高考海南化学试题及答案.docx

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高考海南化学试题及答案

绝密★启用前

2015年普通高等学校招生全国统一考试

化学

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5Fe56Cu64

第I卷

一．选择题：

本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

2．下列离子中半径最大的是

A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－

3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．3种B.4种C．5种D．6种

6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中r的化合价是

A．+3B．+4C．+5D．+6

7.下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

8．10ml浓度为1mol

的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

9.下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

10.下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是

12.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13（8分）

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）B的化学名称是。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为。

14．（8分）

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。

（3）Z、X中共价键的类型分别是、

15．（9分）

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。

回答下列问题。

（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

（4）右图所示原电池正极的反应式为。

16．（8分）

氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示）；0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，

若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。

17．（11分）

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

选考题（请考生在第18．19．20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）

18．[选修5—有机化学基础]

18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是

18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为。

（2）由C合成涤纶的化学方程式为。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。

（4）写出A所有可能的结构简式。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

19．[选修3—物质结构与性质]

19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构

19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个

键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

20．[选修2—化学与技术]

20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应

20—Ⅱ（14分）

铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。

原料中除铁矿石和焦炭外含有。

除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）。

（2）已知：

①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH=+494kJ·mol-1

②CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ·mol-1

③C（s）+

O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3（s）+3C（s）+

O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的ΔH=kJ·mol-1。

理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉

的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是。

答案

1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9.B

10.BD11.B12.D

13.

（1）CHCOCH（2分）

（2）乙酸乙酯（2分）

（3）取代反应（1分）

（4）聚氯乙烯（1分）

CH3CH2OH

CH2-CH2+H2O（2分）

14.

（1）氢氟酸；SiO2+4Mg

+Mg2Si+2MgO（1分，2分，共3分）

（2）Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

；（2分，1分，共3分）

（3）非极性（共价键）极性（共价键）（每空1分，共2分）

15.

（1）银与空气中的氧气及含硫化合物反应生成黑色硫化银（2分）

（2）1.8×10-7；2（每空2分，共4分）

（3）2AgNO3

Ag+2NO2↑+O2↑（2分）

（4）Ag++e-=Ag（1分）

16.

（1）NH3·H2O

NH4++OH-降低增大（每空1分，共3分）

（2）NH4NO3

N2O↑+2H2O↑；

c（N2O）

c2（H2O）2；4（每空1分，共3分）

（3）-139（2分）

17.

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓硫酸。

（2分）

（2）氯化氢，氯化氢、氢气易发生倒吸、没有处理氢气（1分）

（3）硫氰化钾溶液；通入氯化氢（赶尽装置中的空气）点燃C处的酒精灯（1分，2分，1分，1分，共五分）

18—Ⅱ

（1）乙酸钠。

（2分）

（3分，2分，4分，3分，共14分）

19-

AC

19-

（1）第四周期、VB族

（2分，1分，共3分）

（2）42（每空1分，共2分）

（3）3V形SP2SP3a12（每空1分，共6分）

（4）正四面体NaVO3（1分，2分，共3分）

20.

20-

CD（6分）

20-

（1）石灰石CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+SiO2

CaSiO3；CO

（2分，1分，1分，1分，共5分）

（2）-355②③，①（2分，2分，1分，共5分）

（3）炉身Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；炉腹（每空1分，共3分）

（4）将高炉气通过石灰乳（1分）