重庆市重庆一中学年高一下学期期末考试试题 化学 Word版含答案.docx
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重庆市重庆一中学年高一下学期期末考试试题化学Word版含答案
重庆一中2017-2018学年高一下期期末考试
化学试题卷
化学试题共8页,满分150分,时间120分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦
擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量:
H1C12N14O16
Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Fe56Mn55Ba137
Ⅰ卷(选择题,共64分)
一、选择题(本题包括16个小题,每题4分,共64分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中,正确的是
A.N5+离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素
C.C60比金刚石熔点高D.H2与H3属于同素异形体
2.下列变化过程中,只破坏共价键的是
A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3.下列化学用语的书
写,正确的是
A.氯气的分子式ClB.钠原子的结构示意图
C.N2的电子式:
N:
:
:
N:
D.HClO的结构式H—Cl—O
4.(原创)某无色溶液中含有大量的H+和SO42-,则此溶液还能大量存在的离子组是
A.Na+、Fe2+、NO3-B.Na+、Mg2+、NO3-
C.Cr2O72-、Ba2+、Cl-D.K+、Na+、S2O32-
5.下列各组性质的比较中,不正确的是
A.碱性:
NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:
HCl>HBr
C.失电子能力:
K>NaD.原子半径:
Cl>S
6.铀
是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。
下列有关铀
的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.
与
的性质完全相同B.
原子核中含有143个中子
C.
属于短周期元素D.1mol
的质量是143g
7.(原创)不能用化学键的牢固程度解释的是
A.金属Na熔沸点高于金属K
B.非金属性N>P,但是单质活泼性:
氮气<白磷
C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高
8.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同
C.根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
X
Y
Z
W
Q
9.(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,则下列说法中不正确的是
A.阴离子还原性:
W>Q
B.X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C.Z能在自然界中以游离态存在
D.Na与Y能形成化合物Na2Y2,1molNa2Y2与CO2反应,转移电子数为1NA
10.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
11.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
(i)H2(g)+I2(g)
2HI(g);△H=-9.48kJ/mol(ii)H2(g)+I2(s)
2HI(g);△H=+26.48kJ
A.1molI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1molI2(s)升华,吸热17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12.关于如右图所示转化关系(X代表卤素),说法正确的是
A.H2(g)+X2(g)===2H(g)+2X(g)△H2>0
B.生成HX的反应热与途径有关,所以△H1≠△H2+△H3
C.若X分别表示Cl,Br,I,则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D.△H1代表H2的燃烧热
13.(原创)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2开始反应,下列说法正确的是
A.充入N2,容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:
1
D.加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率
14.对于工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.无论如何增大H2浓度,都不能使N2转化率达到100℅
D.缩小体积,υ正增大,υ逆减小,平衡正向移动
15.(原创)已知有反应:
2A(g)+B(g)
3C(g);△H<0,在恒容的密闭容器中,通入A和B气体,反应达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项
X
Y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
A的物质的量
B的转化率
C
催化剂的质量
C的体积分数
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率
16.在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3mol
N气体混合发生下列反应2M(g)+3N(g)
xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是
A.x值为2B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.6mol/LD.N的转化率为80%
Ⅱ卷(共5题,共86分)
二、非选择题(本大题共5个小题,共86分)
17.(原创)(18分)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
其一种同位素,可被用作相对原子质量的标准
Y
其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q
存在质量数为25,中子数为13的核素
W
位于周期表第13列
R
与Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
(1)R在元素周期表中的位置为;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示)
(2)T的单质易溶于XT4中,理由是:
____________________________________________。
(3)根据下表中信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”…等):
化合物
X3Y4
R2T2
晶体类型
熔点/℃
>3600
-76
(4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:
______________________________________________________________________________。
(5)在25℃、101kPa下,已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式。
(6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程。
18.(原创)(18分)CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡b.氧化性:
浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2价d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为:
。
沸点:
CO2__________COS(填“大于”或“小于”),说明原因________________________________________________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:
