化学反应常见化学方程式及现象.docx

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化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型

1、化学反应四种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：

物质得到氧的反应

还原反应：

物质失去氧的反应

氧化剂：

提供氧的物质

还原剂：

夺取氧的物质（常见还原剂：

H2、C、CO）

3、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

化学反应类型示意图

氧化还原反应与四大基本反应的关系：

化合反应和分解反应

化合反应

分解反应

定义

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。

特点

“多变一”

“一变多”

通式表示

A+B=C

C=A+B

氧化反应

定义

物质跟氧发生的反应,属于氧化反应。

氧化反应不属于基本反应类型。

分类

剧烈氧化

缓慢氧化

物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。

有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。

这种氧化反应叫做缓慢氧化。

特点

剧烈氧化会发光、放热。

但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。

缓慢氧化放热较少,但不会发光。

缓慢氧化会引起自燃。

共同点

两者都是氧化反应,都放热。

举例

如燃烧、爆炸等

如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。

氧化还原反应

定义

有得、失氧的反应是氧化还原反应。

氧化还原反应不属于基本反应类型。

区分

物质得到氧的反应

物质失去氧的反应

氧化反应

还原反应

物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。

失去氧的物质被还原,发生还原反应。

是氧化剂,具有氧化性。

还原剂：

夺取氧的物质

氧化剂：

提供氧的物质

常见还原剂：

H2、C、CO

常见氧化剂：

物质反应

化学方程式

伴随现象

氢气还原氧化铜

H2+CuO

Cu+H2O

木炭还原氧化铜

C+2CuO

2Cu+CO2↑

黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

焦炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）

CO+CuO

Cu+CO2

黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）

（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）

一氧化碳还原氧化亚铁

CO+FeO

Fe+CO2

四种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：

AB=A+B

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。

特点：

交换成分,价态不变。

AB+CD=AD+CB　或　AB+CD→BD+AC

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

反应发生的条件：

生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

注：

置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。

⑤例外的反应：

CO+CuO△Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）

CH4+2O2

2H2O+CO2（有机物燃烧的反应）

【例题】

例1.在下列反应中,属于化合反应的是⑸,属于分解反应的是⑹,属于置换反应的是⑴。

⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2

⑶CH4+2O2

2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑸2CO+O2

2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O

一、

例2.在Al+Fe2O3

Fe+Al2O3中,Fe2O3被还原,Fe2O3发生还原反应,Al是还原剂。

基本化学反应方程式及现象

1、化合反应

化学反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。

多变一

基本形式：

A+B=AB

物质反应

化学方程式

伴随现象

镁在空气中燃烧

2Mg+O2

2MgO

耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末

铁（铁丝）在氧气中燃烧

3Fe+2O2

Fe3O4

剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成

【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

铜在空气中加热

2Cu+O2

2CuO

铜丝变黑。

铝在氧气中燃烧

4Al+3O2

2Al2O3

发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

铝不易生锈的原因

4Al+3O2＝2Al2O3

硫粉在空气中燃烧

S+O2

SO2

发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

硫粉在氧气中燃烧

在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

氢气中空气中燃烧

2H2+O2

2H2O

产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水雾

磷

红（白）磷在空气中燃烧

4P+5O2

2P2O5

发出白光,放出热量,生成大量白烟。

白磷自燃

4P+5O2=2P2O5

碳在氧气中充分燃烧

C+O2

CO2

发出白光,放出热量,澄清石灰水变浑浊

碳在氧气中不充分燃烧

2C+O2

2CO

一氧化碳在氧气中燃烧

2CO+O2

2CO2

发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

无水硫酸铜作干燥剂

CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O

硫酸铜晶体受热分解

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

CO2通过灼热碳层,变成C

C+CO2

2CO（吸热反应）

氧化钙CaO（生石灰）溶于水

CaO+H2O＝Ca（OH）2（此反应放出热量）

放大量热,白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆

注意：

碱性氧化物＋水→碱

用生石灰CaO制取熟石灰Ca（OH）2

CaO+H2O＝Ca（OH）2

氧化钠溶于水

Na2O+H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水

K2O+H2O＝2KOH

氧化钡溶于水

BaO+H2O＝Ba（OH）2

三氧化硫溶于水

SO3+H2O＝H2SO4

二氧化碳CO2溶于水形成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）

CO2+H2O＝H2CO3

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：

SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

氢气在氯气中燃烧

H2+Cl2

2HCl

前面三个化学方程式给我们的启示是：

燃烧不一定有氧气参与。

钠在氯气中燃烧

2Na+Cl2

2NaCl

镁在氮气中燃烧

3Mg+N2

Mg3N2（注意氮元素的化合价）

2、分解反应

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

一变多

基本形式：

AB=A+B

物质反应

化学方程式

伴随现象

水在直流电的作用下分解（电解水）生成氢气和氧气

2H2O

2H2↑+O2↑

两电极上有气泡产生。

（正氧负氢）H2:

