河南省驻马店市届高三上学期期末考试化学.docx

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河南省驻马店市届高三上学期期末考试化学

河南省驻马店市2010届高三上学期期末考试（化学）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Mg–24Al-27Fe-56Ba–137Cu-64K-39

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、单项选择题：

（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．节能减排是社会赋予的责任和使命,从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是

①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯

②购物时提倡用超薄一次性塑料袋

③推广使用一次性筷子

④在农村推广沼气照明和供热

⑤用大排量的轿车代替公交车出行

⑥合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量

A．②③④⑤B．②③④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥

2.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是

A．氧化剂        B．还原剂

既是氧化剂又是还原剂       D．以上均不是

3.下列说法正确的是

A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；

B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡会发生移动

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

4．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

5．元素X．Y．Z原子序数之和为36，X．Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标况下，11.2L氯仿中的C-Cl键数目为1.5NA

B．1mol冰中，氢键的数目是NA

C．28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2NA

D．将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7、下列实验方案可行的是（）

A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

B．证明中一定有碳碳不饱和键：

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

C．检验溶液中一定有

：

加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

D．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳．

8、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

下列叙述中正确的一项是

A．有机物A最多20个原子共平面

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mo1A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH

9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

10．下列化学实验事实解释正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质

D．浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高

11．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．分子中含有4个手性碳原子

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

12．下列离子方程式书写不正确的是

A．用醋酸溶解碳酸钙：

2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：

4ClO3－+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

13.（12分）下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验。

（实验装置如右图所示）

（1）若A中为

的H

溶液，B中固体为

，C中盛有

和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_________________________。

（2）若A中浓盐酸，B中装有固体

，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体。

已知1molKM

发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。

B中发生反应的化学方程式是________________，C中的现象是_______________________；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_______________。

（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液体名称是__________C中发生反应的离子反应方程式______________________。

仪器D在此实验中的作用是___________________。

14（12分）．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是▲（选填：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。

（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是▲　　　。

（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：

　▲　；固体废弃物CaSiO3可用于▲　。

（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是▲。

（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为　▲　　。

15.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）在100mL18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

A．40．32LB．30．24L

20．16LD．6．72L

有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?

若不可行，请说明原因。

若可行，请写出反应的离子方程式。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L（标准状况），则该气体的成分是。

则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0．1molB．0．15molC．0．2molD．0．25mol

（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。

该反应的化学方程式为.

16.（１８分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的

倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

请回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是、。

（2）化合物B2A2的电子式为。

（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

①c（H+）+=c（OH－）+；

②c（H+）=c（OH－）+。

（5）若0.2mol液态化合物B2A8C2与液态C2D4完全反应，生成气态的C2、Z和BD2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：

__________________________________________________________________

（6）化合物C2A4是可燃性液体，也可用作火箭燃料。

C2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时生成C2、Z,则C2A4—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________。

17（15分）．据报道：

美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。

研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是▲。

（a）CO2+CaO

CaCO3

（b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

（c）2Mg+CO2

2MgO+C

（d）

（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是▲。

（a）用太阳能光解海水制氢（b）利用天然气与水高温催化制氢

（c）利用活泼金属与海水反应制氢（d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。

CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为：

▲。

（4）某文献报道：

在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n（H2）/n（CO2）=a，a取值范围为：

▲。

②据问题①，今有标准状况下的CO2448L,n（丁烷）/n（戊烷）=x,消耗H2的物质的量为y,则y=▲（用x表示）。

18．（21分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质

（1）称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

________________________。

C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是。

D中盛放的试剂是。

（1）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是___________________________________________________。

Ⅱ．测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为__________________________（写表达式）。

某同学认为：

依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是____________________________。

（5）经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是______________________（填写代号）。

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

A

D

Ｄ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

A

C

Ｂ

ＡC

ＢＣ

13．（12分，）

（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

溶液变蓝

碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3－），所以蓝色褪去

（3）浓氨水Al3++3NH3••H2O=Al（OH）3↓+3NH4+防止倒吸

14（12分）．

（1）Ⅰ、Ⅲ（2分）

（2）分馏（蒸馏）（2分）

（3）Ca3（PO4）2+5C+3SiO2

3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）

（4）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）

（5）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）

15.（10分,每空2分）

（1）D3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

（2）NO2、NOB

（3）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

16．

（1）碳氧（各1分）

（2）H:

C

C:

H（2分）

（3）酸（1分）

+H2O

NH3·H2O+H+（1分）

（4）①

（各1分，顺序颠倒为0分）②c（NH3·H2O）（1分）

（5）C2H8N2

（1）＋2N2O4

（1）===2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；ΔH＝-2550kJ·mol-1

（6）N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

17（1５分）．

（1）abd（2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分）

（2）ad（2分，选对1个得1分，多选错选不得分）

（3）8CO2+20H2

C8H18+16H2O（４分）

（4）①3.2

18.常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应（3分）

除去二氧化硫气体（3分），浓硫酸（3分）

（3）铁碳在酸溶液中形成原电池（3分）

（4）3.0

（3分）

空气中CO2、H2O进入E管使b增大（3分）（5）③（3分）