已知A是一种盐,则A的化学式为 ;气体单质a为 。
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时,继续通入CO10mol和H2S10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率_____________(填“增大”“减小”“或”“不变“)。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体密度保持不变b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S)d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
19.(原创)(16分)已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如右图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是 、
。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃,混合反应后最高温度为t2℃,设溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。
请列式计算中和热:
△H= kJ/mol(不用化简)。
(6)已知:
HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H1=akJ/mol
HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ/mol
则NH3•H2O(aq)
NH4+(aq)+OH-(aq)△H3=________kJ/mol(用a、b表示)
20.(原创)(18分)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0,是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如右图所示:
E的大小对该反应的反应热有无影响____________
(填“有”或“无”),该反应通常用V2O5作催化剂,
加入V2O5后,改变的是图中的_______。
A.△HB.EC.△H–ED.△H+E
(2)某温度下,甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示,若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L,则容器的体积为_______L;图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________;反应到达平衡时,时间t1时缩小容器体积,请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像;图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图,图中T2_____T1(填写“大于”或“小于”)
图①图②图③
(3)在2L的密闭容器中,乙同学投入2molSO2和bmolO2,25min时达到平衡,如下图所示,在35min时,改变某一条件,经过一段时间后,70min时,反应再次达到平衡,回答下列问题:
①10min时,v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
②求0~10min时,v(O2)=______________
③反应开始至35min时,测得反应共放热138.6kJ,则反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H=_____________kJ/mol
④35min时,改变的条件可能是___________________
a.加入更多的V2O5b.从容器中分离出少量O2c.投入一定量的SO3
d.降低反应温度e.往容器中加入N2,使容器压强增大
21.(原创)(16分)回归、改进、拓展教材实验,是高考化学实验考查的常见形式。
I.甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时,进行了以下探究。
基于目前学过的元素周期表的相关知识,该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。
【查阅资料】:
钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
(1)写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。
(2)①该催化剂中铁元素的化合价为。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知:
法制取得到的催化剂活性更高,由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
II.乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时,发现溶液褪色总是先慢后快,该小组设计了如下过程探究其原因:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为(流程中“III”等为Mn的价态):
【提出假设】假设1:
该反应为放热反应
假设2:
反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3:
K+对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
(3)称取g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配制500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。
在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
(4)完成探究,记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)
控制条件
溶液褪色时间(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液
18
仔细阅读分析表中数据,回答问题:
x=mL,假设__________成立(填“1”、“2”或“3”)
人:
洪朝刚
审题人:
雷平
2016年重庆一中高2018级高一下期期末考试
化学答案2016.7
1—5DCBBD6—10BCCCD11—16DABDBD
17.(18分)
(1)第三周期,第VIA族(2分)N3->O2->Mg2+>Al3+(2分)
(2)Cl2和CCl4均为非极性分子,根据相似相溶原理,Cl2易溶于CCl4中。
(2分)
(3)原子晶体(1分)分子晶体(1分)
(4)NH4++OH-==NH3↑+H2O(或者写为NH3•H2O亦可)
或NH3+H3O+=NH4++H2O(2分)
(5)Al(s)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s)△H=-838kJ/mol;(3分)
(6)
(2分)
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(3分)
18.(18分)
(1)c(2分)
(2)O=C=S(2分)小于(1分)
均为分子晶体,结构组成相似,相对分子质量增加,熔沸点升高;且COS为极性分子,CO2为非极性分子,极性分子熔沸点高于非极性分子(2分)
B(2分)Na2CO3(2分)H2;(2分)
(3)放热(1分)不变(2分)b、d(2分)
19.(16分)
(1)硬纸板(2分)环形玻璃搅拌棒(2分)
(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)偏小(2分)
(4)3(2分)(5)-(0.418(t2-t1)/0.025)(3分)b-a或–(a–b)(3分)
20.(18分)
(1)无(1分)B(1分)
(2)10(2分)6:
3:
34(2分)
(2分)小于(1分)
(3)>(2分)0.025mol/(L·min)(2分)-198.0(2分)d(1分)
21.(16分)
(1)2H2O2===2H2O+O2↑(催化剂Fe3+)(2分)
(2)+3价(2分)微波加热(2分)Co2+(2分)
(3)6.3g(2分)500mL容量瓶(2分)
(4)25(2分)2(2分)