届高三月考化学试题附答案.docx
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届高三月考化学试题附答案
高三年级第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64
第一部分（选择题共60分）
一、每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分
1．下列叙述不正确的是
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应：
N2+O2===2NO
玛瑙主要成分SiO2
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性
漂白粉主要成分
Ca（ClO）2和CaCl2
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质
④Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④
3．下列有关胶体的说法不正确的是
A．胶体均为无色透明的液体
B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间
D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
4．下列说法不正确的是
A．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
B．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的
C．Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D.碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金
5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料
C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：
K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．与Al能产生氢气的溶液：
K+、SO42－、CO32－、NH4+
C．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl－、SO42－、Al3+
D．c（Fe3+）＝0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
B．足量铁粉与稀硝酸反应：
Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C．用氨水除去烟气中的SO2：
SO2＋2NH3•H2O＝（NH4）2SO3＋H2O
D.用熟石灰处理泄漏的液氯：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
8．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
第5题图
A．酸与碱的中和反应
B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应
D．水发生分解反应
9．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3
C．氨水D．MgO
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A．16g氧气中含有的氧原子数目为NA
B．10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA
11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液中通入Cl2：
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
12．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用
、⑧和⑩
13．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH
）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>bD．c>a>b
14．已知将Fe3O4看作为（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：
3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O
下列说法正确的是（）
A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1molFe3O4，转移2mol电子
C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
15、.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
16、某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．
B．加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C．
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D．
、
分别在
、
两点代表的溶液中达到饱和
17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
第10题图
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极b是负极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池是绿色环保电池
18、右图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
19、一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：
t/min
0
2
4
6
V（O2）/mL
0
9.9
17.2
22.4
资料显示，反应分两步进行：
2Fe3+＋H2O2==2Fe2+＋O2↑＋2H+②H2O2＋2Fe2+＋2H+==2H2O＋2Fe3+
反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法错误的是
A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C．反应2H2O2（aq）==2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2＜0
D．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）＝3.33×10－2mol·L－1·min－1
20、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42－
D
取久置的Na2O2粉末，向其中
滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
二、第二部分（填空题共40分）
21、（10分）图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁。
回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为 。
（2）写出YD的化学方程式：
。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
。
（4）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。
22．（14分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值_________________。
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝_________mol·L1·min1。
t℃时物质浓度（mol·L1）的变化：
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08mol·L1（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度
23、（本大题16分）
、三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能
电池。
工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
9.2
（1）
为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：
适当升高温度，搅拌，等。
酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。
在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为。
（2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为。
（3）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为。
、煤制天然气的工艺流程简图如下：
（4）已知反应I：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋135kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳
发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：
。
（5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性
气体，分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是。
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4（g）
和4.8molCO2（g），发生反应：
CH4（g）＋3CO2（g）
2H2O（g）＋4CO（g）ΔH＞0
实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线
图像如右图。
计算该条件下，此反应的
H＝。
高三化学月考答案
一、1—11CBACBABDDDA
12、C13、D14、C15、D16、B17、D18、C
19、D20、B
二、21、⑴离子键、极性共价键 （2分）
（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（3分）
（3） 3Fe3O4+28H＋+NO3－
9Fe3＋+NO↑+14H2O（3分）
（4）
22、
（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）0.03（3）①平衡大于②da
23、（本题满分16分,每空2分）
．
（1）①增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）②4.7≤pH＜7.1
（2）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O（3）10g·L－1（没带单位扣1分）
．（4）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动
（5）①CO2②CO32－＋H2S
HS－＋HCO3－（6）＋330kJ·mol－1（没带单位扣1分）
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