初中化学 《制取氧气》综合练习.docx

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初中化学《制取氧气》综合练习

《制取氧气》综合练习

一、选择题

1．已知：

2KClO3

2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．固体中氧元素的质量

B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量

D．固体中钾元素的质量分数

2．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（　　）

A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管

B．导管口开始有气泡放出时不要立即收集，避免收集到的气体不纯

C．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，要先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面

D．将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上

3．下列图象能正确反映实验室制取氧气有关量变化的是（　　）

A．

高锰酸钾制氧气时固体剩余物质量与加热时间的关系

B．

高锰酸钾制氧气时二氧化锰的质量与反应时间的关系

C．

一定量的双氧水制氧气时氧气质量与反应时间的关系

D．

双氧水制氧气时氧气质量与双氧水用量的关系

4．下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤，其中正确的是（　　）

A．

检查装置气密性B．

加入药品

C．

收集气体D．

验满

5．下列叙述正确的是（　　）

A．用向上排空气法收集氧气时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满

B．用50mL的量筒量取5.2mL的水

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，只要导管口有气泡产生就开始收集

D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙

二、填空题

6．小明知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。

请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（1）[问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）[猜想]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。

他设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

结论

总结

实验一

取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

有气泡产生，木条不复燃

过氧化氢分解产生氧气，但是①　　

氧化铝是过氧化氢分解的催化剂

实验二

在盛水的试管中加入氧化铝，伸入带火星的木条

没有明显现象

②　　

实验三

③　　

④　　

氧化铝能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮助小明同学填写上表中未完的表格。

（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是　　；

（3）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充两个方面的探究实验，最终大家一起完成了对这个猜想的验证。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是　　，第二方面的实验是利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作是　　现象和结论为　　。

7．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：

　　。

②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和　　（填名称），二氧化锰固体在该反应中起　　作用。

③除用排水法外，甲同学还可选择　　法收集氧气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。

该实验操作的目的是　　。

（2）乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气，实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：

反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

猜想Ⅱ：

反应生成的锰酸钾分解放出氧气。

做出上述猜想的理由是　　。

【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。

则猜想　　错误。

②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。

该组同学选择的实验方法是　　。

8．学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题．

（1）如果使用B装置制取氧气，b中应放　　，锥形瓶中应放　　．

（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用　　（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选　　．某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选　　；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选　　．

《制取氧气》综合练习

参考答案与试题解析

一、选择题

1．已知：

2KClO3

2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．固体中氧元素的质量

B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量

D．固体中钾元素的质量分数

【解答】解：

A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确。

B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象。

C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象。

D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象。

故选：

A。

2．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（　　）

A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管

B．导管口开始有气泡放出时不要立即收集，避免收集到的气体不纯

C．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，要先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面

D．将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上

【解答】解：

A、用高锰酸钾制纯净氧气时，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故选项说法正确。

B、用高锰酸钾制纯净氧气时，导管口开始有气泡放出时不要立即收集，因为刚开始排出是空气，避免收集到的气体不纯，故选项说法正确。

C、用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。

D、氧气的密度比空气的大，将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，故选项说法正确。

故选：

C。

3．下列图象能正确反映实验室制取氧气有关量变化的是（　　）

A．

高锰酸钾制氧气时固体剩余物质量与加热时间的关系

B．

高锰酸钾制氧气时二氧化锰的质量与反应时间的关系

C．

一定量的双氧水制氧气时氧气质量与反应时间的关系

D．

双氧水制氧气时氧气质量与双氧水用量的关系

【解答】解：

A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾加热至分解产生氧气需要一定的时间，由质量守恒定律，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体的质量不再改变，图象应该是先成一条水平直线后下降，最后成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应。

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量从0开始，至完全反应，二氧化锰的质量不再改变，最后成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应。

C、一定量的双氧水分解生成水和氧气，氧气的质量从0开始，至完全反应，氧气的质量不再改变，最后成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应。

D、双氧水分解生成水和氧气，氧气的质量从0开始，双氧水用量越多，生成的氧气越多，故图象与实验操作过程对应。

故选：

D。

4．下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤，其中正确的是（　　）

A．

检查装置气密性B．

加入药品

C．

收集气体D．

验满

【解答】解：

A、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

C、氧气密度比空气的大，收集氧气可用向上排空气法，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：

A。

5．下列叙述正确的是（　　）

A．用向上排空气法收集氧气时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满

B．用50mL的量筒量取5.2mL的水

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，只要导管口有气泡产生就开始收集

D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙

【解答】解：

A、用向上排空气法收集氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口验满，故说法错误；

B、选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，用10mL的量筒量取5.2mL的水，故说法错误；

