最新山东省枣庄市中考化学仿真模拟试题及答案解析.docx
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最新山东省枣庄市中考化学仿真模拟试题及答案解析
2018年山东省枣庄市中考化学模拟试卷
一、选择题（每小题2分，共16分）
1．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用铁钉等材料探究生锈的条件
B．用糯米、酒曲和水制甜酒
C．用75%的酒精溶液杀菌消毒
D．用木炭除去冰箱中的异味
2．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属．已知：
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2．下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Fe、Cu、NiB．Ni、Fe、CuC．Fe、Ni、CuD．Cu、Ni、Fe
3．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体B．
测溶液pHC．
过滤D．
塞紧橡皮塞
4．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
68
16
4.4
3.6
第二次测得的质量/g
4
未测
48.4
39.6
下列判断错误的是（ ）
A．该反应一定是中和反应
B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D．该反应中z与Q质量变化之比为11：
9
5．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．某溶液中加入稀盐酸无任何明显现象，再加入氧化钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中一定含有硫酸根离子
6．合理搭配饮食是我们的健康理念．妈妈为小明提供的一份午餐是：
米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤．这份午餐搭配中缺失的营养素是（ ）
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．糖类
7．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
待鉴别的物质
鉴别方法
A
腈纶和羊毛纤维
燃烧，闻燃烧产生的气味
B
食盐溶液和盐酸
滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
氯化铵和尿素[CO（NH2）2]
与熟石灰混合后一起研磨，闻气味
D
CO2和CO
通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
A．AB．BC．CD．D
8．下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A．
等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．
向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．
常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．
向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
二、填空与实验题（本题包括5小题，每空1分，共29分）
9．爱我家乡．
（1）《舌尖上的中国II》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的 ．
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
（2）小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸馏水．请回答下列问题：
①取水后先加入明矾，其作用是 ．
②进行过滤操作时，下列做法错误的是 ．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味．
④消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．
（3）鲁南化肥厂生产的主要产品有尿素[CO（NH2）2]、磷酸氢铵[（NH4）2HPO4]等，其中磷酸氢铵属于 （填“氮肥”“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）．小明将尿素与熟石灰混合研磨 （填“能”、“不能”）产生氨气．
10．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 ．
11．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是 ．
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 ．
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质．
12．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）应①中A物质的作用是 ；溶液F中的金属离子是 （用符号表示）．
（2）写出下列化学方程式：
③ ④ ．
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 ．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 ．
13．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．
【提出问题】他们要探究的问题是：
这包久置的碱石灰样品的成分是什么．
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO与NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和 ．
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 ，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是：
．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ．
②实验探究过程．
③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 ．
【迁移应用】
下列气体：
①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是 （填字母序号）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥
三、计算题
14．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共16分）
1．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用铁钉等材料探究生锈的条件
B．用糯米、酒曲和水制甜酒
C．用75%的酒精溶液杀菌消毒
D．用木炭除去冰箱中的异味
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．
【解答】解：
A、用铁钉等材料探究生锈的条件过程中，其中包括铁和水、氧气反应生成铁锈的过程，属于化学变化；
B、用糯米、酒曲和水制甜酒过程中生成了新物质﹣﹣酒精，属于化学变化；
C、用75%的酒精溶液杀菌消毒过程中，生成了新物质，属于化学变化；
D、利用木炭除去冰箱中的异味过程中，只是木炭把异味吸附在表面，没有生成新物质，属于物理变化．
故选：
D．
2．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属．已知：
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2．下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Fe、Cu、NiB．Ni、Fe、CuC．Fe、Ni、CuD．Cu、Ni、Fe
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：
由金属活动性顺序的具体应用可知：
活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：
Ni活动性比氢强，比铁弱，可知三种金属的活动性顺序是：
Fe＞Ni＞Cu；
故选：
C．
3．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体B．
测溶液pHC．
过滤D．
塞紧橡皮塞
【考点】液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；仪器的装配或连接；溶液的酸碱度测定．
【分析】A、根据向试管内倾倒液体时注意事项分析；
B、根据测溶液pH的方法分析；
C、根据过滤的注意事项进行分析；
D、把试管放到桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破．
【解答】解：
A、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，故A操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中B所示操作错误；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，要用玻璃棒引流，故C正确；
D、把试管放到桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入；故D操作不规范；
故选C．
4．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
68
16
4.4
3.6
第二次测得的质量/g
4
未测
48.4
39.6
下列判断错误的是（ ）
A．该反应一定是中和反应
B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D．该反应中z与Q质量变化之比为11：
9
【考点】质量守恒定律及其应用；中和反应及其应用；氧化反应．
【分析】Z、Q在反应后质量增加，是生成物；X在反应后质量减小，是生成物．生成物的质量和是44g+36g=80g，反应物X反应了64g，由此可知Y是反应物，反应了80g﹣64g=16g．
【解答】解：
A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反应类型．错误；
B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应．正确；
C、第二次测量时，Y已完全参加反应．正确；
D、该反应中z与Q质量变化之比为：
44g：
36g=11：
9．正确．
故选A．
5．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．某溶液中加入稀盐酸无任何明显现象，再加入氧化钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中一定含有硫酸根离子
【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；常见离子的检验方法及现象．
【分析】A、根据酸的化学性质进行分析判断．
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧．
C、根据常见气体燃烧的火焰进行分析判断．
D、检验出某酸溶液或可溶性盐中含有SO42﹣，加盐酸排除了银离子和碳酸根离子的干扰．
【解答】解：
A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误．
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，则该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能支持燃烧的气体，故选项说法错误．
