广东省广州市海珠区中考一模化学试题.docx
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广东省广州市海珠区中考一模化学试题
【最新】广东省广州市海珠区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中属于化学变化的是
A．车胎爆炸B．用汽油除去衣服上的油污C．海水晒盐D．煤燃烧发电
2．下列物质中，属于化合物的是
A．石墨B．加碘食盐C．乙醇D．石油
3．下列有关空气的说法中，错误的是
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%,氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等
D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
4．次氯酸钙【Ca（ClO）2】是漂白粉的主要成分，次氯酸钙中氯元素的化合价是
A．-1B．+1C．+2D．+3
5．下列说法中，正确的是
A．人体缺钙，易引起甲状腺肿大B．腈纶、蚕丝都属于合成纤维
C．钛合金、电木、聚乙烯塑料都属于有机合成材料D．糖类由C、H、O三种元素组成
6．下列图示实验操作中，正确的是
A．
稀释浓硫酸B．
移走蒸发皿C．
称取氯化钠D．
铁丝在氧气中燃烧
7．关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
B．一块金属很难被压缩，是由于构成金属的原子间没有间隔
C．金属镁是由离子构成的物质
D．分子可以由不同的原子构成
8．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
9．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。
下列关于草酸的说法正确的是（ ）
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：
1：
2
B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C．180g草酸中氧元素的质量是128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为
10．下列反应属于置换反应的是（）
A．高温加热木炭与氧化铜的混合物
B．氧化钙与水反应
C．氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应
D．高温煅烧石灰石
11．下列关于水的说法中，正确的是
A．将活性炭放入硬水中，可使硬水软化
B．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
D．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的杂质
12．下列有关金属材料的说法中，正确的是
A．电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
13．下列关于化肥、农药的说法中，正确的是
A．硝酸钠是一种常用的复合肥料
B．通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鉴别碳酸氢铵和硫酸钾
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．通过观察颜色，不能区别氯化钾和磷矿粉
14．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是
A．该粒子原子核内有12个质子B．该粒子易形成阴离子
C．该粒子属于金属元素D．该粒子不显电性
15．下列说法中，不正确的是
A．二氧化碳的过多排放，可导致酸雨的产生
B．石墨烯由碳元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳
C．焦炭可用于冶金工业
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质
16．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将银片放入稀盐酸中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
17．下列区别两种不同物质的方法中，合理的是
A．用酚酞溶液来区分食盐水和稀醋酸B．用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体
C．用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸D．用观察颜色的方法来区分硬水和软水
18．下列各组物质在溶液中能发生反应，且无明显现象的是
A．盐酸和碳酸氢钠B．硝酸钾与氢氧化钠
C．氢氧化钾和硫酸D．碳酸钾与氢氧化钙
19．下列实验方案不合理的是
A．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
B．要除去N2中的少量O2，可将混合气体通过红热的铜丝
C．向15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的pH增大
D．检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
20．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究燃烧条件之一是温度达到着火点
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气
B
测定某NaOH溶液的pH
先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定
C
氧化铜起催化作用
向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
D
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体通过澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
21．用化学用语表示。
（1）2个硫原子_______；4个二氧化氮分子_________；甲烷________________。
（2）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为____________。
22．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）20℃时，向l00g水中加入91gNaOH，所得溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将该溶液蒸发掉10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______g。
（2）要把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是_______________。
A．②④B．③④C．①②⑤D．①③⑤
（3）20℃时，Ca（OH）2、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是______。
23．在实验室里配制100g10%的Na2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_____________、装瓶。
（2）配制该溶液需要Na2SO4固体_______g，需要水________mL（水的密度是1g/cm3）。
（3）将Na2SO4和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________。
（4）用溶质质量分数为12%的Na2SO4溶液来配制500g溶质质量分数为6%的Na2SO4溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。
三、简答题
24．人类在生产和生活中都广泛使用金属。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的__________________。
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
（3）工业上用CO还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为___________________________________________________________。
