届高三化学上学期第四次检测考试试题.docx
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届高三化学上学期第四次检测考试试题
2020届高三化学上学期第四次检测考试试题
相对原子量：
Cl：
35.5C：
12S：
32Cu：
64N：
14H：
1O：
16Fe:
56
第Ⅰ卷（选择题，60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）
1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成性质与化学有着密切关系。
下列说法错误的是（）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2
2Na2O+O2↑
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3
2Fe（OH）3+3MgCl2
4．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法错误的是（ ）
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E（kJ/mol）
436
157
568
432
298
A．432kJ/mol>E（H-Br）>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ/molD．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ/mol
5．下列说法正确的是（）
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca（OH）2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+3/2O2（g）═SO3（g）ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量
6.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C．SO2具有漂白性，可用于食品增白
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
7．下列做法不正确的是（）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配制0.10mol·L-1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
8．离子方程式BaCO3＋2H+===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．②④B．①③C．②④⑤D．①⑤
9．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al（OH）3]的变化情况
B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n（CO2）的情况
10.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：
IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）。
A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
11.下列实验现象预测正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：
滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（）
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
13.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）
A.白、黑、白B.红、黑、红
C.红、红、白D.红、黑、白
14．根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号
反应物
产物
①
KMnO4,H2O2,H2SO4
K2SO4、MnSO4………
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-…………
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:
2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中不属于这种情况的是（）
A.常温下，过量的Fe与浓硝酸反应B.过量的Cu与浓硫酸反应
C.过量的Zn与浓硫酸反应D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应
16．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）
A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
17.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
18.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是
A.AB.BC.CD.D
19.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.C+CO2
2CO
C.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.C+H2O
CO+H2
20.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：
①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③FeC13溶液
④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是（）
A.①②③④B.③①②④C.④①②③D.③④②①
21.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
22.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2
C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D.按如图装置充分反应后，锥形瓶内有NO3－存在
23.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。
为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。
方法1：
舰体镶嵌一些金属块;方法2：
航母舰体与电源相连。
下列有关说法正确的是（）
A.方法1叫外加电流的阴极保护法B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜D.方法2中舰体连接电源的负极
24．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，产生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法中正确的是（）
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
25．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
26.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
27.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是（）
A.过程1中NH3断裂非极性键B.NH3催化还原NO为吸热反应
C.脱硝的总反应为：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g）
D.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
28.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
29.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
30.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是（ ）
A.左池的pH值降低
B.右边为阴离子交换膜
C.右池电极的反应式：
2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O
D.当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气
第II卷（非选择题，40分）
31.（5分）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。
A.氧化性B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
__________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
32.（4分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
____________。
33.（10分）某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）.
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）.
a.药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。
该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填字母）.
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水d.NaCl溶液。
34．（11分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
同时为了防止_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
35.（10分）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l） ΔH1
②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l） ΔH2
③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g） ΔH3
④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ 。
（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼（N2H4）─空气燃料电池（如图甲）并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（即只允许阳离子通过）。
根据要求回答相关问题：
（2）甲装置中通入________气体的一极为正极。
（3）乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。
（4）图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。
甘谷一中2019--2020学年高三级四检
化学参考答案
一．选择题（共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
D
D
C
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
B
C
A
B
D
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
B
D
B
D
D
C
B
B
B
二．非选择题（共40分）
31.（5分,每空1分）
（1）富集（或浓缩）溴元素
（2）C（3）33153
（4）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD
32.（4分，最后1空2分）
（1）D
（2）B（3）NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－
33.（10分，每空1分）
（1）浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色；
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+；
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水或过氧化氢，溶液变红；（或加入铁氰化钾，生成蓝色沉淀等，答案合理均可，但不能选择酸性高猛酸钾）
③不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验；
（4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸；（5）b、c.
34.（11分）
（1）碱煮水洗
（2）加快反应；热水浴；C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质（2分）；防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）（5）NH4Fe（SO4）2∙12H2O（2分）
35.（10分）
（1）ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1（2分）
（2）空气
（3）阳；2Cl--2e-=Cl2↑；湿润的碘化钾淀粉试纸（或用玻璃棒蘸取浓氨水或湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的有色布条等）；碱（4）粗铜的精炼0.8（2分）
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