遂宁市高中届第三学期教学水平监测高二化学.docx
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遂宁市高中届第三学期教学水平监测高二化学
遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分46分）
一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．石英的分子式：
SiO2
B．NH4Cl的电子式:
C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5
D．基态碳原子的价电子轨道表示式为
2．下列说法正确的是
A．Zn元素位于周期表的d区
B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种
C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
3．下列叙述中错误的是
A.酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4B.还原性：
Na>Mg>Al
C.稳定性：
HF>HCl>HBrD.离子半径：
Cl－>S2－>O2－
4．对于可逆反应A（g）＋3B（s）⇌C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A.v（A）＝2mol·L－1·min－1B.v（A）＝0.2mol·L－1·s－1
C.v（C）＝0.1mol·L－1·s－1D.v（D）＝0.4mol·L－1·min－1
5．下列说法正确的是
A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1
B．SO2分子的结构按VSEPR理论判断是V形
C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2，其中有一个π键，2个σ键
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
B.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子
C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA
D．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA
7．下列说法错误的是
A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
B.基态氧原子有8种能量不同的电子
C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布
D.N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质
8．下列实验操作不能达到目的是
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜
将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
B
证明非金属性：
Cl>C>Si
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
D
验证化学反应中的能量变化
将装有NO2的球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有
①HCl的酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度
A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③⑤
10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A.920kJB.436kJC.557kJD.188kJ
11.一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：
A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是
混合气体的压强不再变化
单位时间内生成2amolC，同时生成3amolB
气体密度不再变化
A的质量不再变化
气体的平均相对分子质量不再变化
2v逆（C）=3v正（B）
A. ①③ B.
⑤ C. ①⑥ D. ④⑤
12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完
13．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
14．在298K、101kPa时，已知：
①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g） ΔH1
②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH2
③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B.新制的氯水在光照下颜色变浅
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D.容器中有H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强颜色变深
16．在密闭容器中反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是
A．x＋y>zB．B的转化率降低
C．C的体积分数减小D．平衡向正反应方向移动
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C（石墨,s）⇌C（金刚石,s） △H＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为－285.5kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5kJ·mol－1
C.在稀溶液中：
H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）
ΔH＝－38.6kJ·mol－1
18．将1.2molH2（g）和0.8molI2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
下列说法中正确的是
A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B.与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
C.在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/（L·min）
D.在条件II下，到达平衡时，I2（g）的转化率为81.25%
19．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4，Y、Z位于同一周期,Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。
下列说法错误的是
A．X、Z阴离子的还原性强弱:
Z>X
B．X、Y的简单离子半径大小：
X>Y
C．X和Z的简单氢化物沸点：
XD．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物
20．如右下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋W（g）ΔH＜0。
Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4aL。
下列说法错误的是
A．Ⅰ容器中X的转化率为80%
B．从起始到平衡所需时间：
Ⅰ＞Ⅱ
C．平衡时Y体积分数：
Ⅰ<Ⅱ
D．平衡时的压强：
PⅡ<2PⅠ
第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共54分）
21．（14分）
Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是▲（用元素符号表示）。
（2）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=▲。
与CO互为等电子体的阴离子是▲（只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为▲。
1molNi（CO）n中含σ键为▲mol。
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醛分子内C原子的杂化方式为▲,甲醇分子内的O—C—H键角▲（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
Ⅱ．
（1）已知NH3易溶于水，主要原因是▲。
（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：
H5IO6▲（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。
22．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是▲、▲。
（2）NaOH稍过量的原因是▲。
（3）实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量▲（填“相等”或“不相等”），所求中和热▲（填“相等”或“不相等”），理由是▲。
（4）他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
t1
t2
50mL0.55mol•L－1NaOH溶液
20℃
23.3℃
50mL0.50mol•L－1盐酸
50mL0.55mol•L－1NaOH溶液
20℃
23.5℃
50mL0.50mol•L－1盐酸
已知：
Q=cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃－1•g－1，各物质的密度均为1g•cm－3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
▲。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热（ΔH）▲（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是▲。
23.（12分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206.1kJ/mol
②2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）ΔH2=-128.3kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为▲。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是清洁能源。
利用合成气合成二甲醚的原理是2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH<0。
在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α（CO）与温度（T）、投料比n（H2）/n（CO）的关系如图1所示，平衡常数K与温度（T）的关系如图2所示。
①图1中，X代表▲；Y1▲Y2（填“>”“<”或“=”）。
②图2中，曲线▲（填I或II）符合平衡常数变化规律。
（3）在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO,在一定条件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）,达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。
①在该温度下，平衡常数K=▲（用代数式表示）。
②在该温度下，向此平衡体系中加入amolCH3OH（g）,再次达到平衡后CH3OH的体积分数将▲（填“增大”“减小”或“不变”）
③下列情况表明反应达到平衡状态的是▲
A.
不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
24.（14分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]▲。
（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga▲（填“大于”或“小于”，下同）As，第一电离能B▲Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是▲。
（3）杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为▲，As原子采取▲杂化。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是▲。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝xpm，
它的晶胞结构如右图所示。
该晶胞内部存在的
共价键数为▲；该晶体的密度为▲
g·cm－3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）
遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
B
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
C
D
D
C
D
C
D
二、填空题（本题共54分）
21．（14分，除标注外均为2分）
Ⅰ.
（1）C
（2）4 CN－1∶28（各1分）（3）sp2小于
Ⅱ.
（1）NH3和水分子均为极性分子，相似相溶；NH3和水形成了分子间氢键。
（2）＜
22．（14分，除标注外均为2分）
（1）量筒（1分） 温度计（1分）
（2）保证盐酸溶液完全反应
（3）不相等（1分） 相等（1分） 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等
（4）HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8kJ•mol－1
（5）偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热（ΔH）偏大
23.（12分，除标注外均为2分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（l）ΔH=-326.3kJ/mol
（2）①温度；>（各1分）②II
（3）①300/128a2②增大③AD
24．（14分，除标注外均为2分）
（1）3d104s24p1
（2）小于（1分）大于（1分）
NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
（3）正四面体（1分）sp3（1分）
（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；
（5）16
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