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，也可能是甲烷等气体，故选项说法错误．
D、向溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入氧化钡溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42﹣，故选项说法正确．
故选：
D．
6．合理搭配饮食是我们的健康理念．妈妈为小明提供的一份午餐是：
米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤．这份午餐搭配中缺失的营养素是（ ）
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．糖类
【考点】生命活动与六大营养素．
【分析】根据人体内的六大营养素的种类和午餐食物中所含营养素的种类判断．
【解答】解：
人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，米饭中主要含有糖类，炒牛肉中主要含有蛋白质和油脂，馒头中主要含有糖类，鸡蛋汤中主要含有水、蛋白质、少量无机盐．缺乏维生素．
故选B．
7．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
待鉴别的物质
鉴别方法
A
腈纶和羊毛纤维
燃烧，闻燃烧产生的气味
B
食盐溶液和盐酸
滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
氯化铵和尿素[CO（NH2）2]
与熟石灰混合后一起研磨，闻气味
D
CO2和CO
通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、利用腈纶和羊毛纤维燃烧时的气味不同分析解答；
B、利用酚酞试液的有关性质分析解答；
C、依据铵盐与碱能够生成氨气分析解答；
D、利用二氧化碳的性质分析解答；
【解答】解：
A、由于羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛气味产生，而腈纶燃烧时没有焦羽毛味产生，所以燃烧，闻燃烧产生的气味可以鉴别两者；
B、食盐溶液呈中性和盐酸呈酸性，而酚酞遇酸性或中性均是无色的情况，故该方式不能鉴别两者；
C、铵盐遇碱性物质能够放出刺激性气味的氨气，而氯化铵是铵盐尿素[CO（NH2）2]不是铵盐，所以加入碱性物质熟石灰混合研磨，有刺激气味生成的是氯化铵，没有刺激性气味气体生成的是尿素；
D、二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，所以通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊可以区分两者；
故选B
8．下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A．
等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．
向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．
常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．
向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
【考点】酸碱盐的应用；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释．
【分析】A、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；
B、根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答；
C、根据常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7进行解答；
D、根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答．
【解答】解：
A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；
C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7，故C错误；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确．
故选：
C．
二、填空与实验题（本题包括5小题，每空1分，共29分）
9．爱我家乡．
（1）《舌尖上的中国II》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的 B ．
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
（2）小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸馏水．请回答下列问题：
①取水后先加入明矾，其作用是 吸附水中的悬浮颗粒而沉降 ．
②进行过滤操作时，下列做法错误的是 D ．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭，利用其 吸附 性，除去水样中的色素和异味．
④消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 ．
（3）鲁南化肥厂生产的主要产品有尿素[CO（NH2）2]、磷酸氢铵[（NH4）2HPO4]等，其中磷酸氢铵属于 复合肥 （填“氮肥”“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）．小明将尿素与熟石灰混合研磨 不能 （填“能”、“不能”）产生氨气．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；过滤的原理、方法及其应用；水的净化；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算．
【分析】
（1）根据淀粉属于糖类进行分析；
（2）①根据明矾的净化作用进行分析；
②根据过滤操作时的注意事项进行分析；
③根据活性炭的吸附性进行分析；
④根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
（3）根据常见的化学肥料的种类进行分析；根据尿素中不含有铵根进行分析．
【解答】解：
（1）地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的糖类；
（2）①明矾溶于水形成的胶体，能使水中悬浮的不溶性固体颗粒吸附在其表面，从而加快沉降；
②A、玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，防止把滤纸划破，故A正确；
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故B正确；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体从漏斗外壁流出，故C正确；
D、液面要低于滤纸的边缘，防止液体从滤纸和漏斗间流出，故D错误；
③活性炭具有吸附性可以除去水样中的色素和异味；
④钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，
设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，
则x=+6价；
（3）磷酸氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；尿素中不含有铵根，所以小明将尿素与熟石灰混合研磨不能产生氨气．
故答案为：
（1）B；
（2）①吸附水中的悬浮颗粒而沉降；②D；③吸附；④+6；（3）复合肥；不能．
10．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 NaCl ．
【考点】常见碱的特性和用途；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】
（1）根据NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）解答；
（2）根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳解答；
（3）依据质量守恒定律可求解．
【解答】解：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；
（2）理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2中，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为：
1、3、1、2；反应后，Na、Cl、O、H的原子个数分别为0、2、1、2，生成物中还缺少1个钠原子和1个氯原子，A物质的化学式是NaCl．
答案：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）NaCl
11．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是 t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和 ．
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 b 点表示，此时溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 c 点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 A＞B＞C ．
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 C 物质．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】
（1）运用t1℃A的溶解度是40g分析．
（2）运用A的溶解度随温度的升高而增大、甲的饱和溶液会变为不饱和溶液、t2℃时甲的溶解度为80g、溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大分析．
（3）运用C的溶解度随温度的降低而增大，AB的溶解度都随温度的降低而减小分析．
【解答】解：
（1）t1℃A的溶解度是40g，故答案：
t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和．
（2）A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液、t2℃时A的溶解度为80g、溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，故答案：
b不饱和cA＞B＞C．
（3）C的溶解度随温度的降低而增大，AB的溶解度都随温度的降低而减小，AB都会析出晶体C不会析出晶体，故答案：
C
12．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）应①中A物质的作用是 催化作用 ；溶液F中的金属离子是 Fe3+ （用符号表示）．
（2）写出下列化学方程式：
③ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④ 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ．
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 涂油、刷漆等 ．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 光合作用 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是
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