智拓精文高中化学实验总结完整版.docx

智拓精文高中化学实验总结完整版.docx

《智拓精文高中化学实验总结完整版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《智拓精文高中化学实验总结完整版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

智拓精文高中化学实验总结完整版

高中化学实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

（1）计算；

（2）称量：

4.0g（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤；（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，

当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线

在同一水平线上；（7）摇匀：

盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签：

标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：

（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

（1）容量瓶：

只有一个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（2）常见的容量瓶：

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶，计算溶质质量时用500mL和250mL计算。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

方法：

向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

二、Fe（OH）3胶体的制备：

1、步骤：

向沸水中滴加少量FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：

①先煮沸，②滴加饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。

2、涉及离子方程式：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

三、焰色反应：

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧“洗”用稀盐酸

2、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质；

4、Na，K的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na元素，可能有K元素。

四、Fe（OH）2的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；

（2）胶头滴管须插入试管底部；（3）往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。

或用改进装置如右上图所示。

五、硅酸胶体的制备（了解）：

1、步骤：

在试管中加入3～5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成。

3、化学方程式：

Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸）。

4、Na2SiO3溶液由于SiO32－水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、Cl－的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO32－干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

2、SO42－的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免氨气与空气对流）。

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说

明氨气已收集满；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。

拓展：

浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

八、喷泉实验

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。

3、实验关键：

①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：

加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、注意事项：

（1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层，并用水润湿，以防损坏漏斗。

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止人受伤。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。

注意：

（1）酸、碱分别是强酸、强碱。

对应的方程式：

H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3KJ/mol[H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式不一样]

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据。

（2）为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。

（4）至少测6次温度。

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

c酸V酸＝c碱V碱。

2、要求：

①准确测算的体积；②准确判断滴定终点。

3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；⑤酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑥滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗。

4、操作步骤（以0.1molL－1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；③滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

5、注意：

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

十三、氯碱工业：

1、实验原理：

电解饱和的食盐水的电极反应为：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、应用：

电解的离子方程式为

2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，

阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

（离子交换膜法）

十四、电镀：

（1）电镀的原理：

与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：

M–ne－＝Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne－＝M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu－2e－＝Cu2+

阴极（纯铜）：

Cu2++2e－＝Cu

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成“阳极泥”（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

十六、石油的分馏：

原理：

利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器:

蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台

操作要领及注意事项：

①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。

④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

十七、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：

2、通常用“加NaOH水溶液，加热，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘”。

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X－产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X－，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，

4、加入硝酸银溶液之前，须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十八、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：

C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：

催化剂、脱水剂

4．注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为1：

3；

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；

③温度计水银球插到液面以下；

④反应温度要迅速升高到170℃；

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。

⑥混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。

5．本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O

C2H5－OH+HO－C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

十九、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导