新人教版高一化学必修一章节要点几种重要的金属化合物最新教学文档.docx

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新人教版高一化学必修一章节要点几种重要的金属化合物最新教学文档

新人教版高一化学必修一章节要点：

几种重要的金属化合物

观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。

随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。

我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。

看得清才能说得正确。

在观察过程中指导。

我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：

乌云像大海的波浪。

有的孩子说“乌云跑得飞快。

”我加以肯定说“这是乌云滚滚。

”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。

”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：

“这就是雷声隆隆。

”一会儿下起了大雨，我问：

“雨下得怎样?

”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。

雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：

“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。

”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。

我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。

如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。

通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。

　　亲爱的同学们，大家好!

在度过一个平安、愉快的暑假之后，我们满怀新的希望，迎来了生机勃勃的新学期！

现在请跟着我，一起熟悉新人教版高一化学必修一章节要点。

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：

“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

知识点一：

氧化钠和过氧化钠

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?

尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

要点诠释：

钠的重要氧化物有两种,其中氧化钠是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特.它们的性质对比如下：

名　称氧化钠过氧化钠

教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。

如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。

化学式Na2ONa2O2

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?

尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

颜色状态白色固体淡黄色固体

生成条件钠与氧气不加热时反应生成

4Na+O2==2Na2O钠与氧气加热时生成

2Na+O2Na2O2

与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

用　途用于制取钠盐供氧剂、杀菌消毒、漂白等

实验：

把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中,用带火星的木条放在试管中,检验生成的气体.

实验现象：

滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液,溶液发红,振荡试管溶液又褪为无色.

说明：

过氧化钠的水溶液具有强氧化性,可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色.

知识点二：

碳酸钠和碳酸氢钠

要点诠释：

碳酸钠是一种正盐,碳酸氢钠是一种酸式盐,它们有许多相似的性质,也有许多不同的性质,它们的性质可对比如下：

名　称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗　名纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色粉末白色细小晶体

溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）

热稳定性稳定,受热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl不反应

与CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反应

与Ca（OH）2的反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互转化

说明：

1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

操作步骤1gNa2CO31gNaHCO3

观察外观白色粉末细小白色晶体

加几滴水加水结块变成晶体,放热加水部分溶解,感受不到热量变化

加10mL水,用力振荡溶解仍有少量固体不溶解

加1～2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红色

原因（可查资料）Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步结论加水先变成含结晶水的晶体,水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水部分溶解,水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

现象发生反应的化学方程式结论

Na2CO3澄清石灰水不变浑浊————受热不分解

NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O受热易分解

3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末,此种现象称为风化.

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体,化学方程式为：

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O.

总的化学方程式为：

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O.

如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液,则一开始就会产生气体,

化学方程式为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O.

由此可知,我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸.

5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀.利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.

6.利用Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液的反应可制取NaOH溶液.

7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质.

8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2,会析出白色晶体NaHCO3.其原因有三个：

①Na2CO3转变为NaHCO3后,溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小.

9.NaHCO3溶液与Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同.例如少量的NaHCO3与大量的Ca（OH）2的反应为：

NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca（OH）2的反应为：

2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.书写化学方程式或离子方程式时应特别注意.

知识点三：

焰色反应

要点诠释：

很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.

操作步骤：

（1）干烧：

把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.

（2）蘸烧：

用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

（3）洗烧：

将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.

（4）蘸烧：

用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

说明：

①火源最好用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.

②焰色反应前,应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.

③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.

实验现象（焰色反应的焰色）：

钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.

知识点四：

氧化铝和氢氧化铝

要点诠释：

氧化铝是典型的两性氧化物,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物.

1.氧化铝：

白色难溶,熔点很高的物质.

（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,能够有效地保护内层金属铝.

（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料.

（3）氧化铝是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等.

（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中.

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

这种既能与强酸反应,又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物.

（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝.

2.氢氧化铝：

白色难溶的物质.

实验：

（1）在试管里加入10mL0.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液,滴加氨水,振荡,观察沉淀的生成.

现象：

溶液中产生白色胶状难溶物质,继续滴加氨水至过量,白色沉淀不溶解.

实验室中常用此种方法制取氢氧化铝,反应方程式为：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4;离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+.

（2）将

（1）得到的混合物分成三份,其中一份中滴加一滴墨水,观察现象.

现象：

胶状Al（OH）3能吸附色素,一段时间后溶液又变澄清.它还能凝聚水中的悬浮物.

