《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题十一.docx
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《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题十一
浙江高考选考科目模拟试题（十一）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2016·云南学业水平考试模拟）下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）
A．SO2B．COC．MgOD．Ca（OH）2
2．（2015·瑞安期末）下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2B．CO2C．NH3D．KCl
3．（原创）胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A．可以通过滤纸
B．胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．胶体的胶粒带有电荷
D．胶体有丁达尔效应
4．（2014·温州调研）下列化学变化中，物质发生还原反应的是（ ）
A．C→CO2B．CO2→CO
C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4
5．（2015·杭州月考）下列实验操作中错误的是（ ）
6．（2014·泰州月考）铊（81Tl）是某种超导材料的组成元素之一，在元素周期表中与铝同主族，与铯（Cs）同周期。
下列有关叙述中错误的是（ ）
A.
Tl与
Tl互为同位素
B.
Tl与
Pb具有相同的中子数
C.
Tl与
Tl具有相同的电子数
D.
Tl与
Pb2＋具有相同的质量数
7．（2015·金华模拟）下列有关溶液配制的实验操作正确的是（ ）
A．用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用托盘天平称量所需的浓盐酸
B．将烧杯中的浓硫酸加水稀释，须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
C．量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后，也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释
D．容量瓶不可长时间保存溶液
8．（2015·青岛模拟）将铁片放到下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是（ ）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
9．（2016·广州联考）某反应X＋3Y
2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：
v（X）＝0.3mol/（L·min），乙：
v（Y）＝0.03mol/（L·s），丙：
v（E）＝0.8mol/（L·min），丁：
v（F）＝0.9mol/（L·min），则反应速率最快的是（ ）
A．甲B．乙C．丙D．丁
10．（2014·苏州月考）只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn（OH）2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO
===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
11．（2015·西安模拟）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后光照；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
12．（2014·东莞模拟）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中，正确的是（ ）
A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
13．（2015·温州联考）下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子
C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，故酒精是非电解质
D．NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
14．（原创）当有大量Cl2逸散到周围空间时，你认为以下措施不合理的是（ ）
A．迅速拨打求救电话
B．迅速撤离人员至地势较高处
C．迅速撤离人员至下风口
D．用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口
15．（原创）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
16．（2015·丽水月考）下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ）
A．氨基酸与蛋白质B．淀粉与纤维素
C．蛋白质与葡萄糖D．蔗糖与果糖
17．（2014·济宁月考）已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系中正确的是（ ）
A．原子半径：
As＞Cl＞P
B．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
18．（2014·扬州调研）工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。
下列说法中一定错误的是（ ）
A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应
B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨
D．可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒
19．（2015·宁波效实月考）在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A．负极发生还原反应
B．正极反应为Cu－2e－===Cu2＋
C．溶液中SO
向铜片移动
D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
20．（2015·浙江鄞州模拟）化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是（ ）
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应
D．“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果
21．（2015·启东模拟）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
O
C．硝基苯的结构简式：
D．CCl4分子的球棍模型：
22．（2014·新课标全国卷Ⅱ）下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含生石灰、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
23．（2014·海南卷）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g）
ΔH＝－485kJ·mol－1
B．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g）
ΔH＝＋485kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝＋485kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－485kJ·mol－1
24．（2013·新课标全国卷Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
25．（2015·中山模拟）部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝896
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（2011·海南化学，16）（6分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是________；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为__________________________________
______________________________________________________________，
该反应的类型为________________________________________________
_____________________________________________________________；
（3）D的结构简式为_____________________________________________；
F的结构简式为_________________________________________________；
（4）D的同分异构体的结构简式为___________________________________。
27．（原创）（4分）A、B、C焰色反应均呈黄色，D为常见气体，A、B、C、D关系如图。
请写出反应①②的化学方程式和③的离子方程式。
28．（2014·中山月考）（6分）根据下图回答问题：
（1）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（2）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称：
A中加入的试剂是______________________________________________，
B中加入的试剂是______________________________________________，
C中加入的试剂是____________________________________________，
D中加入的试剂是________________________________________________，
E中加入的试剂是____________________________________________。
29．（2015·浙江学军月考）（4分）取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c（OH－）＝0.3mol·L－1（混合溶液体积为50mL）。
