届高三化学上学期第二阶段检测试题.docx
《届高三化学上学期第二阶段检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学上学期第二阶段检测试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高三化学上学期第二阶段检测试题
2019届高三化学上学期第二阶段检测试题
时间：
100分钟总分：
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;S－32；Cl-35.5;Fe-56
一、选择题
1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：
用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．称取0.40gNaOH，直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L－1NaOH溶液
3．下列离子反应方程式正确的是（）
A．金属钠投入蒸馏水：
2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
SO32－+2H+=SO2↑+H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+4H++4C1－
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42－
C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2+
5．下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：
Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
HCO3－+H2O
H3O＋+CO32－
⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂
A．②④⑧B．②⑤C．③④⑥D．④⑤
6．某兴趣小组用如图10－1装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）
图10－1
选项
①药品
②药品
③药品
④药品
制备气体
⑥药品及作用
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
Cl2
NaOH溶液，尾气吸收
B
稀硝酸
Cu
烧碱溶液
浓硫酸
NO
NaOH溶液，尾气吸收
C
浓盐酸
大理石
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
CO2
澄清石灰水，检验
D
浓盐酸
Zn
水
浓硫酸
H2
撤去
7．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是（ ）
石墨烯：
从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔：
平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性
纳米碳管：
具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料
A.石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
8．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl
、Al2Cl
）组成的离子液体为电解质。
如图为该电池放电过程示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极
B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl
C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－===Cn＋AlCl
9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
10．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．
是还原产物B．
不断向“水”电池的负极移动
C．正极反应式：
D．每生成
转移
电子
11．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位：
mL·min－1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
12．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4
N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）∶n（BaSO3）约为1∶1
B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）∶n（BaSO3）约为1∶2
C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）∶n（BaSO3）约为1∶3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后溶液中的溶质只有较多的NH4Cl
13．某兴趣小组查阅资料得知：
连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
有关该方案设计，下列说法不正确的是
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
14．一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：
3X+2Y=2Z
B．若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
15．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（ ）
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该化学反应的表达式为：
3A（g）⇌B（g）+2C（g）
16．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器
（1）
（2）反应达平衡时压强相等
B．容器
（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
C．容器
（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器
（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol
17．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（ ）
A．18.4%B．71.4%C．81.6%D．28.6%
18．（1分）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2O
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
19．最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（ ）
沸腾炉炉度/℃
560
580
600
620
640
660
生成物
水溶性Cu%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
酸溶性Fe%
8.56
6.72
3.46
2.78
2.37
2.28
A．反应中有二氧化硫生成
B．产物中铜元素主要以氧化物形式存在
C．随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
D．温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致
20．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
21．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）
A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B．电极B附近的HNO3浓度增大
C．A电极的反应为：
NO2﹣e﹣+H2O═NO3﹣+2H+，NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+
D．该电池工作时，每消耗11.2LO2（标准状况下），可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
22．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）
A．图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O
C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
23．（14分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：
1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是 ；
（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 ；
（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:
1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为 ；
（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程 ；
（5）D和E以1:
1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 ；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：
把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 ．
24.（10分）某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ，A的电子式为 ．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 ．
（3）X的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 ．
（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子 ．
25．（11分）乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，Mr＝288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH（OH）COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：
4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe（OH）3＋4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置__________（填字母）中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是________________________________________________________________________，
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________________________________.
（4）经查阅文献后，该兴趣小组用铈（Ce）量法测定产品中Fe2＋的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL。
滴定反应如下：
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。
26.（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 。
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：
4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反应ⅡCO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H5
①下列说法不正确的是
A．△H4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：
3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 （用a、V表示）
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ．
27.（11分）过硫酸钾（
）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式 ．
（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：
将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥．
（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
步骤1：
称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步骤2：
向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
步骤3：
在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．
（已知反应：
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 ．
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 ．
（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为 ．
1-5CBADB6-10ADCDD11-15AABCC16-20BBDBC21-22CD
23（14分）．
（1）第三周期ⅦA族（1分）；
（2）N4S4；
（3）N4H4=NH4++N3﹣；（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
（5）
；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；不正确（1分），干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．
24.（10分）
（1）
（1分），
（1分）
（2）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（3）AlMg3（CO3）（OH）7；和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔；
（4）取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．
25（11分）．
（1）C（1分） Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（2）（待D中导气管处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2
（3）防止＋2价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全
（4）98.50%
26.（10分）
（1）3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L；
（2）①CD；②
；
③
；
（3）CO2+6H2O+8e﹣═CH4+8OH﹣．
27.（11分）
（1）2SO42﹣+2H+
S2O82﹣+H2↑；
（2）在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；
（3）①偏小（1分）；最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色；
②94.50%（或0.9450）；（4）H2O2．
升级会员 