（4）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明______________________。
（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理_______________________________________________。
25．甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。
以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：
请回答：
（1）
表示的微粒是____________（填名称）。
（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是______________。
（3）以上反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是_________________________。
26．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_______________________。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________________________。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________________________。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是______________t。
27．某NaCl样品中含少量MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯NaCl样品。
请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。
①加水溶解；②依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液；③___________；④加入适量的_____________；⑤蒸发结晶。
（2）加入过量的NaOH溶液，除去的离子是____________（填离子符号）。
（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_______________________。
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____________________________。
28．请根据如图装置回答问题：
（1）使用装置①进行实验时，将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中，可观察到的现象是__________，原因是_________________________。
（2）使用装置②进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，请你推测锥形瓶中的物质可能是________，滴管中对应的物质可能是_______________。
四、流程题
29．纯碱在工业上有广泛的应用。
实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
（1）反应1的化学方程式为________________________________________。
（2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。
（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。
（5）写出NH4Cl的一种用途_____。
五、实验题
30．下列为实验室常用的实验装置示意图。
请回答问题：
（1）写出a、b的仪器名称：
a________________；b___________________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，所选用的装置组合是_______（填装置序号，下同），反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若实验室需制取干燥的CO2气体，应将待干燥的气体先通过干燥装置__________，再用装置_____________________来收集。
（4）实验室收集某气体只能用装置⑤，由此说明该气体具有的物理性质是_____________________________________________________________________。
（5）检查装置②气密性的方法是：
先用夹子夹住导气管上的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_____________________，说明气密性良好。
六、科学探究题
31．实验室有一瓶硝酸铜溶液，其中可能混有硝酸银、硝酸钡两种物质，请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银、硝酸钡。
限制试剂：
稀硫酸、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钾溶液
（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）
实验操作
预期现象与结论
________
________
________
________
参考答案
1．D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
车胎爆炸、用汽油除去衣服上的油污、海水晒盐都没有新的物质生成，是物理变化；煤燃烧生成二氧化碳等新的物质，是化学变化。
选D
2．C
【分析】
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】
A、石墨是由碳元素组成的单质，不符合题意；
B、加碘食盐的主要成分为氯化钠，属于混合物，不符合题意；
C、乙醇是碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、石油是由多种物质组成的混合物，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A.按体积计算，空气中含有氮气约78%,氧气约21%，选项错误；
B.空气中各种成分的含量是相对稳定的，选项正确；
C.空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等，选项正确；
D.PM2.5属于可吸入颗粒物，是造成空气污染的主要污染物之一，选项正确，故选A。
【点睛】
空气中各成分的含量比较的是体积而不是质量，即各成分的百分数是各成分在空气中的体积分数。
4．B
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则2x+（+2）+（-2）×2=0,x=+1；选B
5．D
【解析】A.人体缺钙，中老年人易引起甲状腺肿大，青少年易导致佝偻病；B.腈纶、蚕丝都属于合成纤维，天然纤维包括：
棉、麻、丝、毛等；C.钛合金是金属材料，电木、聚乙烯塑料都属于有机合成材料；D.糖类由C、H、O三种元素组成，又称作碳水化合物。
选D
6．A
【解析】
A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；B，移走蒸发皿时应该用坩埚钳，用手取，易导致被烫伤；C称量固体时，应遵循左物右码的原则；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，为防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂，常在集气瓶内放少量的水或细沙。
选A
7．D
【解析】A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子间隔受热变大；B.固体物质的原子间间隔较小，气体物质的分子（原子）间隔较大，易被压缩；C.金属镁是由镁原子构成的物质；D.单质物质的分子由同种原子构成，化合物的分子由不同的原子构成。
选D
8．B
