人教版化学复习资料物质构成的奥秘单元测试题及答案二.docx
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人教版化学复习资料物质构成的奥秘单元测试题及答案二
物质构成的奥秘习题
1．抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（C）
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋6
2．下列粒子都能直接构成物质的是（C）
A．分子、中子B.原子、电子C.原子、离子D.离子、中子
3．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式位ZnCrO4）常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为（C）
A．+1B．+2C．+6D．+7
4．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（C）
A．9B．10C．12D．17
5．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（D）
A．原子序数是58B．相对原子质量是140.1
C．质子数为58D．铈元素是非金属元素
6．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（C）
A．该物质属于氧化物B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
7．若R元素的一种粒子的结构示意图为
，则下列说法中正确的是（A）
A．该粒子的核外有2个电子层B．R元素是金属元素
C．该粒子是了阳离子D．该粒子的最外层有8个电子
8．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。
相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为（B）
A．COB．CO2C．H2CO3D．K2CO3
9．“A、D钙奶”中的“钙”指的是（B）
A.单质B.元素C.原子D.分子
10．下列化学用语与含义相符的是（C）
A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO2—2个二氧化氮分子D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成
11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为（B）
A．+1B．+2C．+3D．+4
12．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（B）
①②③④
A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子
13．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（A）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
14．“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。
下列叙述正确的是（D）
A．莽草酸属于混合物B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:
10:
5
C．1个莽草酸分子中含有5个水分子D．1个莽草酸分子中含有22个原子
15．
是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（B）
A．该粒子是阴离子B．该元素原子核内质子数为12
C．该元素在化学反应中不易失去电子D．该元素原子的最外层上有8个电子
16．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。
Na2SO3中S元素的化合价为（B）
A.＋6B.＋4C.＋2D.－2
17．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。
下列对莽草酸的说法不正确的是（A）
A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7：
6：
5
18．明矶[KAl（SO4）m·12H2O]可用作净水剂，其中m的值是（B）
A．1B．2C．3D．4
19．下图中的化学符号表示2个分子的是（D）
20．以下符号书写正确的是（B）
A．一个二氧化碳分子：
CO2B.两个氮分子：
2N2C.三个氢原子：
H3D.正二价的镁元素：
Mg2+
21．2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。
下列关于三聚氰胺的说法正确的是（C）
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：
2：
2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
22．关于分子、原子、离子的说法正确的是（B）
A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
23．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（A）
A.H2O——1个水分子B.
——1个钠离子C.3Fe3+——3个铁原子D.2H——2个氢元素
24．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是（D）
A．由四种元素组成B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
25．成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果。
“鸩”是指放了砒霜的毒酒。
砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。
As2O3中As的化合价为（D）
A．-3B．-2C．+2D．+3
26．实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是（B）
A．原子B．元素C．分子D．离子
27．被蚊虫叮咬后。
涂些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒。
NH3·H2O中的N元素的化合价为（A）
A.-3B.0C.+3D.+5
28．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（D）
A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239
29．根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的（B）
30．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（B）
〖B．可能是氖原子、氧离子或氟离子〗
31．如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（C）
A．HCNB．O3C．ClO2D．NH3
32．下列说法错误的是（B）
A．阳离子一定带有正电荷B．带电荷的原子团一定是酸根
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
33．如上图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。
已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（A）
A．SiCB．Si2C3C．Si3C2D．SiC2
34．上图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（A）
A．钠原子核内质子数为11B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99gD．钠元素的原子结构示意图为
35．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（C）
A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石
36．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（B）
A．OB．ZnC．N2D．CO
37．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是（B）
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
38．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（B）
A．原子B．元素C．分子D．单质
39．上图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（D）
A．该元素原子的质子数为14B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09
40．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（B）
A．2O表示两个氧分子B．钠离子的符号为Na+C．一氧化碳的化学式是CoD．H2O中含有氧分子
41．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素化合价为（B）
A．－5B．+5C．+3D．+2
42．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（A）
（A）Ti可以表示一个钛原子（B）Ti4+核外有26个电子（C）TiO2中含有氧分子（D）CaTiO3属于金属氧化物
43．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（A、D）
（A）该元素的原子核内质子数是34（B）该元素是金属元素
（C）该元素原子的最外层电子数是2（D）该元素位于元素周期表中的第四周期
44．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中正确的是（C）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：
