。

（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁所示。

图中bc段溶液的pH不变的原因是______。

（3）在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图，请写出计算过程。

物质的鉴别

1.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：

甲:

利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液

乙:

若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液

丙:

有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液

丁:

不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来

下列有关这些方案的评价正确的是（）

A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行C.只有乙的不可行D.都可行

2.从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（    ）

A.肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液

B.符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种

C.b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液

D.b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

3.实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。

现做如下实验：

a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。

b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。

回答下列问题：

（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。

（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）。

（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________，不能确定是否含有的物质是__________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是_____。

4.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成实验如下：

（1）将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色滤液.

（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生.

（3）向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.

试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有（填化学式）

5.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行了如下探究实验：

Ⅰ、称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。

Ⅱ、Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。

Ⅲ、把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是。

（2）写出某白色固体的所有可能组成。

6.有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有．

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有．

（3）将

（1）中得到的滤液分成两份，将

（2）中产生的无色气体先通入一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验

（2）中产生的气体里含

7.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：

第一步:

向混合物中加水，形成无色透明溶液①;

第二步:

向溶液四中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③;

第三步;在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解;

第四步:

向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上现象判断:

混合物中肯定含有，肯定没有，不能确定是否含有。

2.在图26的电路中，电源电压为9V且保持不变，电流表的规格为“0～0．6A”，电压表的规格为“0～15V”，灯泡上标有“6V6W”字样，灯泡电流随电压变化关系如图27所示，求：

（1）灯泡正常发光时的电流。

（2）当电流表示数为0．4A时，电压表的示数。

（3）为了保证电路安全，滑动变阻器接人电路中的最小阻值及此时电路消耗的总功率。

热水壶容量

2.0L

额定电压

220V

加热时功率

800W

频率

50Hz

3．某品牌电热水壶的铭牌上标着如下表所示的数据。

请计算：

（1）该电热水壶的电阻；（1分）

（2）当电热水壶装满水后，从20℃加热到100℃，水吸收的热量；

（3）在额定电压下，要放出这些热量，电热水壶工作的时间。

（不计热量损失）

（4）如果在用电高峰时间内用电热水壶烧水，电压只有200V左右，这时电热水壶发热时的功率大约是多大?

4.在图27甲所示的电路中，已知电源为电压可调的直流学生电源，R0是定值电阻，灯泡L1的额定电压为8V，图乙是灯泡L2的U-I图象．

（1）当开关S接a时，电压表示数为1.0V，电流表示数为0.25A，求R0的阻值；

（2）当开关S接a时，调节电源电压，使灯泡L，正常发光，此时R0消耗的功率为1W，求灯泡L1的额定功率；

（3）开关S接b时，通过调节电源电压使灯泡L1正常发光，1min该电路消耗电能是多少？

5.一只标有“6V3W”的小灯泡，接在如图29所示的电路中，设电源电压和灯丝电阻均不变．

（1）求小灯泡正常发光时的电阻是多少．

（2）当滑动变阻器连入电路中的电阻为6Ω时，闭合开关后小灯泡恰能正常发光，求电源电压是多少．（3）如果换一电源及额定电压为8V的灯泡，当闭合开关S，滑动变阻器的滑片P滑到中点C时，灯泡正常发光，此时灯泡的电功率为P，当滑片P滑到b端时，灯泡的实际功率为P′，已知P︰P′＝16︰9，求所换电源的电压．（设所换电源电压和灯丝电阻均不变）