第5讲电解质与非电解质强弱电解质及电离方程式书写教案.docx

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第5讲电解质与非电解质强弱电解质及电离方程式书写教案

电解质与非电解质、强弱电解质及电离方程式书写

适用学科

高中化学

适用年级

高一

适用区域

通用

课时时长（分钟）

120

知识点

1、电解质与非电解质

2、强电解质与弱电解质

3、电离方程式的书写

教学目标

一、知识与技能

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，

2、了解电解质和非电解质的概念

3、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件

过程与方法

通过对电解质电离的认识，明确微观粒子间的反应。

情感、态度与价值观

了解电解质在溶液中存在的形式，通过实验，培养学

生热爱科学态度，培养动手实践的能力。

教学重点

强弱电解质的判断、电离方程式的书写

教学难点

强弱电解质的判断、电离方程式的书写

教学过程

一、复习预习

物质的分类以及胶体的特征。

二、知识讲解

课程引入：

上节课我们学习了物质的分类，知道化合物可以分为很多种类；其实我们我们是可以从不同的角度来对物质进行分类的；化合物在水溶液中有些是可以导电，有些是不可以导电的，那么我们如何来认识区分呢？

这节课我们就来进行讨论。

考点1、电解质与非电解质

1、电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

2、非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如甲烷、蔗糖、酒精等。

3、酸、碱、盐的定义

酸：

水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物

碱：

水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物

盐：

水溶液中电离出的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根阴离子的化合物。

考点2、强电解质和弱电解质

1、强电解质：

在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质

2、弱电解质：

在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质

强电解质类型：

强酸：

H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI

强碱：

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

大多数盐

弱电解质类型：

弱酸、弱碱、水、少部分盐

考点3：

电离方程式的书写

1、书写下列物质的电离方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

注意事项：

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是

化合物（属于纯净物）。

而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），

K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。

H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质。

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，

能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，

如NaCl晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。

离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，

如盐和强碱。

共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。

三、例题精析

【例题1】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．NaCl晶体、BaSO4

B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精

D．熔融的KNO3、硫酸溶液

【答案】C

【解析】A项均为电解质；B项铜既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。

【例题2】下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．把CaO放入水中：

CaO===Ca2＋＋O2－

B．加热NaHSO4至熔化：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．把Al2（SO4）3放入水中：

Al2（SO4）3===Al3＋＋SO

D．把NaCl放入水中：

NaCl===Na＋＋Cl－

【答案】D

【解析】　CaO放入水中，与水发生反应：

CaO＋H2O===Ca（OH）2，A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：

NaHSO4===Na＋＋HSO，B错误；Al2（SO4）3溶于水电离的方程式为Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO，故C错误。

【例题3】某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）

A．0.50molNaOH

B．100mL水

C．0.50mol酒精

D．0.50molNa2SO4

【答案】D

【解析】A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：

溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（SO）都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

【例题4】下列说法中正确的是（　　）

A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力

B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质

C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强

【答案】A

【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。

【例题5】已知：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。

试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入CO2前，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。

（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

（4）下列四个图中，________（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。

【答案】

（1）亮　

（2）先变暗后熄灭（3）熄灭后又逐渐变亮　（4）D

【解析】

（1）灯泡亮，因为Ca（OH）2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。

（2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。

（3）灯泡熄灭后又逐渐变亮：

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。

（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。

【例题6】

（1）判断下列物质在相应条件下能否电离。

①液态HCl：

____________________________________________________。

②熔融状态下的NaNO3：

__________________________________________。

③固体KOH：

___________________________________________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

K2SO4：

_________________________________________________________；

NH4NO3：

_______________________________________________________。

【答案】

（1）①不能　②能　③不能

（2）K2SO4===2K＋＋SO

NH4NO3===NH＋NO

【解析】

（1）HCl是酸，在液态时不电离，NaNO3在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离。

（2）书写电离方程式时左边书写化学式，右边书写离子符号，同时要注意原子守恒及电荷守恒。

四、课堂小结

1、电解质的判断

2、电解质溶液的导电性

3、电离方程式的书写