山东省学业水平化学模拟考试合格考济南化学试题.docx
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山东省学业水平化学模拟考试合格考济南化学试题
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2021年山东省学业水平化学模拟考试（合格考）（济南）化学试题
注意事项：
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．“一带一路（OneBeltAndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是
A．中国长绒棉B．埃及椰枣C．乌克兰葵花籽油D．俄罗斯金刚石
2．117N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数
3．下列化学用语表达错误的是
A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：
NH4H2PO4
B．碳原子的结构示意图：
C．在人体组织里葡萄糖的转化：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
4．下列化合物的类别完全正确的是（ ）
A．Na2CO3、碱、电解质B．MgO、金属氧化物、非电解质
C．H2SO4、酸、电解质D．CO2、酸性氧化物、电解质
5．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．明矾用作净水剂B．在豆浆里加入盐卤做豆腐
C．清晨在密林中看到缕缕光束D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A．
B．
C．
D．
7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
8．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．单质分子内均不存在化学键
B．离子化合物中一定含有离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．化学反应中不一定有化学键的断裂过程
9．配制100mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作错误的是
A．选用100mL容量瓶进行配制
B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
10．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。
该反应的下列说法正确的是（）
A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化
C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA
C．1.6gCH4含有的共价键数为0.5NA
D．5.6LCO中含有的分子数为0.25NA
12．有机物
可能发生的反应：
①能使高锰酸钾溶液褪色②能发生取代反应③能发生加成反应
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③
13．下列关于化学反应速率说法中不正确的是（）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
14．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是
A．该电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．Fe极为电池的负极
C．电子从C极经导线流向Fe极
D．Fe3+在C极表面被还原
15．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、K+、OH-、Cl-B．H+、Fe3+、NO
、SO
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO
D．H+、K+、CH3COO-、SO
16．对下列药品或事故的处理正确的是
A．漂白粉保存在烧杯中
B．浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中
C．金属钠着火时应用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
17．下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质、油脂的组成元素相同，被称为基本营养物质
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质
C．人体能够自身合成各种氨基酸，不需要食物补给
D．酶是一种高效催化剂，在高温下的催化效果更好
18．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．CaCO3与稀盐酸反应：
CO
+2H+=CO2↑+H2O
C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：
H++OH-=H2O
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
SO
+Ba2+=BaSO4↓
19．一定温度下，在恒容容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g），下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑NO2与N2O4间的转化）
A．消耗1molSO2的同时产生1molNOB．混合气体的颜色（透光率）不再改变
C．混合气体的压强不再改变D．混合气体的密度不再改变
20．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
二、填空题
21．乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：
即酯化反应实质是经过中间体
再转化为酯和水的，以上反应均为可逆反应。
回答下列问题：
（1）乙酸所含官能团的名称是___________；
（2）科学家常用同位素示踪法研究有机反应的机理。
若用
进行乙酸和乙醇的酯化反应，18O不可能存在于___________中（填物质名称，下同）；若用CH3CH218OH进行该反应，18O可存在于___________中；
（3）请分别指出反应A~F中属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________。
三、元素或物质推断题
22．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。
相关物质的转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）B的化学式为___________；
（2）A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式：
___________；C中含有的化学键类型为___________；
（3）D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是___________，与空气中的水和二氧化碳反应后具有___________作用。
23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；B的阴离子与C的阳离子跟氖原于的电子层结构相同；B与D同主族；
②常温下B2是气体，相同条件下它相对氢气的密度是16；
③C的单质能在B2中燃烧，生成淡黄色固体甲；
