初中化学实验竞赛试题.docx
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初中化学实验竞赛试题
化学竟赛（实验）试题
1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。
某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：
蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。
则装置A中的物质应是______和_______。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。
除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。
（3）装置C的作用是___________________________________________。
2.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
_____________________________________________________________________；
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：
黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？
____，理由是______________________________________________________________。
3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
4.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。
结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：
；应如何改进才能成功？
；如果改进成功，其燃烧的化学反应方程式为：
。
5.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。
请回答：
（1）写出标有番号的仪器名称：
①，②，③。
（2）装置B中用的试剂是________，目的是为了。
（3）当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
（4）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_______。
（5）A装置的作用是___________，反应的化学方程式是______________
___________。
（6）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。
则混合气体中CO的质量百分数为：
%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？
为什么？
____________________________________________。
6.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应生成的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品；
②称量并记录B的质量（m1）。
（称量时注意密闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟；
④连接上B、C；
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟；
⑦称量并记录B的质量（m2）。
（称量时注意密闭B的两端及E右端的出口。
）
⑧计算。
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是_________________，E装置的作用是_______________，步骤③中鼓气的目的是______________；本实验能否同时省略③⑥两个步骤？
_____原因是_____
_______________________________________________________；
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）_____mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_____________。
7.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（1）＜提出问题＞导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？
（2）＜猜 想＞小明认为：
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
小鹏认为：
可能是蜡烛受热后产生的蒸气
小芳认为：
可能是上述两种情况都有。
（3）＜设计实验方案＞请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的
（4）＜现象与结论＞如果小明的猜想正确，现象应该是
。
如果小鹏的猜想正确，现象应该是
。
如果小芳的猜想正确，现象应该是
。
（5）如果用CnH2n+2表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：
。
8.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
9.某生活污水有一股臭味，主要含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠
和碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。
问：
（1）采取何种操作可除去其中的固体物质 ；
（2）用什么物质可除去污水的臭味 ；
（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么 ；
（4）怎样检验经
（1）和
（2）处理后的水中是否还存在氯离子 。
10.将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加
热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。
反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。
试回答下列问题：
（1）黑色粉末是什么物质?
为什么在空气中自燃?
。
（2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?
。
（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?
。
（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
。
11.雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572kg／L。
方法二：
将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去
水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g／L。
若两次测定的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为 ；
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示（不可重复使
用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质：
。
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
12、乙醇（C2H5OH）俗称酒精，具有可燃性。
甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下的实验（实验中所用的新鲜鸭血是先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血。
它遇O2呈鲜红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈胭脂红）。
甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示：
根据以上实验，回答下列问题：
⑴甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是______________________________；
乙小组确定乙醇燃烧的产物是______________________________。
⑵分析甲、乙两小组确定的产物为什么不同？
13、按下图所示实验装置进行钠与水反应的实验，
回答下列问题：
⑴在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，
将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻。
钠的位置应
在_____________处（填字母所示位置），
理由：
_______________________________________________________________；
⑵开始反应后，你能观察到的现象是：
___________________________________
_________________________________________________________；
⑶钠跟水反应的化学方程式为________________________________________。
14、如图是测定碱金属相对原子质量的简易装置，仪器、无水CaCl2和水的质量为430.00g，将1.39g碱金属投入瓶内水中，立即用带球形干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，称量，整个装置的质量为431.19g。
（无水CaCl2是干燥剂）试回答：
⑴该金属的相对原子质量为___________________________。
⑵球形干燥管的作用是______________________，若不用无水
CaCl2，可改用_________________________________________。
⑶若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际值_____________。
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
15、⑴浓与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。
而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。
试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是
______________________________________________（填写装置的编号）。
⑶实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。
则A瓶的作用是：
