学年安徽省黄山市高二下学期期末考试化学试题.docx
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学年安徽省黄山市高二下学期期末考试化学试题
安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期期末考试
（考试时间：
100分钟满分:
100分）
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将选择题『答案』用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题『答案』用黑色中性笔正确填写在『答案』卡上。
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23K-39Cu-64
第
卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请将『答案』填在答题卷上。
）
1.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯硅
C.研发新能源，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能
2.下列物质中，属于纯净物的是
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①③⑤B.②④⑥C.⑥⑦D.⑤⑦
3.下列化学用语表达正确的是
A.CaCl2的电子式:
B.Cl－的结构示意图：
C.乙烯的分子式：
C2H4
D.纯碱溶液呈碱性的原因：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
4.把各组中的气体通入相应溶液中，溶液的导电能力显著增强的是
A.NH3（g）通入CH3COOH溶液
B.CO2（g）通入石灰水
C.CO2（g）通入NaOH溶液
D.NH3（g）通入盐酸中
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA
C.标准状况下，2.24L三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA
D.25°C时，1LpH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。
若向其中加入适量的Na2O2固体充分反应后，忽略溶液体积变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.SO32-B.CH3COO－C.CO32-D.HCO3-
7.下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C.用苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
8．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是
A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯的分子式为C9H12D．异丙苯和苯为同系物
9.安全气囊成为汽车的标配，是因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘人员安全。
下列关于该反应的说法不正确的是
A.该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C.若有50.5gKNO3参加反应，则有1molN原子被还原
D.每转移1mole−，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
10．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温度下，同时向
①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和
②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通过CCl4后，再通入水中，测所得水溶液的pH
pH<7
证明苯与液溴发生的是取代反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
11.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.最简单气态氢化物的热稳定性：
b＞c
C.c为第二周期第VIIA族元素
D.原子半径：
d＞c＞b＞a
12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜
负载
腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正
确的是
A.放电时，正极的电极反应式为:
Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D．从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4•7H2O）
14.有机物甲
分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A.8种B.10种C.12种D.16种
15.25°C时，用浓度为0.01mol∙L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol∙L－1的NaOH溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.应选用酚酞作指示剂
B.M点溶液中存在：
c（Na＋）>c（A－）
C.
D.N点溶液中存在：
第
卷（非选择题共55分）
考生须知：
共计4道题，16-18题为必考题，共40分；19题为选考题，共15分。
二、必考题：
16.（13分）
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②欲收集一瓶干燥
氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→_____（按
气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
17.（13分）
某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如下图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________（任写一点），酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+（使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1）而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：
①Ksp『Al（OH）3』=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg（OH）2开始沉淀
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
18.（14分）
H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.1kJ•mol-1
H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
则ΔH1＝kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为。
A．高温B．低温C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO
和2.2molH2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
则P1P2，判断的理由是
。
（3）若反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min
0
5
10
15
H2
4
2
CO
2
1
CH3OH（g）
0
0.7
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填字母）；
A．容器内压强保持不变B．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C．混合气体的相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=（kPa）-2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v（H2）=
kPa•min-1。
三、选考题
以下是选考题，共有2个小题,考生任选其中一题作答，若两题都做，按第一题计分。
19.（15分）
选考题I-物质结构与性质
硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图为，B属于元素周期表中的区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为（填元素符号）。
②BO2－的空间构型为，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：
。
（3）BF3和F－可以形成BF4－，BF3和BF4－中B原子的杂化方式分别为、。
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为。
（5）－种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①化合物的化学式为。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g∙cm－3（用含a、NA的代数式表示）。
20.（15分）
选考题II-有机化学基础
有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）C+E→F的反应类型是，F中含有的官能团名称为。
（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。
（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。
（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。
①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；
苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数
据）完全相同，该仪器是 （填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。
请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
——★参考答案★——
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
『答案』
B
D
C
A
D
B
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
『答案』
A
B
D
D
C
二、必考题（本题包括3大题，共40分）
16.（除第一空1分外，其余每空2分,共13分）
（1）A（或B）（1分）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（或BNH3·H2O
NH3↑+H2O）d→c→f→e→i
（2）①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
17.（13分）
（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分）；
MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑（2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去（2分）
（3）①K3『Fe（CN）6』溶液；②KSCN溶液（每空1分）
（4）MgO、Mg（OH）2、MgCO3或Mg2（OH）2CO3（2分）5.0≦pH＜8.5（2分）
（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净（2分）其他合理『答案』也可。
18.（每空2分，共14分）
（1）-90.1B
（2）>正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2
（3）①AC②9/p02③P0/30
三、选考题（共15分，请从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分。
）
19.（15分）
（1）
（2）①Be、C（2分，错答、漏答不得分）
②直线形（1分）CO2或CS2或N2O或BeCl2（2分，任写两种，其他合理『答案』也给分）
（3）sp2（1分）sp3（l分）
（4）B原子半径更小，B—N键键长更短，键能更大（2分）
（5）①Na3Li（BH4）4（2分）
②
（2分）
20.（15分）
（1）取代反应（1分）酯基（1分）
（2）新制的Cu（OH）2悬浊液或新制的银氨溶液（2分）
（3）
（2分）
（4）3（2分）
（2分）
（5）c（2分）
（6）
（3分）
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