保定市初三化学初三化学上册期末试题和答案.docx
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保定市初三化学初三化学上册期末试题和答案
保定市2020初三化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（）
A．
B．
C．
D．
2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法正确的是
A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:
2
C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变
3．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
W
X
Y
Z
反应前质量g
2
22
34
0
反应后质量g
2
40
待测
16
下列说法错误的是：
A．该反应中生成X的质量为40gB．W在反应中可能是催化剂
C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应
4．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
5．下列图像对应的关系正确的是
A．
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．
表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系
D．
表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m与时间t的关系
6．图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量
随加热时间的变化趋势，其中纵坐标
表示（）
A．固体的质量B．固体中氧化铜的质量C．二氧化碳的质量D．固体中铜元素的质量分数
7．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为
A．2∶1B．1∶2C．22∶3D．22∶7
8．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．x的值为22B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85％
9．某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列结论正确的是（）
A．该物质只含C、H两种元素
B．该物质一定含C、H、O三种元素
C．该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．无法得出肯定的结论
10．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是
A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置
C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应
D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
11．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
13．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
14．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO+mSO2+O2=mCaSO4，则m的值是（）
A．1B．2C．3D．4
15．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
16．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
x
y
10
下列叙述错误的是（ ）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1B．x+y=75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：
0≤x≤30
17．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B．将水通电电解一段时间
C．向一定量CaCO3中加入稀盐酸
D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．AB．BC．CD．D
18．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）
A．大于10mLB．小于10mlC．等于10mLD．无法确定
19．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
20．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。
下列说法有错误的是
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热
21．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。
下列判断不正确的是（）
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
A．x=0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．反应物的化学计量数之比为2:
3
D．反应前后硫元素化合价发生改变
22．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
23．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：
A2+3B2=2AB3
24．某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量MgCO3和NaHCO3的混合物84g放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸73g，经测定恰好完全反应，共收集到二氧化碳4.4g。
查阅资料得知：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
下列他们对该探究实验的分析正确的是（ ）
A．甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算出反应后所得溶液的质量
B．乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
C．丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
D．丁同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:
1
25．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:
1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
26．浓度相同，质量相等的a、b两份过氧化氢溶液，在b溶液中加入少量二氧化锰的同时，将a溶液加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像正确的是
A．
B．
C．
D．
27．下列关于2CO+O2
2CO2的理解不正确的是（）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:
4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
28．有关物质之间的部分转化关系如图所示。
下列说法中错误的是（）
A．实验室制取和收集X和O2，可选用相同的实验装置
B．①和⑤都可以通过化合反应实现
C．②和⑥都能利用物质的可燃性实现
D．②和③都属于化合反应
29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
30．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。
下列说法中正确的是
A．反应结束时能生成（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在0-t1时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
二、九年级化学上册实验题
31．实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
（1）宏观现象：
按图A所示装置，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_____。
微观分析；该反应中发生分解的微粒名称是_____，实验A发生反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。
（2）实验B中能用排水法收集的气体具备的性质是_____。
（3）实验C通过_____现象，可得出氧气约占空气体积
的结论。
（4）实验D中反应的化学方程式为_____，瓶内水的作用是_____。
32．如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：
常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
（1）写出仪器a的名称为______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是______。
（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______（填标号）。
33．如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：
烧杯②中溶液变红。
请用分子的知识解释“变红”的原因_____。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的
，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
34．实验是科学探究的重要方法。
如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
装置一装置二
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
9mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是。
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21％），可能的原因有哪些?