试计算：
（1）反应后溶液中n（OH－）＝________mol。
（2）原混合物中n（K2CO3）∶n（KHCO3）＝________。
30．（加试题）（2015·浙江龙泉一中月考，26）（10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：
______________________________________
_________________________________________________________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C===O断裂的同时有6个H—H断裂
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。
根据要求回答问题：
催化剂b表面的电极反应方程式为_____________________________________
________________________________________________________________。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。
该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：
解决如下问题：
①写出CaH2的电子式：
___________________________________________。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式：
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
31．（加试题）（2015·浙江兰溪月考）（10分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
______
存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡
______
存在Fe2＋
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：
ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有____________________________________________________________。
32．（加试题）（2015·四川理综）（10分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学名称是________，化合物B的官能团名称是________，第④步的化学反应类型是________。
（2）第①步反应的化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________。
（3）第⑤步反应的化学方程式是_____________________________________
_______________________________________________________________。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是_________________________
_____________________________________________________________。
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。
H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是_________________________________________________________。
浙江高考选考科目模拟试题（十一）
1．C [碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，故SO2属于酸性氧化物；CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，故MgO属于碱性氧化物；Ca（OH）2是碱，不属于氧化物。
]
2．D [A项，H2是只存在H—H共价键的单质；B项，CO2分子中只存在C—O共价键，属于共价化合物；C项，NH3中只存在N—H共价键，属于共价化合物；D项，KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物。
]
3．B [溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小。
]
4．B [发生还原反应化合价应降低，故A、C发生氧化反应；B发生还原反应，D为非氧化还原反应。
]
5．C [正在加热中的蒸发皿不能直接用手拿，以免烫伤。
]
6．D [
Tl与
Tl质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；
Tl的中子数为203－81＝122，
Pb的中子数为204－82＝122，B项正确；
Tl与
Tl具有相同的质子数，故原子的电子数也相等，C项正确；
Tl与
Pb2＋的质量数分别为203、204，D项错误。
]
7．D [量取液体药品一般用量筒，不用托盘天平称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，B错误；量筒内倒出的溶液的量即为所需药品的量，若将量筒洗涤后的液体也加入，会引起所配溶液的浓度偏大，C错误。
]
8．B [铁不与NaOH溶液和NaCl溶液发生反应，C、D项错误；铁与H2SO4发生反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，溶液质量增加，A项错误；Fe与CuSO4溶液发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，溶液质量减轻，B项正确。
]
9．B [对反应速率进行比较时，不但要转化为同一物质，还要单位相同，由乙得到的X的速率为v（X）乙＝0.6mol/（L·min），而v（X）丙＝0.4mol/（L·min），v（X）丁＝0.45mol/（L·min），故反应最快的是乙。
]
10．D [A表示的是稀强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应；B表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；C表示的是Zn（OH）2与强酸的一类反应；D只能是Ba（OH）2和CuSO4的反应。
]
11．C [甲烷与氯气混合后光照发生取代反应，而乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应；苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成，发生取代反应，乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应；在苯中滴入溴水，由于萃取，使溴水褪色，乙烯制取氯乙烷的反应属于加成反应，所以正确答案为C。
]
12．C [该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸。
浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误。
]
13．C [蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物，A错误；盐酸能导电是因为HCl在水溶液中产生了自由移动的离子，与是否通电无关，B错误；H2SO4在熔融状态下不导电，D错误。
]
14．C [Cl2有毒且密度比空气大能与碱反应，所以B正确、C错误；D正确。
]
15．A [32gO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，即含有氧原子的数目为2NA。
]
16．B [在糖类物质中，果糖、葡萄糖是单糖，不会水解；蔗糖是双糖，淀粉和纤维素是多糖，这些糖类都能水解，水解的最终产物为单糖。
蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸不能水解。
]
17．C [同周期元素（稀有气体元素除外），从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
]
18．D [碱性物质（如NaOH）具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒。
]
19．D [Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中，负极发生氧化反应，A项错误；正极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；溶液中SO
向负极锌片移动，C项错误；正极上氢离子放电，使溶液的酸性减弱，D项正确。
]
20．C [A项，雾的分散质为液体，霾的分散质为固体且霾的粒子直径大于雾的粒子直径；B项，特种钢缆属于金属材料；C项，油脂发生氧化反应而产生难闻的气味；D项，“84”消毒液和洁厕灵混合使用，发生反应：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，去污效果降低。
]
21．B [A项，HClO的电子式为
；B项，中子数为10的氧原子，质量数为18，原子符号为
O；C项，硝基苯中硝基中的N与苯环上的C形成键，结构简式为
；D项，该模型为CH4的比例模型。
]
22．A [A项，活性炭除去冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项，KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，生石灰具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。
]
23．D [反应过程中反应物所含的化学键要断裂吸收能量，生成物所含的化学键是新生成的，生成过程中放出能量；根据原题的数据可知1molH2O分解时吸收的热量＝2×463kJ－436kJ－
×495kJ＝242.5kJ，每生成1mol水时放热也为242.5kJ，故只有D项符合。
]
24．C [根据题意可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
S2－和Al3＋在水溶液中水解，促进了水的电离平衡，C项正确。
]
25．B [根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；充分灼烧后剩余的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.2
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