化学选修四课后题答案之欧阳与创编.docx
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化学选修四课后题答案之欧阳与创编
第一章
第一节
时间：
2021.03.08
创作：
欧阳与
第二节化学反响与能量的变更
四、习题参考
（一）参考谜底
1.化学反响过程中所释放或吸收的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它即是反响前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反响热ΔH=241.8kJ/mol。
2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反响完成时，若生成物释放的能量比反响物吸收的能量年夜，则此反响为放热反响；若生成物释放的能量比反响物吸收的能量小，反响物需要吸收能量才干转化为生成物，则此反响为吸热反响。
（二）弥补习题
1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反响不需加热即可产生
B．化学反响过程中的能量变更除热能外，也可以是光能、电能等
C．需要加热才干进行的化学反响不一定是吸热反响
D．化学反响热效应数值与介入反响的物质几多有关
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一产生即停止加热，反响仍可继续进行，直至反响完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反响是吸热反响
B．该反响是放热反响
C．铁粉和硫粉在常温下难以产生反响
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4.下列关系式中正确的是
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
参考谜底
1．A；2．B、C；3．C；4．C。
第三节燃烧热能源
四、习题参考
（一）参考谜底
1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不克不及再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对办法。
办法之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、番薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分化就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇取代汽油是应对能源危机的一种有效办法。
3.氢气是最轻的燃料，并且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是另外运输工具的优秀燃料。
在以后，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，便利于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或另外化石燃料，本钱高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的成长前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发明海底存在年夜量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将年夜年夜缓解能源危机。
5.柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
在上述工业原资料中，能源单耗最年夜的是铝；产量年夜，因而总耗能量年夜的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原资料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的办法。
6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，成长公交车更为合理。
（二）弥补习题
1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。
①燃烧时产生氧化反响②充分燃烧的产品不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出年夜量的热
A①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。
A1000kJ/mol B1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol
3．甲醇属于可再生能源，可取代汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反响热能正确暗示甲醇燃烧热的是（）。
4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。
试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5．为减少年夜气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。
请写出：
CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
参考谜底
1．D；2．C；3．B。
第四节化学反响热的计算
二、习题参考
（一）参考谜底
1.C（s）+O2（g）==CO2（g）
ΔH=393.5kJ/mol
2.5molC完全燃烧，ΔH=2.5mol×（393.5kJ/mol）=983.8kJ/mol
2.H2（g）的燃烧热ΔH=285.8kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，获得1000kJ的热量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol=3.5mol
3.设S的燃烧热为ΔH
S（s）+O2（g）==SO2（g）
32g/mol ΔH
4g 37kJ
ΔH=32g/mol×（37kJ）÷4g
=296kJ/mol
4.设CH4的燃烧热为ΔH
CH4（g）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）
16g/mol ΔH
1g 55.6kJ
ΔH=16g/mol×（55.6kJ）÷1g
=889.6kJ/mol
5.
（1）求3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q
C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）
26g/mol ΔH
2.00g 99.6kJ
ΔH=26g/mol×（99.6kJ）÷2.00g
=1294.8kJ/mol
Q=3.00mol×（1294.8kJ/mol）=3884.4kJ≈3880kJ
（2）从4题已知CH4的燃烧热为889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6.写出NH3燃烧的热化学方程式
NH3（g）+5/4O2（g）==NO2（g）+3/2H2O（g）
将题中
（1）式乘以3/2，得：
3/2H2（g）+3/4O2（g）==3/2H2O（g）
3/2ΔH1=3/2×（241.8kJ/mol）
=362.7kJ/mol
将题中
（2）式照写：
1/2N2（g）+O2（g）==NO2（g） ΔH2=+33.9kJ/mol
将题中（3）式反写，得
NH3（g）==1/2N2（g）+3/2H2（g） ΔH3=46.0kJ/mol
再将改写后的3式相加，得：
7.已知1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量：
170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg
8.这人脂肪贮存的能量为4.2×105kJ。
快速奔驰1km要消耗420kJ能量，这人脂肪可以维持奔驰的距离为：
4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km
9.1t煤燃烧放热2.9×107kJ
50t水由20℃升温至100℃，温差100℃20℃=80℃，此时需吸热：
50×103kg×80℃×4.184kJ/（kg·℃）=1.6736×107kJ
锅炉的热效率=（1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×100%
=57.7%
10.各种塑料可回收的能量辨别是：
耐纶5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ
聚氯乙烯50m3×1.6×104kJ/m3=80×104 kJ
丙烯酸类塑料5m3×1.8×104kJ/m3=9×104 kJ
聚丙烯40m3×1.5×104kJ/m3=60×104 kJ
将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为
21×104kJ+80×104kJ+9×104kJ+60×104kJ=170×104kJ=1.7×106kJ
（二）弥补习题
1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式辨别为
C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51kJ/mol
C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。
A.2∶1 B.1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式：
_______。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的ΔH=____kJ/mol。
氢气的燃烧热为____kJ/mol。
4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反响生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=534kJ/mol
则N2H4和NO2反响的热化学方程式为_____________________。
5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程。
参考谜底
1．A；2．C。
3．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=241.8kJ/mol，285.8
提示：
可将反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）看成两步：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l），问题就迎刃而解。
4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）； ΔH=1135.7kJ/mol
5．解：
由于CO燃烧只生成CO2，故18g液态水均由CH4燃烧产生，若生成18g液态水放出的热量为x，用去CH4的量为y，则有：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol
1mol 2×18g 890kJ/mol
y 18g x
x=445kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：
515kJ445kJ=70kJ
y=05 moln（CO）=0.75mol0.5mol=0.25mol
则CO燃烧的热化学方程式为：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560kJ/mol
第二章第一节化学反响速率
四、习题参考
（一）参考谜底
2.1∶3∶2。
3.