（列举两条）；。
35．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a_______；b_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____，选择的发生装置是____（填字母），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。
（3）选用BC装置制取氧气，反应的符号表达式为_____________。
B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________；利用C装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是_________。
实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。
若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，你的解决方法是_________。
（4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是______（填字母）。
某化学实验小组利用F装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
①收集氨气时，氨气的进气口是______（填“a”或“b”）。
②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是_________________。
③为防止环境污染，①~④装置可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。
36．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称：
a_______，b_________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。
应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入氧气。
（4）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。
实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、加热高锰酸钾时有氧气生成，故固体的质量减少，故错误；
B、加热高锰酸钾刚开始时没有氧气生成，故错误；
C、刚开始反应时，固体中含有锰元素，故锰元素的质量分数不可能是0，故错误；
D、由于氧气的生成，故固体中氧元素的质量分数减少，当反应停止后，氧元素的质量分数不变，故正确。
故选D。
2．D
解析：
D
【解析】
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:
2×32=1:
4，分子个数比为1:
2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。
选D
3．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
生成X的质量为40-22=18g，A选项错误；
W的质量反应前后不变，所以可能为催化剂，B选项正确；
Z物质由0变为16g，证明有新物质生成，为分解反应，C选项正确；
由质量守恒定律，可知Y剩余0g，所以Y全部参加反应，D选项正确。
故选择A项。
【点睛】
从质量守恒定律出发，判断反应物、生成物的质量变化，以及质量不变的部分，从而结合选项进行分析做答。
4．B
解析：
B
【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟；B.CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑；C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到蓝色溶液变成浅绿色；D.油不能溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到乳浊液，而将油污洗掉；选B
5．D
解析：
D
【解析】
A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：
8，错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。
故选D。
6．D
解析：
D
【解析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析；通过分析C+2CuO
2Cu+CO2↑可知，A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误；C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错误；D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。
故选D。
7．C
解析：
C
【解析】
试题分析：
由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数，
12／44×100%×X／（X+Y）=24%，则X:
Y=22:
3.故选C.
考点：
元素质量的计算
8．C
解析：
C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
【详解】
A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；D、W中碳元素的质量分数为75%，故D错误。
故选C。
【点睛】
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
9．B
解析：
B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律实质可知，化学反应前后，元素种类不变，由于该反应生成物为H2O和CO2，反应物为可燃物和O2，因此，可燃物中一定含有C、H元素，1.6g氧气中氧元素的质量为1.6g，1.8gH2O中氧元素的质量为：
1.8g×
=1.6g，2.2gCO2中氧元素的质量为：
2.2g×
=1.6g，反应后氧元素的质量为：
1.6g+1.6g>1.6g，所以，可燃物中也一定含有氧元素，故B选项符合题意。
10．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。
故选：
D。
11．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、氯酸钾受热分解后有氧气生成，故固体的质量减小，故错误；
B、该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错误；
C、反应中氯化钾的质量先增加，后不变，故错误；
D、刚开始加热时，温度不足，没有氧气生成，过一段时间有氧气生成，生成氧气的质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量不变，故正确。
故选D。
12．A
解析：
A
【解析】
【分析】
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】
A、化学反应中，元素的种类和质量不发生改变，氧元素质量不改变，符合题意；
B、反应前固体中锰元素质量分数为一定数值，起点不正确，不符合题意；
C、固体中钾元素质量分数会增大，不符合题意；
D、锰酸钾和二氧化锰是固体，反应后固体质量不等于0，不符合题意。
故选A。
13．C
解析：
C
【解析】
【详解】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：
CO+H2O
CO2+H2；
A、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；
B、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：
44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；
C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；
D、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。
故选：
C。
14．B
解析：
B
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。
故选B。
15．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；C、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；D、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。
故选B。
16．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:
20g∶5g=4∶1，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；
C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；
D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：
0≤x≤75g，选项D错误。
故选D。
【点睛】
本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。
17．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还生成了锰酸钾和二氧化锰，钾元素和锰元素一直存在于固体中，钾元素的质量不变，锰元素的质量不变，则钾元素和锰元素的质量比也不变，故A正确；
B、电解水实验中，
，生成的氢气和氧气的体积比是2：
1，质量比是（2×2）：
32=1：
8，故B错误；
C、向一定量CaCO3中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙的质量逐渐减小，完全反应后为0，故D
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