________________________；B瓶的作用是：
_______________________；C瓶的作用是：
___________________________________。
⑷装置②中所加固体药品是_____________________________，可验证的产物是
____________________________。
⑸装置③中所盛的溶液是_____________________，可验证的产物是___________。
16、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。
例如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，为了验证
CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下实验装置。
试回答：
⑴设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。
其中，①A装置的具体功能是_________
_____________________，其瓶内液体可能是__________________，所发生的反应的化学方程式是_______________________________；②B装置的具体功能是________
_______________，其瓶内液体应是___________________。
⑵C装置的具体功能是_________________，其瓶内液体应是___________________，
所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
⑶为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是
_______________________________________________________________________。
⑷如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2的质量为
_______________g，在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气的体积为_______________升。
17.工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠。
利用测定二氧化碳质量的方法测定该产品中碳酸钠的质量分数，其仪器装置如下图。
供选用的试剂有：
氢氧化钠溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓H2SO4、稀H2SO4、浓盐酸、稀盐酸、碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）、无水氯化钙、无水硫酸铜。
回答下列问题：
⑴为了达到测量目的，在实验开始前，我们用打气球F向装置中打气，以赶走装置中的二氧化碳；又为了除去打气时带入的二氧化碳，在A中应加入的药品是______
________。
B中加入待测试样，为了使试样转化为CO2，C中应加入的是________。
为了干燥CO2，D中应加入_____________。
为了吸收反应产生的CO2，E中应加入
___________（过量）。
为确保反应产生的CO2在E中被完全吸收，在反应后，应该用打气球赶出残留在装置中的CO2。
⑵根据测定碳酸钠质量分数的装置图和⑴中所提供的信息，参照实验步骤①③，完成后续的实验步骤。
①称量：
称量试样质量和装有干燥剂的球形干燥管的质量。
②在反应前应___________________________________________。
③向仪器中加入相应试剂。
④________________________________________。
⑤________________________________________。
⑥________________________________________。
⑦_________________________________________。
18.欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。
请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。
请回答下列问题：
⑴装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_________________，作用是__________
____________________________。
⑵假设气流方向由左向右，则各仪器的连口连接的先后顺序为________________
__________________________（填小写字母）。
⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是______________________________。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的原子量数据（填偏高、偏低和无影响）___________________________。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的原子量数据（填偏高、偏低和无影响）___________________________。
19.CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：
2CO+O2
2CO2
又已知标准状况下22.4mLCO2与足量的饱和石灰水作用可生成CaCO3100mg。
现针筒内贮有200mLCO2、CO、O2的混合气体（标准状况下），假设其中CO2为xmL，CO为ymL，其余为O2（足量）。
某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：
请回答下列问题：
⑴从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是（用A、B、C、D…表示）_________________________________________。
⑵吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的___________________，装置B中所盛的可以是_________________________。
⑶实验完毕，在装置B的量筒中液体的体积约为_________mL。
（用含x、y的式子表示）。
⑷在⑴装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3的质量约为_________mg，第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为______mg。
（用含x、y的式子表示）。
⑸如果第一个吸收瓶[在⑴装置]中得到200mgCaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150毫克沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为________mL，含O2的体积为______mL。
20.有下列实验装置：
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”[见问题⑵]后，在导出的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。
（提示：
氮气与氢气在铁的催化作用下能生成氨气）
⑴实验前如何检查装置的气密性？
_________________________________________
_____________________________________________________________________。
⑵点燃氢气前必须进行____________________________操作。
⑶写出B、D中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________；
_____________________________________________。
⑷C中所盛干燥剂的名称是_____________，作用是______________________。
21.根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金—黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。
药品：
稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
实验装置：
另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：
⑴你选用的药品是______________________________________。
⑵你选用的实验装置有（填装置编号）________________________。
若需要组装，则连接的顺序是（用装置接口出的编号表示）___________________________（若不需要组装，则不填）。
⑶称取ag黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是（）
A.生成H2的体积bLB.反应前仪器和药品的质量cg
C.反应后剩余固体的质量dgD.反应后仪器和药品的质量eg
⑷计算合金中锌的质量分数。
（可能用到的数据：
相对原子质量：
Zn—65Cu—64
O—16H—1；在实验条件下，2.0gH2的体积为22.4L）
化学竟赛（实验）试题参考答案
1.
（1）锌皮；醋酸溶液；
（2）H2O；醋酸蒸汽；BCb；滴有石蕊试液的水；试液变红；
（3）进一步吸收醋酸蒸汽
2.
（1）②；④；Fe2O3是红棕色的；
Fe2O3可溶于水；碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金；
（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；
（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引
3.
（1）偏小；
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；
NaOH溶液或碱性溶液；
（3）偏大；
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（5）88.3%。
点燃
4.铁丝表面已生锈阻碍了铁与氧气的接触（或铁丝表面已锈蚀，2分）；用砂
纸除去铁丝外表的铁锈再做实验（或除去铁锈，2分）；3Fe+2O2====Fe3O4（2分）。
5.
（1）①集气瓶，②铁架台，③酒精灯。
（1）浓硫酸，除去混合气体中的水蒸汽
（2）白色浑浊（或白色沉淀）。
（3）验纯后点燃（或套接气球或塑料袋，）。
（4）
除去CO2，CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
（6）；不准确（1分），因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量（1分）。
6.⑴
除去鼓入的空气中的二氧化碳；
防止空气中的水和二氧化碳进入B中影响实验结果；
防止D中的水蒸气进入B中；
用除去二氧化碳
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