（1）A；
（2）C；（3）B。
4.D。
5.A。
（二）弥补习题
在
的反响中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变更来暗示的反响速率是（）。
参考谜底：
C。
第二节影响化学反响速率的因素
三、习题参考
（一）参考谜底
1.
（1）加快。
增年夜了反响物的浓度，使反响速率增年夜。
（2）没有加快。
通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器接受的压强增年夜，但反响物的浓度（或其分压）没有增年夜，反响速率不克不及增年夜。
（3）降低。
由于加入了N2，要坚持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加年夜，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反响速率减小。
（4）不变。
在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反响物的物质的量增年夜一倍，容器的容积增年夜一倍，反响物的浓度没有变更，所以，反响速率不变。
（5）加快。
提高温度，反响物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增年夜，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反响速率增年夜。
2.A。
催化剂能够降低反响的活化能，不计其数倍地提高反响速率，使得缓慢产生的反响2CO+2NO==N2+2CO2迅速进行。
给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。
第三节化学平衡
四、习题参考
（一）参考谜底
1.正、逆反响速率相等，反响物和生成物的质量（或浓度）坚持不变。
2.
3.反响混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反响前后气体的物质的量有变更的反响），同等水平地修更正、逆反响，不克不及使。
4.
（1）该反响是可逆反响，1molN2和3molH2不克不及完全化合生成2molNH3，所以，反响放出的热量总是小于92.4kJ。
（2）适当降高温度，增年夜压强。
5.B； 6.C； 7.C； 8.C。
9.设：
CO的消耗浓度为x。
第四节化学反响进行的标的目的
四、习题参考
参考谜底1.铵盐溶解经常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。
把两种或两种以上彼此不产生反响的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。
2.在封闭体系中焓减和熵增的反响是容易自发产生的。
在判断化学反响的标的目的时不克不及只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才干得出正确结论。
第三章
第一节弱电解质的电离
四、习题参考
（一）参考谜底
1.
2.氨水中存在的粒子：
NH3·H2O、NH4+、OH
氯水中存在的粒子：
Cl2、Cl、H+、ClO
3.
（1）错。
导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与两者的浓度及强电解质的溶解性有关。
（2）错。
酸与碱反响生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。
（3）错。
一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离水平低于稀溶液。
因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。
（4）错。
醋酸中的氢没有全部电离为H＋。
※（5）错。
此题涉及水解较庞杂，不要求学生考虑水解。
4
（1）不变。
一定温度下，该比值为常数——平衡常数。
（2）4.18×10－4mol/L
5.
（2）木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。
（二）弥补习题
1.25℃时，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：
________________________________
若辨别作如下修改，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c（H+）将____（增年夜、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c（H+）将（增年夜、减小、不变）；
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c（H+）将（增年夜、减小、不变）；
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将________，溶液中c（H+）将（增年夜、减小、不变）。
2.已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH3COO和H+。
并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增年夜而增强。
向盛有2mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001mol/L的醋酸溶液，同时丈量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。
试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而产生变更的图象。
参考谜底：
1.
（1）向电离标的目的移动，增年夜；
（2）向电离标的目的移动，减小；（3）向离子结合成分子的标的目的移动，增年夜；（4）向电离标的目的移动，减小。
2.见图。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
四、习题参考
（一）参考谜底
1.③④①②；②①④③。
2.NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。
3.C；4A；5D；6D；7A；8A、D。
9.注：
不合品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。
10.
11.
（1）酸性
（2）10,1×104 （3）9mL
（二）弥补习题
1.把1mL0.1mol/L H2SO4溶液加水稀释成2L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。
A1×104mol/LB1×108mol/L
C1×1011mol/LD1×1010mol/L
2.99℃时，Kw=1×1012，在该温度下，将1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。
参考谜底：
1.A。
2.稀释至1L时，pH为8；稀释至1000L时，pH为6。
第三节盐类的水解
四、习题参考
（一）参考谜底
1.D； 2.B；3.C； 4.D。
5.乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c（A－）≠c（M＋）。
6.>，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；
=，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
7.CO32－+H2O=HCO3－+OH－,Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
8.Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解水平会年夜一些。
9.
（1）SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
（2）AlCl3溶液易产生水解，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。
10.加水的效果是增加水解反响的反响物c（SbCl3），加氨水可中和水解反响生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操纵的作用都是使化学平衡向水解反响的标的目的移动。
※11.受热时，MgCl2·6H2O水解反响的生成物HCl逸出反响体系，相当于不竭减少可逆反响的生成物，从而可使平衡不竭向水解反响标的目的移动；MgSO4·7H2O没有类似可增进水解反响进行的情况。
（二）弥补习题
泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：
_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是：
____________。
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延。
其相关的化学方程式为：
_________________。
参考谜底：
HCO3－+H2O
H2CO3+OH
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
Al3++3HCO3－
Al（OH）3↓+3CO2↑
第三节难溶电解质的溶解平衡
四、习题参考
（一）参考谜底
1.文字描述略。
2.C； 3.D； 4.C。
5.
（1）S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反响体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解标的目的移动。
（2）硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度年夜于碳酸钙，转化不克不及实现。
醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用，可生成CO2逸出反响体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的标的目的移动。
（3）硫酸溶液中的SO42对BaSO4的沉淀溶解平衡有增进平衡向生成沉淀的标的目的移动的作用。
6.略。
（二）弥补习题
1.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。
（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg（OH）2
2.已知25℃，AgI的饱和溶液中c（Ag+）为1.22×108mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×105mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由年夜到小的次第是：
____________。
参考谜底：
1.C； 2.c（K+）＞c（NO3）＞c（Cl）＞c（Ag+）＞c（I）。
时间：
2021.03.08
创作：
欧阳与
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