C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显示酸性
二、填空题（58分）
15
、（9分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素
。
（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。
（填化学式，下同）
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
___________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
__________________
16、（10分）有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式，该化合物的化学键类型为。
（2）D2E溶液呈（填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因。
（3）0.5L0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：
。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。
则其负极电极反应方程式为。
17、（15分）某同学设计如右图装置，研究非金属元素性质变化规律.
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。
在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl==
=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
酸性：
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。
C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。
该实验装置有明显不足，请指出改进方法：
_______________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________（填“强”或“弱”或“无法判断”）。
18、（11分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：
Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：
（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式____________________
（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为：
_____________。
（3）除铁方法：
用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。
在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
___________________________________________________________________________
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：
。
（填化学式）
（5）操作Ⅰ包括以下过程：
过滤，用（填试剂化学式）溶解，，洗涤获得产品。
19、（13分）实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯，化学反应原理：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。
某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究（每种装置都有若干个）：
（1）验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二
氧化碳：
①选择必要装置连接顺序：
a→→f→g→e→d→b（填接口序号）；
②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
（2）若制备1,2－二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
①D中的反应现象为
②分离1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是
（3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
请你设计方案验证资料真实性：
①装置的连接顺序：
A→____________________（填装置序号）。
②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：
①测定D瓶中溴水的pH；②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。
2018届高三年级第四次月考化学试卷答题卡
一、选择题（14×3=42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题（58分）
15、（9分）
（1）（填化学式，下同）
（2）
（3）
16、（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17、（15分）
（1）
（2）
（3）________
18、（11分）
（1）
（2）
（3）
（4）、
（5）
19、（13分）
（1）①
②
（2）①
②_____________________________
③
（3）①___________________
_（填装置序号）。
②
（4）
答案
1—14：
BCBBDDCDCACCCD
15、（9分）
（1）（NH4）2S；O2；H2O
（2）H2SO4；2H2S+3O2=====2SO2+2H2O
（3）HNO3；4NH3+5O2
4NO+6H2O
16、（10分）
（1）
；离子键、极性共价键
（2）碱性
（3）
（4）2NH3-6e-+6
OH-=N2+6H2O
17、（13分）
（1）硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀
CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－（或……）
（2）淀粉－KI溶液 溶液变蓝色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（3）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 强
18、（11分）
（1）S2－+Cu2+=CuS↓
（2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率
（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
（4）Na2SO4、NiSO4（5）H2SO4；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
19、（13分）
（1）①e→d ②后一个C瓶里品红溶液不退色，B
瓶溶液变浑浊
（2）①溴水褪色，下层有油状②分液漏斗、烧杯 ③防倒吸（或作安全瓶）
（3）①E→B→F→B ②第一个B瓶（前一个）溶液无浑浊，第二个B瓶（后一个）溶液变浑浊
（4）测定反应后D瓶溶液的pH
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