3：
8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：
6：
2
45．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
下列有关NaNO2的说法正确的是（B）
A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2由三种元素组成
C．NaNO2中氮元素的化合价为3价D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2
46．下列选项中代表离子的是（说明：
数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）：
（D）
47．上图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（D）
A．镁原子结构图中X=8B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
48．下列原子属于金属元素的是（D）
49．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（A）
A．其中硅元素的化合价为+4价B．其中硅元素的化合价为－4价
C．这种玉含有10个原子D．这种玉含有四种金属元素
50．面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。
采用了光变色防伪油墨印刷。
防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），其中F的化合价为-l，则镁元素的化合价为（B）
A．+1B．+2C．+3D．+4
51．中国科学院院士徐光宪研究稀士理论，荣获2008年度国家最高科技奖。
上图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（B、D）
A．钇元素的原子序数为39B．钇元素属于非金属元素
C．钇元素的元素符号为YD．钇元素的相对原子质量为88.91
52．原子结构中，最外层电子数是1的原子是（C）
A．非金属原子B．金属原子C．不能确定D．稀有气体原子
53．有下列粒子：
a．Fe3＋b．Cl-c．3N2
按要求填空（填序号）：
①表示3个氮分子的是_____，②表示铁离子的是________，
③a与b两粒子结合形成物质的化学式是________，
④电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充氖气（填名称）。
54．右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：
（1）物质①的化学式是；
（2）物质②的阳离子是；
（3）物质③带点元素的化合价；
（4）生成物质④的文字表达式。
55．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4中，硒元素的化合价为。
56．上图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。
（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。
A．B．C．D．
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为Li2O。
（4）下列对原子构成的理解错误的是C（填字母）。
A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上
57．元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身份证”（见下图），在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。
58．元素周期表是学习化学的重要工具。
下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
⑴第16号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子；
⑵元素的化学性质与原子结构中的______________关系密切；
⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有电子层数递增（或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大）（任写一点）；
⑷研究表明：
第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是_________________________________。
59．下图是构成纯净物的粒子间的关系图。
请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称（填分子、原子或离子）。
60．元素的化学性质主要与原子的有关；化学变化中不能再分的粒子是；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为NO2（NO），其中显正价的元素的化合价为+4（+2）价。
61．从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。
请回答—下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是（填字母）。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼（选琐“活泼”、“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅。
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是HCl。
62．
（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。
现在你认为该观点 （选填“正确”或“错误”）。
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：
1H
3Li
9F
11Na
16S
17Cl
上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到 个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为Na2S。
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 。
63．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
9.00
10Ne
氖
20.18
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
6.98
14Si
硅
8.09
15P
磷
0.97
16S
硫
2.06
17Cl
氯
5.45
18Ar
氩
39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。
（2）硫元素的原子结构示意图为.该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得”、“失”）电子。
64．下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
⑴氧元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数（即质子数）为________；
⑵D中的X=________；
⑶以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________；
⑷B和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
65．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。
下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
（1）1869年，科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Na2O（Na2O2）（填化学式）。
66．用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水构成；氯化钠中含有钠；化学变化中的最小粒子是。
1H
氢
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
67．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是；
（2）表示
的是（填名称）；
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式.
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是从左到右原子序数依次增大。
68．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：
⑴③中处的元素符号是。
⑵①中元素的原子结构示意图为
其中x的数值为。
⑶②中元素的原子形成离子的符号是。
69．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴浓硝酸的化学性质：
酸性/不稳定性（写出一种即可）；
⑵水中氢、氧元素的质量比：
（最简整数比）；
⑶判断X的化学式：
；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为
，氮原子的最外层上的电子数为：
。
70．三聚氰胺化学式为（C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
（1）三聚氰胺相对分子质量：
⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
71．不能把一氧化碳写成“Co”的原因：
⑴“Co”表示元素（填名称），其原子的相对原子质量是；
⑵一氧化碳是由两种元素组成的（填“单质”或“化合物”）。
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