O2＝2:

1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

锻烧石灰石（工业制取生石灰和CO2的反应原理）

CaCO3

CaO+CO2↑

碳酸不稳定而分解成水和二氧化碳

H2CO3＝H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

小苏打受热分解,小苏打蒸馒头

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

汞在空气中加热

2Hg+O2

2HgO

氧化汞加强热

2HgO

2Hg+O2↑

分解过氧化氢（双氧水）制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）

2H2O2

2H2O+O2↑

有气泡产生,带火星的木条复燃。

过氧化氢溶液不稳定,分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体

加热氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰,实验室制取氧气的反应原理之一）

2KClO3

2KCl+3O2↑

干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

碱式碳酸铜受热分解

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味

NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O

硫酸铜晶体受热分解

CuSO4?

5H2O

CuSO4+5H2O

石笋、钟乳石的形成过程

CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2

Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O

3、置换反应

置换反应：

一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应。

一换一

置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。

基本形式：

A+BC=AC+B

物质反应

化学方程式

伴随现象

焦炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜

C+2CuO

2Cu+CO2↑

黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

木炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

氢气还原氧化铜

H2+CuO

Cu+H2O

水煤气的形成

C+H2O

H2+CO（注意没有气体生成符号↑）

实验室制取氢气的反应原理

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

金属单质+酸……盐+氢气（置换反应）

金属与稀盐酸的反应

2X+2HCl＝2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

X+2HCl＝XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

铝和稀盐酸反应

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

有气泡产生,放出气体

铁和稀盐酸反应

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

有气泡产生,放出气体,固体溶解,溶液由无色变成浅绿色。

镁和稀盐酸反应

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

有气泡产生,放出气体

锌和稀盐酸反应

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

有气泡产生,放出气体

金属与稀硫酸的反应

2X+H2SO4＝X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

X+H2SO4＝XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

铝和稀硫酸反应

2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑

有气泡产生,放出气体

锌和稀硫酸反应

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

有气泡产生,放出气体

镁和稀硫酸反应

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

有气泡产生,放出气体

铁和稀硫酸反应（铁溶于稀硫酸）

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

有气泡产生,放出气体,溶液由无色变成浅绿色。

金属单质+盐（溶液）……另一种金属+另一种盐

镁

Mg+XCl2＝MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

Mg+X（NO3）2＝Mg（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

3Mg+2AlCl3＝3MgCl2+2Al

3Mg+Al2（SO4）3＝3MgSO4+2Al

3Mg+2Al（NO3）3＝3Mg（NO3）2+2Al

Mg+2AgNO3＝Mg（NO3）2+2Ag

铝

2Al+3XCl2＝2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

2Al+3XSO4＝Al2（SO4）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

2Al+3X（NO3）2＝2Al（NO3）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag

2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu

银白色金属表面覆盖有红色物质,湿法炼铜,镀铜

锌

Zn+XCl2＝ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

Zn+XSO4＝ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

Zn+X（NO3）2＝Zn（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

锌片放入硫酸铜溶液中

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应,锌片表面覆盖有一层红色物质,溶液由蓝色变成无色。

铁

铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

铁和硫酸铜溶液反应,铁条表面覆盖有一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法炼铜,镀铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