回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置为___________；C的离子结构示意图为___________；E的最高价氧化物对应的水化物是___________（填化学式）；
（2）五种元素中，原子半径最大的是___________（填元素符号）；D、E的简单氢化物中热稳定性较差的是___________（填化学式）；
四、实验题
24．某同学通过查阅资料发现氨气可在纯氧中安静燃烧，遂设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
回答下列问题：
I：
（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管中发生反应的化学方程式为___________，干燥管中盛装的物质是___________；
（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，若要求进入装置C中的气体是氨气与纯净的氧气，则A中应加入的一种药品是___________（填标号）；
A．NaHCO3B．NH4HCO3C．NH4ClD．浓氨水
Ⅱ中B装置的作用为___________；写出C中发生反应的化学方程式___________；
参考答案
1．D
解：
A．长绒棉主要成分是纤维素，是有机化合物，A不符合题意；
B．埃及椰枣主要成分为糖类，属于有机化合物，B不符合题意；
C．葵花籽油主要成分是油脂，为酯类，属于有机化合物，C不符合题意；
D．俄罗斯金刚石为碳单质，属于无机物，D符合题意；
综上所述答案为D。
2．A
解：
元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则
中7为该核素的质子数，11为该核素的质量数，故选A。
3．B
解：
A．磷酸为H3PO4，是一种三元酸，所以磷酸二氢铵的化学式为NH4H2PO4，A正确；
B．碳原子核外有6个电子，结构示意图为
，B错误；
C．葡萄糖在人体内经酶催化分解为二氧化碳和水，提供能量，C正确；
D．过氧化氢中H元素化合价为+1价，O为-1价，D正确；
综上所述答案为B。
4．C
解：
A．Na2CO3的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；
B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；
C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项正确；
D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误；
答案选C。
5．D
解：
A.明矾用作净水剂是因为形成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，故A与胶体性质有关；
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐是利用胶体的聚沉现象，故B与胶体性质有关；
C.清晨在密林中看到缕缕光束，是因为空气中形成胶体，产生丁达尔现象造成的，故C和胶体性质有关；
D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁难溶，故D与胶体性质无关，
故选D。
6．C
解：
乙醇是易燃液体，应贴易燃液体的标志，答案选C。
点睛：
物质包装箱上所贴危险品标志与物质的性质有关，如硝酸铵易爆炸则贴爆炸品标志，KMnO4具有强氧化性则贴氧化剂标志，乙醇、汽油等是易燃液体则贴易燃液体标志，浓硫酸有强腐蚀性则贴腐蚀品标志。
7．B
解：
A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，二者都能与CH3COOH反应，即：
CaCO3＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg（OH）2＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Mg＋2H2O，正确；
B、米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2，错误；
C、Na2CO3水解使溶液呈碱性：
CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污，正确；
D、棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别，正确；
答案选B。
8．B
解：
A．单质分子如N2、O2等存在非极性共价键，A错误；
B．由离子键构成的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，B正确；
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有H和O形成的共价键，但属于离子化合物，C错误；
D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一定有化学键的断裂过程，D错误；
答案为B。
9．D
解：
A．配制溶液时，通常选择规格与所配溶液体积相同的容量瓶，所以选用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．溶解溶质时，应放在烧杯内加水溶解，冷却到室温后才能转移入容量瓶，所以应将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中，B正确；
C．为了尽可能减少所配溶液浓度的误差，移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，并将洗涤液一并移至容量瓶中，C正确；
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，D错误；
故选D。
10．D
解：
A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。
锌元素化合价升高，失去电子，A错误；
B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确；
C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。
故选D。
11．B
解：
A．0.1molMg（2.4g）与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA，A错误；
B．假设该气体全部为3.2gO2，物质的量是0.1mol，含有氧原子为0.2NA，若全部为3.2gO3，含有氧原子也为0.2NA，所以混合气体中的氧原子数为0.2NA，B正确；
C．一个CH4分子中含有4个C—H键，则0.1mol（1.6g）CH4含有的共价键数为0.4NA，C错误；
D．未指明5.6LCO处于标准状况，无法计算含有的分子数，D错误；
故选B。
12．D
解：
①
含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；②
含有苯环，能发生取代反应；③
含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，故选D。
13．C
解：
A.反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确；
B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误；
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确。
答案选C。
14．C
由电池的组成可知，Fe极为负极，C极为正极，电池工作时，Fe失电子生成Fe2+，溶液中的Fe3+在C电极得电子生成Fe2+。
解：
A．该电池工作时，Fe失电子生成Fe2+，Fe3+得电子生成Fe2+，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，A正确；