【解析】A.铁的活动性比铜强，铁钉放入硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色；B.二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不会由紫变红；C.硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；D.在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色。
选B
9．C
【解析】
草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。
A、草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为2∶12×2∶16×4＝1:
12:
32，故A错误；B、1个草酸分子中含有2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，故B错误；C、180g草酸中氧元素的质量是180g×
×100％＝128g，故C正确；D、草酸中所含碳元素的质量分数为
×100％＝26.7％，故D错误。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
10．A
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
A.高温加热木炭与氧化铜生成铜和二氧化碳，是置换反应；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；C.氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化钾；D.高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，选A
11．D
【解析】A.活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味，硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。
B.据质量守恒定律可知反应前后原子种类不变，水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢原子和氧原子；C.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；D.活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并通过活性炭的堆积空间过滤水中的难溶性固体杂质；选D
12．B
【解析】
A.电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的成本低；B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，因为合金的很多性能都比纯金属好；C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很不活泼，即使高温下也不与氧气反应；D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是氧化铁；选B
13．C
【解析】A.硝酸钠是一种常用的氮肥；B.分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，碳酸氢铵会生成氨气，有刺激性气味；硫酸钾不能；C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，施用过多会危害人体健康；D.氯化钾是无色晶体、磷矿粉是灰色固体；选C
14．B
【解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：
质子数>核外电子；在阴离子中：
质子数<核外电子；所以A.该粒子原子核内有12个质子；B.该粒子易形成阳离子；C.该粒子属于金属元素D.该粒子不显电性。
选B
15．A
【解析】A.二氧化碳的过多排放，可导致温室效应，酸雨是由于二氧化硫、二氧化氮的排放导致的；B.石墨烯由碳元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳，正确；C.焦炭可用于冶金工业，将金属氧化物还原成金属单质；D.二氧化碳可用于灭火，既利用了其密度比空气大的物理性质，又利用了其不可燃不助燃的化学性质；选A
16．C
【详解】
镁与盐酸反应生成氢气，说明镁＞氢，铜不与盐酸反应，说明氢＞铜，银不与盐酸反应，说明氢＞银，铜能与硝酸银反应生成银，说明铜＞银，故C没必要进行。
故选C。
17．B
【解析】A.酚酞溶液在酸性、中性溶液中都不变色，不能区分食盐水和稀醋酸；B.硝酸铵固体溶于水溶液温度降低，氯化钠固体溶于水温度不变；C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液和稀盐酸都不反应，不能达到区分的目的；D.硬水和软水都是无色溶液，不能通过观察颜色区分。
选B
18．C
【解析】A.盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，有冒气泡的现象；B.硝酸钾与氢氧化钠不反应；C.氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，无明显现象；D.碳酸钾与氢氧化钙生成碳酸钙，产生白色沉淀；选C
19．D
【解析】A.氢氧化钙易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果变质则因为可发送碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，而冒气泡；B.要除去N2中的少量O2，可将混合气体通过红热的铜丝，因铜和氧气在加热条件下生成氧化铜固体；C.pH为5的溶液为酸性溶液，中加入等体积的氢氧化钠溶液，酸和碱生成盐和水，能使混合液的pH增大；D.检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净，但也可能没有收集到氢气。
选D
20．A
【解析】
A、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气，冷水中的白磷不燃烧，热水中的白磷燃烧，说明探究燃烧条件之一是温度达到着火点；B、测定某NaOH溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定会因为碱的溶液被稀释，碱性变弱，溶液的pH变小；C、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，过氧化氢的分解速率加快，还需证明反应前后氧化铜的质量和化学系不变；D、检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水变浑浊，能证明有二氧化碳，不能证明一氧化碳。
选A
21．2S4NO2CH4Eu2O3
【解析】
（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数；2个硫原子2S；化学式前边的数字表示分子的个数。
4个二氧化氮分子4NO2；甲烷化学式为CH4；
（2）化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为Eu2O3。
22．饱和9.1CNaOH
【解析】
（1）.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
20℃时，向l00g水中加入91gNaOH，所得溶液为饱和溶液；该溶液的每10g水溶解的氢氧化钠为9.1g，该溶液蒸发掉10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1
（2）.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质、升高温度，或蒸发水后再恢复到原温度实现。
（3）.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，Ca（OH）2的溶解度比氢氧化钠小，两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是_NaOH
点睛：
要解决溶液部分的习题，就要准确、熟练的背熟溶解度、饱和溶液的定义。
23．溶解1090加快Na2SO4的溶解速率250
【详解】
（1）配制固体物质的一定质量分数的溶液步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放；
（2）
。
配制该溶液需要Na2SO4固体100g×10%=10g，
（3）需要水100g-10g=90g，水的密度是1g/c
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