六校考试联盟届高三十月联考化学试题.docx
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六校考试联盟届高三十月联考化学试题
2021届高三年级六校十月份联考
高三化学试卷
考试时间:
2020年10月16日上午试卷满分：
100分考试用时：
90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列做法不合理的是
A．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口
B．抗坏血酸（维生素C）作为水果罐头中的抗氧化剂
C．葡萄酒中添加适量SO2，起到抗氧化和杀菌的作用
D．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康
2.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法中错误的是
A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3
D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式是
B．钠离子的结构示意图是
C．四氯化碳分子的空间填充模型是
D．对硝基甲苯的结构简式是
4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应
为：
S+KNO3+C——K2S+N2+CO2（未配平），下列关于该反应的说法中正确是
A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有C
B．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:
2
C．常温常压下，每转移12mole-，可产生22.4L的N2
D．该反应中当有32g的S元素被氧化时，可消耗36g碳
5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
7．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数，基态Y原子最高能层各能级的电子数相等。
下列说法错误的是
A．离子半径：
X﹤Z
B．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．Z、W两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键
D．X的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种
8．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中所有碳原子共平面B．其同分异构体可能是苯的同系物
C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应
9．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是
A．Na2O2B．FeC．H2O2D．MgCl2
10．利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。
下列说法正确的是
A．实验时装置I产生的气体应先通入到装置IV中
B．装置中的试剂为浓硫酸
C．导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b
D．实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项
实验方案、现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰
该样品中一定含钠元素
B
将石蜡油（液态石蜡）分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色
分解产物中一定含有乙烯
C
向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO2被氧化为SO42-
D
向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
12．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。
下列说法正确的是
A．丙的分子式为C10Hl6O2
B．甲的二氯代物有7种（不考虑立体异构）
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：
H2O2H++HO2-，Y膜为HO2-选择性交换膜）。
下列说法错误的是
A．b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
B．X膜为选择性阳离子交换膜
C．电池工作时，a极室的pH不变
D．理论上，每生成1molH2O2，电路中转移4mol电子
14．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）
＋H2（g）ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
C．图示显示：
起始时的2个H2O最终都参与了反应
D．该催化过程中：
有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
15．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应是2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是
A．反应I的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ш是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化过程中：
NO和Fe（NO）2+均作催化剂
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）
Zn是一种应用广泛的金属。
用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等）为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
①相关金属离子[c（Mn＋）＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
②ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
（1）焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是___________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________。
（3）氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。
（4）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为___________。
（5）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。
（6）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO（OH）转化为Ni（OH）2的电极反应式为___________。
17．（12分）
X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
+1
完成下列填空：
（1）上述元素中，Z在周期表中的位置是___________，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
___________。
（2）由W、R两种元素组成的18e-分子，其电子式为___________，由Q、R两种元素组成的18e-分子，其结构式为___________。
（3）Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：
________。
（4）由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：
___________，1mol该化合物的晶体中所含的离子数是___________。
（5）设计实验比较Z、M的非金属性强弱并给出结论：
___________。
18．（12分）
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：
CO2（g）
+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
回答下列问题：
（1）已知上述反应中的化学键键能如下：
化学键
H－H
C－H
H－O
C－O
C=O
E/（kJ·mol-1）
a
b
c
d
e
由此计算CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H=___________kJ/mol。
（用字母表示）
（2）已知：
.CO（g）+2H2（g）===CH3OH（l）△H=−128.6kJ/mol
.2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=−566.0kJ/mol
.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=−571.6kJ/mol
写出CH3OH燃烧热的热化学方程式：
___________。
（3）不同压强下，按照n（CO2）：
n（H2）=1：
3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
图中A点对应的甲醇的体积分数是_____％（保留一位小数）；压强的大小关系为P1_____P2（填“>”、“﹤”或“=”）。
在恒温、恒压的容器中通入1molCO2和1molH2，下列一定能说明反应已达平衡状态的是
___________。
a．气体的平均相对分子质量不变
b．气体的密度不变
c．CO2的体积分数不变
d．容器内气体的总压
19．（12分）
丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（1）有机物A的分子式是___________。
有机物B中所含官能团的名称是___________。
（2）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，
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