C、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，要等导管口有气泡连续、均匀的产生时开始收集，以防收集的氧气不纯，故说法错误；

D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙，以防生成物溅落下来炸裂瓶底。

故选：

D。

二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）

6．小明知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。

请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（1）[问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）[猜想]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。

他设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

结论

总结

实验一

取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

有气泡产生，木条不复燃

过氧化氢分解产生氧气，但是①　速度很慢　

氧化铝是过氧化氢分解的催化剂

实验二

在盛水的试管中加入氧化铝，伸入带火星的木条

没有明显现象

②　氧化铝不能分解生成氧气　

实验三

③　向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入氧化铝，伸入带火星的木条　

④　有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃　

氧化铝能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮助小明同学填写上表中未完的表格。

（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是　对比　；

（3）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充两个方面的探究实验，最终大家一起完成了对这个猜想的验证。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是　比较氧化铝在过氧化氢分解前后的质量　，第二方面的实验是利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作是　倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条　现象和结论为　有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铝然能加快过氧化氢的分解速率　。

【解答】解：

（1）氧化铝只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，一个实验在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢，第二个实验，在试管中盛有水和氧化铝，不能产生氧气，第三个实验放双氧水，也放氧化铝，能很快的放出氧气，故填：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

结论

总结

实验一

取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

有气泡产生，木条不复燃

过氧化氢分解产生氧气，但是

①速度很慢

氧化铝是过氧化氢分解的催化剂

实验二

在盛水的试管中加入氧化铝，伸入带火星的木条

没有明显现象

②氧化铝不能分解生成氧气

实验三

③向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入氧化铝，伸入带火星的木条

④有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃

氧化铝能加快过氧化氢的分解

（2）在小雨的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比；故填：

对比

（3）为了说明氧化铝在此实验中反应前后的质量保持不变，做了两次称量，目的是比较氧化铝反应前后质量是否变化，并且在验证氧化铝的化学性质是否改变时，将剩余的固体中再倒入双氧水，发现双氧水又能很快的放出氧气。

故填：

比较氧化铝在过氧化氢分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条；有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铝然能加快过氧化氢的分解速率。

7．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：

　集气瓶　。

②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和　过氧化氢溶液　（填名称），二氧化锰固体在该反应中起　催化　作用。

③除用排水法外，甲同学还可选择　向上排空气　法收集氧气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。

该实验操作的目的是　检查装置气密性　。

（2）乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气，实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：

反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

猜想Ⅱ：

反应生成的锰酸钾分解放出氧气。

做出上述猜想的理由是　二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素　。

【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。

则猜想　Ⅰ　错误。

②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。

该组同学选择的实验方法是　把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃　。

【解答】解：

（1）①B是集气瓶，常用来收集气体。

故填：

集气瓶。

②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和过氧化氢溶液，二氧化锰固体在该反应中起催化作用。

故填：

过氧化氢溶液；催化。

③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气。

故填：

向上排空气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。

该实验操作的目的是检查装置气密性。

故填：

检查装置气密性。

（2）做出上述猜想的理由是二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素。

故填：

二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素。

【实验验证】①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。

则猜想Ⅰ错误。

故填：

Ⅰ。

②该组同学选择的实验方法是：

把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。

故填：

把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。

8．学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题．

（1）如果使用B装置制取氧气，b中应放　过氧化氢溶液　，锥形瓶中应放　二氧化锰　．

（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用　A　（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选　B　．某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选　D或E　；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选　C　．

【解答】解：

（1）B装置属于固液常温型，使用B装置制取氧气，采用的分解过氧化氢溶液的方法，b中应放过氧化氢溶液；锥形瓶中应放二氧化锰．

（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用A；固液常温下反应放出气体，发生装置选B；某气体不溶于水且密度比空气小，能用排水法、向下排空气法收集，收集装置选D或E；某气体能与水反应且密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应该选择C收集．

故答案为：

（1）过氧化氢溶液；二氧化锰；

（2）A；B；D或E；C．