（3）在剩余的两份中,分别滴加2mol·L-1盐酸、2mol·L-1NaOH溶液,边滴边振荡.

现象：

两支试管都由浑浊变澄清.

反应的离子方程式为：

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O　Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

象这种既能跟强酸反应,又能跟强碱反应的氢氧化物,称为两性氢氧化物.

说明：

（1）在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物,吸附色素的能力.利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝,吸附水中的悬浮杂质形成沉淀.

（2）由于氢氧化铝能溶于强碱,不能溶于弱碱,所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时,使用氨水比使用NaOH溶液更好.

（3）Al（OH）3是医用胃药中的一种,它的碱性不强,可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用.

（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,其现象为：

产生白色胶状沉淀,沉淀量不断增多至最大,而后逐渐溶解至完全消失.具体分析可表示如下：

当时,发生反应：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓;

当时,有部分Al（OH）3被碱溶解,即Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O;

当时,沉淀全部溶解,全过程方程式可表示为：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O.

此过程用图象表示为

知识点五：

铁的氧化物

要点诠释：

铁的氧化物有3种：

氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁,其性质可对比如下：

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

俗名————铁红磁性氧化铁

化学式FeOFe2O3Fe3O4

铁的化合价+2+3+（或+2、+3）

颜色状态黑色粉末红色粉末黑色晶体

溶解性不溶不溶不溶

稳定性空气中加热变成Fe3O4稳定稳定

与盐酸反应FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==

2Fe3++Fe2++4H2O

高温还原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途炼铁原料炼铁原料、红色油漆和涂料炼铁原料

工业上冶炼金属铁时,往往在高温下用CO还原铁的氧化物,可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

知识点六：

铁的氢氧化物

要点诠释：

铁的化合价主要有+2、+3价,所以其氢氧化物也有两种：

氢氧化亚铁[Fe（OH）2]和氢氧化铁[Fe（OH）3].其性质可比较如下：

名　称氢氧化亚铁氢氧化铁

化学式Fe（OH）2Fe（OH）3

颜色状态白色固体红褐色固体

制　取Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓

与盐酸反应Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

受热分解隔绝空气：

Fe（OH）2FeO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

说明：

（1）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,可观察到现象：

产生红褐色沉淀Fe（OH）3,加碱过量时,沉淀并不溶解.

（2）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,可观察到现象为：

生成白色絮状的Fe（OH）2沉淀,而后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.Fe（OH）2在空气中很容易被氧化Fe（OH）3：

4Fe（OH）2+O2+H2O==4Fe（OH）3.

（3）为了更清晰地观察到Fe（OH）2的颜色并保留较长时间,可采取以下措施：

①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸,以驱赶其中溶解的氧气;②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑,以除去可能含有的Fe3+和氧气;③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液,伸入到FeSO4溶液液面以下滴加,防止在滴加过程中带入氧气.④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油,以隔绝空气,并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下.

知识点七：

铁盐和亚铁盐

要点诠释：

Fe3+在溶液中呈现棕黄色,Fe2+在溶液中呈现浅绿色.由氧化还原反应知识可知：

Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有还原性;它们在一定条件下可以相互转化.

能够实现上述过程的还原剂有：

Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等,如：

Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、

2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等.

能够实现上述过程的氧化剂有：

O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等,如：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等.

【同步练习题】

1.（2019?

威武市六中高一期末）用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）

A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+

C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+

【解析】　观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。

不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，B项正确。

【答案】　B

2.（2019?

嘉峪关市一中高一期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

下面对该反应的说法中正确的是（）

A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D.这是一个置换反应，有单质O2产生

【解析】　过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】　A

3.（2019?

试题调研）在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为（）

A.94B.73

C.76D.67

【解析】　CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。

所以原混合气体中CO的质量为14g，物质的量是0.5mol;O2的质量为12g，物质的量为0.375mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375mol。

则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375=73，也就是压强之比为73。

【答案】　B

【点拨】　Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。

（1）气体体积关系：

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。

（2）固体质量关系：

固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”可看作发生相应反应：

Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH（实际上两反应不发生）。

（3）转移电子关系：

1molNa2O2参与反应时转移1mol电子，生成1molO2时转移2mol电子。

（4）反应顺序关系：

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。

新人教版高一化学必修一章节要点介绍到这里了，想必大家已经积累了不少文化知识，同时也一定不要忘了及时调整自己的【学习计划】，提前做好开学的准备！