Fe+Cu（NO3）3＝Fe（NO3）3+Cu

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

铜

铜和硝酸汞溶液反应

Cu+Hg（NO3）2＝Cu（NO3）2+Hg

铜片放入硝酸银溶液中

Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。

如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜

C+2CuO

2Cu+CO2↑

黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

木炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

氢气还原氧化铜

H2+CuO

Cu+H2O

黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

氢气与氧化铁反应

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

水煤气的形成

C+H2O

H2+CO（注意没有气体生成符号↑）

实验室制取氢气的反应原理

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

镁和氧化铜反应

Mg+CuOCu+MgO

水蒸气通过灼热碳层

H2O+C

H2+CO

4、复分解反应

复分解反应：

两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。

相互交换（正价与正价交换）

置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。

特点：

交换成分,价态不变。

基本形式：

AB+CD=AD+CB　或　AB+CD→BD+AC

复分解反应反应发生的条件（满足下列任意一个条件即可）

①有水生成

②有气体生成

③有沉淀生成

例外的反应：

CO+CuO△Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）

CH4+2O2

2H2O+CO2（有机物燃烧的反应）

物质反应

化学方程式

伴随现象

酸＋盐→新盐＋新酸　　　　

泡沫灭火器的反应原理

碳酸钠和硫酸反应

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体放出

碳酸钠与盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳CO2的原理

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体放出

实验室制取二氧化碳CO2的反应原理

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体放出

除水垢,盐酸与水垢中的主要成分发生反应

碳酸钙与盐酸反应

碳酸氢钠与盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）

NaHCO3＋HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

气体放出

用氢氧化镁中和过多的胃酸

Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

用胃舒平（氢氧化铝）治疗（中和）过多的胃酸

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

硝酸银溶液与稀盐酸反应

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

白色沉淀生成,不溶于稀硝酸

误食碳酸钡后发生中毒的原因

BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

误食碳酸钡BaCO3或氯化钡BaCl2发生中毒之后,要服用泻盐（硫酸镁MgSO4）解毒

BaCl2＋MgSO4=MgCl2＋BaSO4↓

钡盐与稀硫酸反应

氯化钡和硫酸溶液反应

BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓

BaCl2可以换成Ba（NO3）2,Na2SO4可以换成K2SO4

硝酸钡和稀酸酸反应

Ba（NO3）2＋H2SO4＝2HNO3＋BaSO4↓

碳酸钡和稀硫酸反应

BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

氯化钡和稀硫酸反应

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2　　

氯化钾和硝酸银

KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3

氯化钠溶液和硝酸银溶液

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

硫酸钠和氯化钡

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2

盐＋碱→新盐＋新碱　

氢氧化钠与硫酸铜

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁

FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl

氢氧化钠与氯化镁

2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl

氢氧化钠与氯化铜

2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠（工业制取烧碱、实验室制少取量烧碱）

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成

NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3↑+H2O

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

碱＋酸→盐＋H2O

烧碱和盐酸起反应

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

氢氧化钾和盐酸反应

KOH+HCl＝KCl+H2O

氢氧化铜和盐酸反应

Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O

氢氧化钙和盐酸反应

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

无明显现象

氢氧化铁和盐酸反应

Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

烧碱和硫酸反应

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

NaOH溶液与稀硫酸反应

无明显现象

氢氧化钾和硫酸反应

2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

氢氧化铜和硫酸反应

Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

氢氧化铁和硫酸反应

2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O

用熟石灰中和含有硫酸的污水

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O

Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应

Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

白色沉淀生成,不溶于稀硝酸

烧碱和硝酸反应

NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

氢氧化镁和硝酸反应

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

非基本类型

物质反应

化学方程式

伴随现象

一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）

CO+CuO

Cu+CO2

黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）

（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化亚铁

CO+FeO

Fe+CO2

一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

黑火药点燃爆炸

S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑

甲烷充分燃烧

CH4+2O2

CO2+2H2O

发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

甲烷不充分燃烧

2CH4+3O2

2CO+4H2O

乙醇（酒精）充分燃烧

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

乙醇（酒精）不充分燃烧

C2H5OH+2O2

2CO+3H2O

碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

稀盐酸除铁锈（氧化铁和稀盐酸反应）

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色,铁器除锈

稀硫酸除铁锈（氧化铁和稀硫酸反应）

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O

稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

提示：

CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

稀盐酸与氧化铜反应

CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

氧化锌和硝酸

ZnO+2HNO3＝Zn（NO3）3+H2O

氧化镁和稀硫酸反应

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应

CaO+2HCl＝CaCl2+H2O

酸性氧化物＋碱→盐＋水

氢氧化钠溶液和三氧化硫反应（吸收除去三氧化硫）

2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O

氢氧化钠溶液和二氧化硫反应（吸收除去二