高中化学高考模拟测试备考试题1240.docx

高中化学高考模拟测试备考试题1240.docx

《高中化学高考模拟测试备考试题1240.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高考模拟测试备考试题1240.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学高考模拟测试备考试题1240

高中化学高考模拟测试备考试题2019.10

1,在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是

A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B．溶液中OH-总数不变，有O2放出

C．溶液的pH增大，有O2放出

D．溶液中Na+总数减少，有O2放出

2,用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液一段时间后，溶液显浅蓝色，此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向其中加入适量的

A．CuOB．Na2SO4和CuSO4C．Na2O和CuOD．H2O和CuSO4

3,下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

B．含有等物质的量的NH4HSO3与Ba（OH）2的溶液混合加热：

NH4+＋HSO3-＋Ba2+＋2OH-＝NH3＋2H2O＋BaSO3↓

C．过量的SO2气体通入漂白粉溶液中：

ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D．电解饱和MgCl2溶液：

Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

4,对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是

A.用托盘天平称取0.5molNaOH固体20.0g；

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH值；

C.用瓷坩锅灼烧各种钠的化合物

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

5,下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断正确的是

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在

B．加入数滴新制的Cu（OH）2浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖

C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO32-存在

D．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al3+存在

6,设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

D．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA

7,有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述,正确的是

A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3

B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2,转移了6mol电子

D.BrF3既是氧化剂又是还原剂

8,下列各组离子能大量共存，当溶液中C（H+）=10-1mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中C（H+）=10-13mol·L－1时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是：

A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

9,某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、NO3－、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是

A、NO3－　　　B、SO32－　NO3－　　C、CO32－NO3－　　D、CO32－、NO3－Na+

10,下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．在碱性溶液中：

CO32-、K+、C1-、Ca2+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

C．在c（H+）／c（OH-）==1×1013的溶液中：

NH4+、Ca2+、C1-、K+

D．在中性溶液中：

Fe3+、S2-、NO3-、A13+

11,下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A.NH4HCO3溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH－＝NH3·H2O+CO32-+H2O

B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子方程式：

D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的化学方程式：

K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

12,不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其工作温度为600℃~700℃，所以燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是

A.正极反应为：

4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

C.放电时CO32-向负极移动

D.放电时CO32-向正极移动

13,500mLKNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3－）＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5molD．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

14,⑴下列说法正确的是（选填序号）

A、在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B、一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

C、实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

D、中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

E、测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大

F、可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

⑵分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

15,实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点“○”可不填满），并指出可能发生的实验现象。

仪器或用品：

①试管　②烧杯　③玻璃片　④石棉网　⑤滤纸⑥火柴　⑦镊子　⑧酒精灯　⑨药匙　⑩集气瓶

药品：

①金属钠（在煤油中）　②AlCl3溶液　③蒸馏水　④细沙

16,“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

实验一：

如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。

（3）通过该实验可以得出的结论是。

实验二：

在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。

请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：

A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。

（4）所用的试剂为。

（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象：

。

（6）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是。

17,已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还可能有（填一种）。

18,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4－、Cl－、I－、NO3－、CO32－、S2－、SO42－、、SO32－、AlO2－中的几种。

取该溶液进行以下实验：

⑴取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除离子的存在。

⑵取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，可排除

离子的存在。

⑶另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

则又可排除离子的存在。

⑷取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有离子存在，又可排除离子的存在。

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是________；还不能确定是否存在的离子是_________________________。

19,下图表示一些常见物质间的相互转换关系，其中C、E都是金属单质，常温下H为无色液体，C与B的稀溶液不反应，B与K是同一类别的物质，在无色灯焰中灼烧F和L时火焰均为黄色。

将新制M的悬浊液与病人尿液共热，能诊断病人是否患有糖尿病。

试回答：

⑴F的电子式为；反应①的阳极反应式为。

⑵反应②的化学方程式为。

⑶B溶液与M反应的离子方程式为。

⑷I与F有一项相同的用途是。

⑸新制M的悬浊液与葡萄糖共热至沸腾，发生反应的化学方程式为。

20,为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。

试回答下列问题：

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。

甲同学的设计方案的理论依据是。

⑵乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加溶液，进而观察到的现象是。

乙同学判断铜锌金属活动性相对强弱的理论依据是。

⑶丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。

反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为；观察到的明显实验现象是。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作）________________________________________________。

试题答案

1,D

2,A

3,B

4,AD

5,D

6,CD

7,CD

8,BC

9,A

10,C

11,BD

12,C

13,AB

14,⑴ABCE

⑵

15,操作：

①用镊子取出金属钠　

②用滤纸吸干煤油

③在玻璃片上用小刀切取一小块钠

④将钠放入盛有

的小烧杯中

仪器代号：

②③⑤⑦

现象：

①浮在液面上剧烈反应　

②熔成光亮的小球　

③四处游动　

④发出嘶嘶响声

⑤有白色絮状物生成，最后白色沉淀可能溶解（或减少）成无色溶液

16,

（1）棉花球变蓝；小试管内有液滴出现；B中石灰水变浑浊；开始时A中有气泡产生；

（2）防止倒吸

（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成。

（4）BC（E）或ABC（E）

（5）将圆底烧瓶倒置，向试管中分别加入所选试剂，迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部，过一会将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处，若试纸变蓝，则说明NH3已集满。

⑹简化实验操作，提高实验效果，节约药品。

17,

（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

（2）MnSO4KMnO4

（3）

（4）Cl2（答HClO或HClO3也对）

18,⑴CO32－、S2－、SO32－、AlO2－

⑵MnO4－、NO3－

⑶Mg2+、Al3+

⑷Ba2+、SO42－

⑸NH4+Ba2+I－；K+Na+Cl－

19,⑴

；4OH--4e-=2H2O+O2↑

⑵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

⑶Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

⑷用作漂白剂

⑸CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O

20,

（1）锌片表面有气泡产生，铜表面没有气泡在金属活动顺序表中，锌排再氢的前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。

（2）CuSO4锌表面有红色固体生成，且产生气泡的速率加快在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快

（3）2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4阳极产生无色气体，阴极表面产生红色固体

（4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的两支试管中，观察铁表面的变化（其他合理答案均可）。