遂宁市高中届第三学期教学水平监测高二化学Word文件下载.docx
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Na>
Mg>
Al
C.稳定性:
HF>
HCl>
HBrD.离子半径:
Cl->
S2->
O2-
4.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)=2mol·
L-1·
min-1B.v(A)=0.2mol·
s-1
C.v(C)=0.1mol·
s-1D.v(D)=0.4mol·
min-1
5.下列说法正确的是
A.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
B.SO2分子的结构按VSEPR理论判断是V形
C.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
D.有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2,其中有一个π键,2个σ键
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子
C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA
D.常温常压下,10
g
D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA
7.下列说法错误的是
A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
B.基态氧原子有8种能量不同的电子
C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布
D.N2与CO互为等电子体,它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质
8.下列实验操作不能达到目的是
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜
将过量氨水加入混合物中并充分搅拌,然后过滤、洗涤、干燥
B
证明非金属性:
Cl>
C>
Si
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
D
验证化学反应中的能量变化
将装有NO2的球浸泡在冰水,热水中观察颜色变化
9.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有
①HCl的酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度
A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③⑤
10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A.920kJB.436kJC.557kJD.188kJ
11.一定温度下,一固定体积的密闭容器中发生反应:
A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是
混合气体的压强不再变化
单位时间内生成2amolC,同时生成3amolB
气体密度不再变化
A的质量不再变化
气体的平均相对分子质量不再变化
2v逆(C)=3v正(B)
A.
①③
B.
⑤
C.
①⑥
D.
④⑤
12.化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出NH3的沸点低于PH3
C.根据价电子构型与化合价的关系,推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
D.根据反应物浓度越大反应速率越快,推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中,浓硝酸中铝片先溶解完
13.下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
B.金属晶体中,以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
C.干冰晶体中,每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
D.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
14.在298K、101kPa时,已知:
①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1-2ΔH2B.ΔH3=ΔH1-ΔH2
C.ΔH3=ΔH1+2ΔH2D.ΔH3=ΔH1+ΔH2
15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B.新制的氯水在光照下颜色变浅
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D.容器中有H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),增大压强颜色变深
16.在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L。
若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是
A.x+y>
zB.B的转化率降低
C.C的体积分数减小D.平衡向正反应方向移动
17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)⇌C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为-285.5kJ·
mol-1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5kJ·
mol-1
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
ΔH=-38.6kJ·
18.将1.2molH2(g)和0.8molI2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH<
0并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
条件II
20%
33%
43%
65%
下列说法中正确的是
A.在条件I下,该反应的平衡常数K=10
B.与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强
C.在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10mol/(L·
min)
D.在条件II下,到达平衡时,I2(g)的转化率为81.25%
19.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素,原于序数依次增大,W的一种原子核内无中子,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4,Y、Z位于同一周期,Z的一种单质常温下是淡黄色晶体,四种元素的原子最外层电子数之和为14。
下列说法错误的是
A.X、Z阴离子的还原性强弱:
Z>
X
B.X、Y的简单离子半径大小:
X>
Y
C.X和Z的简单氢化物沸点:
X<
Z
D.X与其它三种元素均能形成二种二元化合物
20.如右下图,向Ⅰ中充入1molX、1molY,向Ⅱ中充入2molX、2molY,起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于aL,在相同温度和催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)ΔH<0。
Ⅰ保持恒压,Ⅱ保持恒容,达平衡时,Ⅰ的体积为1.4aL。
A.Ⅰ容器中X的转化率为80%
B.从起始到平衡所需时间:
Ⅰ>Ⅱ
C.平衡时Y体积分数:
Ⅰ<
Ⅱ
D.平衡时的压强:
PⅡ<
2PⅠ
第Ⅱ卷(非选择题,满分54分)
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题(共54分)
21.(14分)
Ⅰ.金属镍在工业上应用广泛,请回答下列问题。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是▲(用元素符号表示)。
(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=▲。
与CO互为等电子体的阴离子是▲(只写一种),CO分子内σ键与π键个数之比为▲。
1molNi(CO)n中含σ键为▲mol。
(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醛分子内C原子的杂化方式为▲,甲醇分子内的O—C—H键角▲(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
Ⅱ.
(1)已知NH3易溶于水,主要原因是▲。
(2)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:
H5IO6▲(填“>”“<”或“=”)HIO4。
22.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50mL0.50mol·
L-1盐酸、50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是▲、▲。
(2)NaOH稍过量的原因是▲。
(3)实验中若改用60mL0.50mol·
L-1盐酸和50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量▲(填“相等”或“不相等”),所求中和热▲(填“相等”或“不相等”),理由是▲。
(4)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
t1
t2
50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
20℃
23.3℃
50mL0.50mol•L-1盐酸
23.5℃
已知:
Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1,各物质的密度均为1g•cm-3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
▲。
(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热(ΔH)▲(填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是▲。
23.(12分)“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
(1)已知:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)ΔH2=-128.3kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-481.9kJ/mol
常温下,在合适催化剂的作用下,采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为▲。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。
利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<
0。
在一定条件下,在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示,平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。
①图1中,X代表▲;
Y1▲Y2(填“>
”“<
”或“=”)。
②图2中,曲线▲(填I或II)符合平衡常数变化规律。
(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a>
0)molH2和amolCO,在一定条件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。
①在该温度下,平衡常数K=▲(用代数式表示)。
②在该温度下,向此平衡体系中加入amolCH3OH(g),再次达到平衡后CH3OH的体积分数将▲(填“增大”“减小”或“不变”)
③下列情况表明反应达到平衡状态的是▲
A.
不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
24.(14分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]▲。
(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga▲(填“大于”或“小于”,下同)As,第一电离能B▲Ga;
BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是▲。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为▲,As原子采取▲杂化。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是▲。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,
它的晶胞结构如右图所示。
该晶胞内部存在的
共价键数为▲;
该晶体的密度为▲
g·
cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
化学试题参考答案及评分意见
题号
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答案
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二、填空题(本题共54分)
21.(14分,除标注外均为2分)
Ⅰ.
(1)C
(2)4 CN-1∶28(各1分)(3)sp2小于
Ⅱ.
(1)NH3和水分子均为极性分子,相似相溶;
NH3和水形成了分子间氢键。
(2)<
22.(14分,除标注外均为2分)
(1)量筒(1分) 温度计(1分)
(2)保证盐酸溶液完全反应
(3)不相等(1分) 相等(1分) 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态H2O时所释放的热量,与酸、碱的用量无关,因此所求中和热相等
(4)HCl(aq)+NaOH(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ•mol-1
(5)偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量,使测得的中和热(ΔH)偏大
23.(12分,除标注外均为2分)
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)ΔH=-326.3kJ/mol
(2)①温度;
>
(各1分)②II
(3)①300/128a2②增大③AD
24.(14分,除标注外均为2分)
(1)3d104s24p1
(2)小于(1分)大于(1分)
NH3中的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道
(3)正四面体(1分)sp3(1分)
(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;
(5)16