B．由分析可知，Fe极在电池工作时失电子，为电池的负极，B正确；
C．电池工作时，电子由负极出发，沿导线流向正极，所以电子从Fe极经导线流向C极，C错误；
D．C电极为正极，Fe3+在C极表面得电子生成Fe2+，从而被还原，D正确；
故选C。
15．B
解：
A．氢氧根和镁离子会生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．碳酸根和钙离子会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．醋酸为弱酸，所以醋酸根和氢离子不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为B。
16．C
解：
A．漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，从而导致漂白粉变质，应密封保存，A错误；
B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，能够与二氧化碳、水反应生成氧气，所以不能使用泡沫灭火器灭火，金属钠着火燃烧时用砂子灭火，C正确；
D．氢氧化钠溶液有强碱性、腐蚀性，应该用弱碱如碳酸氢钠溶液浸湿软布，D错误；
综上所述答案为C。
17．B
解：
A．糖类、油脂只含C、H、O三种元素，但蛋白质中还含有N等元素，A错误；
B．油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，B正确；
C．人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，C错误；
D．大多数酶主要为蛋白质，高温下会失活，失去催化效果，D错误；
综上所述答案为B。
18．C
解：
A．Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2↑，A错误；
B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确；
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO
+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D错误；
综上所述答案为C。
19．B
解：
A．消耗1mol SO2的同时产生1mol NO，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，A错误；
B．混合气体中只有NO2为有色气体，混合气体的颜色（透光率）不再改变，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，B正确；
C．容器内温度、容积一定，且化学反应前后体积不变，所以不能通过压强一定判断平衡状态，C错误；
D．该反应中均为气体，且容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，D错误；
故选B。
20．A
解：
A．CO2和HCl气体都与NaOH反应，所以不能用NaOH除去CO2中含有的少量HCl气体，A错误；
B．氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以采用蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体，B正确；
C．制取少量CO2气体时，可以采用固液不需要加热的装置来制取，C正确；
D．采用过滤的方式可以过滤掉黄河水中的泥沙，D正确；
故选A。
21．羧基乙醇、水乙醇、乙酸乙酯ABCF
解：
（1）乙酸所含官能团为羧基；
（2）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸脱去羟基、乙醇脱去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，所以18O不可能存在乙醇和水中；根据酯化反应的机理可知，若用CH3CH218OH进行该反应，18O可存在于乙醇和乙酸乙酯中；
（3）反应A乙酸中的羟基被CH3CH2O-代替生成乙酸乙酯，属于取代反应；反应B乙酸乙酯中的CH3CH2O-被羟基代替生成乙酸，属于取代反应；反应C乙酸和乙醇两种物质生成一种有机物，属于加成反应；反应F乙酸乙酯和水两种物质生成一种有机物，属于加成反应；反应D、E都是一种有机物生成两种物质，既不是加成反应也不是取代反应，综上所述，属于取代反应的是AB，属于加成反应的是CF。
22．Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑共价键、离子键次氯酸钠消毒杀菌
A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成C，A也能与水反应生成C，则C为NaOH，NaOH和氯气反应生成的D为84消毒液的有效成分，则D为NaClO。
解：
（1）根据分析可知B为Na2O2；
（2）Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；NaOH中含有钠离子与氢氧根形成的离子键，含有O和H原子形成的共价键；
（3）根据分析可知D为NaClO，名称为次氯酸钠，与空气中的水和二氧化碳反应可生成HClO，具有消毒杀菌的作用。
23．第2周期ⅣA族
HClO4NaH2S
根据条件A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以A为C元素，B的阴离子与C的阳离子跟氖原于的电子层结构相同，常温下B2是气体，相同条件下它相对氢气的密度是16，所以B为O元素，D为S元素，C的单质能在B2中燃烧，生成淡黄色固体甲，可知C为Na元素，E为短周期元素，故E为Cl元素，据此分析回答问题。
解：
（1）A为C元素，所以A在元素周期表中的位置为第2周期ⅣA族；C为Na元素，所以C的离子结构示意图为
；E为Cl元素，所以E的最高价氧化物对应的水化物是HClO4；
（2）由元素周期律可知，同周期元素从左向右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，所以五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以D、E的简单氢化物中热稳定性较差的是H2S。
24．Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰B吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气4NH3+5O2
4NO+6H2O
实验室中可以利用氯化铵和消石灰共热制取氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰进行干燥；若按装置Ⅱ进行实验，根据所给药品可知，B处的Na2O2可以和CO2、H2O反应得到氧气，则A处应产生湿润的氨气，同时产生CO2；氨气和氧气的混合气体进入C中进行反应，氨气被催化氧化可以生成NO，无水氯化钙可以吸水和氨气，然后生成的NO进入D中，可以被氧气氧化为红棕色的NO2，NO2进入E中可以和水反应生成HNO3，从而使铜片溶解。
解：
（1）氯化铵和消石灰共热制取氨气的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，且能与无水氯化钙反应，可用碱石灰进行干燥；
（2）A处应产生湿润的氨气，同时产生CO2，应选用NH4HCO3，分解可以产生氨气、水和二氧化碳，故选B；
B处的Na2O2可以吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气；C中氨气被催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
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