山西省太原市201学年高二化学上册期末测试题1.docx
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山西省太原市201学年高二化学上册期末测试题1
太原五中2015-2016学年度第一学期期末
高二化学（理）
命题：
尹延刚校对：
高二化学组（2016.1）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cu64
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源B.水力是二次能源
C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2．自发进行的反应一定是
A．吸热反应；B．放热反应；
C．熵增加反应；D．熵增加或者放热反应。
3．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是
A．1×10-14B．1×10-13C．1×10-12D．1.32×10-14
4．在密闭容器中合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在下列情况下，不能使反应速度加快的是
A．加入氮气B．扩大容器体积，减小压强
C．加入适量催化剂D．适当升高温度
5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A.铜片上有气泡逸出
B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D.反应前后铜片质量不改变
7．下列说法正确的是
A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性
C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+
D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
8．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D．H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
9．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。
甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。
通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是
A．MgSO4B．Al（NO3）3C．CuSO4D．Na2SO4
10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3
D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL
11.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
12．可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡的标志是
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②B．①③C．只有③D．只有①
13．下列离子方程式方程式中正确的是
A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B．AlCl3溶液中Al3+水解：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．NaHS溶液中HS-水解：
HS-+H2O
H3O++S2-
D．碳酸溶液中H2CO3的电离：
H2CO3
2H++CO32-
14．常温下，下列混合溶液的pH一定大于7的是
A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合
C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
15.如图是表示：
2X（g）＋Y（g）
Z（g）＋R（s）＋Q（g）的
气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，
t1时开始改变条件，则所改变的条件符
合曲线的是
A．减少Z物质B．使用催化剂
C．升高温度D．加大压强
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
16．下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是
A．在pH=0的溶液中：
Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：
HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：
Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
D．在AlCl3溶液中：
K+、NO3-、OH-、Na+
17．下列说法正确的是：
A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2
2LiI，阴极反应为：
2Li－2e-
2Li+
C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水
18．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：
c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=6×10-5mol/L，c（Na+）=1.9×10-5mol/L，c（NO3-）=2.3×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH为
A．3B．4C．5D．6
19．下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.01mol·L-1的NH4Cl和0.01mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后，若测得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+），则溶液中有关微粒的浓度关系：
c（Cl-）＞c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：
c（Na+）-0.1mol·L-1=2c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）
D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：
c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
20．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动
汽车。
电池反应为：
LiFePO4FePO4+Li，电池的正极材料是
FePO4，负极材料是石墨和Li（Li嵌在石墨中），含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池负极反应为：
FePO4+Li++e-=LiFePO4
三、填空题
21．（6分）下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉（含少量的炭），放置数天后观察：
（1）若试管内液面上升，则铁钉
发生了腐蚀，
正极反应式为。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了
腐蚀，负极反应式为，正极反应式为。
22．（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、、。
（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为。
（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。
溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
。
（填写溶液的序号）
23．（10分）常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
①
②
③CH3COOH
CHCOO-+H+，。
（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子），在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=mol/L；
②电荷守恒，即：
。
24．（10分）下列各物质转化关系如图所示，
A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：
B，G。
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图。
（3）写出下列反应的离子方程式：
H溶液和I溶液混合生成J___________。
②E和盐酸反应。
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为
L。
（标准状况下）
四、实验题
25．（4分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。
请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液NaOH的
体积/mL
标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
30.30
3
25.00
0.22
26.31
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L－1。
26．（10分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→（）→（）→M。
（2）B极发生的电极反应式是。
简述检验该电极产物的方法和现象。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：
检验氯气的氧化性时B接D、E接C。
测定产生的氢气的体积时A接_________、_________接__________。
（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为tmin时，测得产生的H2体积为5.6mL（标况），则此时溶液的pH为。
（忽略溶液体积的变化）
五、计算题
27．（5分）如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mLNaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。
请回答下列问题。
（1）A电源的a极是
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是（标准状况下）。
（3）假设100mL溶液中，c（Cu2+）=amol/L，c（Na+）=bmol/L，Cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是（用带a、b的代数式表示）。
高二化学答案
一、二、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
B
C
B
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
B
B
C
C
B
D
C
21．（6分）
（1）吸氧；O2+2H2O+4e-====4OH-（2分，其余每空1分）
（2）析氢；Fe-2e--=Fe2+2H++2e—===H2↑
22.（10分）
（1）OH-、H2CO3（2分）
（2）⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④（2分）
（3）酸（1分），Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H+（2分），Al2O3（1分）
（4）②＞④＞⑤＞①＞③（2分）
23、（10分，方程式每空2分，其余每空1分）
（1）①CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，②H2O
H++OH-
（2）7Na+Cl-
（3）0.01C（Na+）+C（H+）=C（Cl-）+C（CH3COO-）+C（OH-）
24.（10分）
（1）O2，（1分）Fe（OH）3（1分）
（2）略（2分）
（3）
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓（2分）
Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
（4）5.6（2分）
25、（4分）
（1）偏高（1分）
（2）B（1分）（3）0.1044（2分）
26．（10分）
（1）A→B（2分）
（2）2Cl-－2e-=Cl2↑（2分）
用湿润的淀粉—KI试纸放在B电极的管口，试纸变为蓝色（2分）
（3）G,F接H（2分）
（4）12（2分）
27、（5分）
（1）负极（1分）
（2）224mL（2分）
（3）2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（2分）
沁园春·雪<毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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