初中化学复习导学案专题一.docx

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初中化学复习导学案专题一

专题一身边的化学物质

课题1空气氧气水氢气

学习目标：

1.知道空气的主要成分。

2.了解氧气的物理性质、化学性质和用途。

3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

4.认识水的组成，知道硬水与软水的区别及检验方法。

5.了解氢气的物理性质、化学性质和用途。

学习重难点：

1.氧气、氢气的物理性质和化学性质。

2.吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

学情分析:

导预考点：

考点1空气

（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。

（2）空气是一种宝贵的资源

①氧气的用途：

供给呼吸可用于医疗、飞行、登山、潜水等；和支持燃烧可用于炼钢；乙炔气体在氧气中燃烧产生的氧炔焰可焊接和切割金属。

②氮气的用途：

用于制氨，进而制硝酸和化肥、炸药；氮气的化学性质不活泼，可用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气；

③稀有气体的用途：

作为保护气——焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用；制成多种电光源——航标灯、强照明灯、霓虹灯等。

（3）测定空气中氧气的含量的实验中，红磷燃烧产生大量，装置冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内有水进入，进入水的体积约占集气瓶容积的。

说明氧气约占空气体积的。

考点2氧气的性质

1.氧气的物理性质。

在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；不易溶于水；密度比空气大；加压降温，可变成淡蓝色的液体或固体。

2.氧气的化学性质。

（1）与非金属反应。

①硫在空气中燃烧的现象：

淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体。

硫在氧气中燃烧的现象：

明亮蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体。

化学方程式：

②木炭氧气中燃烧的现象：

燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并放出热量。

化学方程式：

③白磷在空气中燃烧的现象：

产生大量白烟，生成白色固体。

化学方程式：

（2）与金属反应。

①铁在氧气中燃烧的现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

化学方程式：

②镁在空气中燃烧的现象：

发出耀眼白光，生成白色固体。

化学方程式：

（3）与化合物反应。

2CO+O2

2CO2（产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量）

CH4+2O2

CO2+2H2O（产生明亮的蓝色火焰，放出热量）

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

考点3催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂（可总结为“一变二不变”）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

考点4水的组成

1．电解水实验

（1）实验现象：

与电源相连的两电极上均有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积少，与负极相连的一端产生的气体体积多，体积比约为，质量比为。

（2）实验结论：

①水在通电条件下能分解生成氢气和氧气②水是由氢、氧两种元素组成的。

③在化学反应中，分子可以分裂变成原子，原子又重新组合成分子。

2.水的化学性质（写出化学方程式）

（1）水的通电分解：

。

（2）二氧化碳与水反应：

。

（3）水与氧化钙反应：

。

考点5氢气的性质和用途

1.氢气的物理性质

在通常情况下，氢气是一种无色无味的气体；难溶于水；密度比空气小。

2.氢气的化学性质

（1）在空气中燃烧的现象：

淡蓝色火焰

化学方程式

（2）氢气通入灼热的氧化铜的现象：

黑色变成红色，试管口有水珠

化学方程式

3.氢气的用途：

最清洁、最理想的燃料。

考点6水的净化

1.水的净化方法。

（1）沉淀

（2）过滤（3）吸附（4）蒸馏：

2.自来水厂净水过程。

自来水厂的净水过程大体上是：

取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。

其中,消毒过程是变化,其余过程是变化。

考点7硬水和软水

1.硬水和软水的鉴别：

加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

2.将硬水转化成软水的方法：

（1）生活中常用

（2）实验室常用。

合作交流：

空气中氧气体积含量的测定

1、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应

保证             。

为了确保实验的成功，在装药品之前应

该                                。

[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。

实验中观察到红磷燃烧冷却后打开弹簧夹又观察到，

[实验结论]：

（1）验证氧气约占空气体积的          。

（2）通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是                              。

[实验拓展]：

（1）用木炭或硫代替红磷行不行？

简述原因。

（2）实验完毕后，发现测定的氧气，体积分数低于21%。

请你分析原因可能有哪些?

导法巧学：

1、熟读课本，完成导预考点，并识记考点。

2、自主完成达标检测，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3、反思本节课的收获。

达标测评：

1、下列关于空气的说法中，错误的是（）

A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化

B．空气是一种十分重要的天然资源

C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净

D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％

2．下列实验现象描述不正确的是（）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光。

3.右图表示一定质量的

和

固体混

合物受热过程中，某变量

随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A．固体中氧元素的质量

B．生成O2的质量

C．固体中

的质量

D．固体中钾元素的质量分数

4.下列物质在氧气中燃烧，生成白色固体的是 （）

A. 木炭           B. 镁条            C. 铁丝         D. 

5．下列具有还原性的气体是（）

A．氧气B．氢气C．木炭D．

6．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）下列“水”属于纯净物的是（填序号）

A．蒸馏水B．河水C．自来水

（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是．该实验说明水是由组成的．

（3）云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用检验地下水是硬水还是软水；生活中可用

的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4

2R+4K2O+3O2↑，则R是（填化学式）

（5）请举一例生活中节约用水的具体措施．

7.实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：

（一）测定空气里氧气的含量

（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和　　　　　　（填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是　　　　　　；

（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是　　　　　　（任答一点）

（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为　　　　　　；

（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是　　　　　　，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是　　　　　　（任写一点）

课后反思:

1.我的收获:

2.我的不足:

课题2碳及其氧化物有机物

学习目标:

1.了解金刚石、石墨和C60等碳单质的一些性质和用途。

2．了解二氧化碳和一氧化碳的分子构成、主要性质和用途。

3.了解有机物的概念

学习重难点：

1．二氧化碳和一氧化碳主要性质和用途。

学情分析:

导预考点：

考点1碳单质的一些性质及用途

1.金刚石、石墨和C60的物理性质及用途。

金刚石

石墨

物

理

性

质

颜色

状态

无色、透明、正八面体固体

深灰色细鳞片状固体，有滑腻感

光泽

琢磨后有光泽

有金属光泽

硬度

导电性

无

用途

钻头、刻玻璃、装饰品等

铅笔芯、电极、润滑剂等

（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，但由于它们

的不同，物理性质差异很大。

（3）木炭和活性炭的吸附性：

木炭具有疏松多孔结构，它具有吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气。

（4）C60形似足球，常用于材料科学超导体等方面。

考点2．单质碳的化学性质

（1）稳定性。

在常温下，碳单质的化学性质比较稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。

例如，用墨汁书写的字画存放多年不褪色。

（2）可燃性：

（写出化学方程式）

充分燃烧：

。

不充分燃烧：

。

（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）

（3）还原性：

（以木炭还原氧化铜为例）

①现象：

黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。

。

②化学方程式：

。

（用于冶炼金属）

③二氧化碳能与炽热的碳反应：

。

考点3二氧化碳的性质

1.物理性质。

通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大能溶于水；固体二氧化碳叫做。

2.化学性质。

（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

但某些特别活泼的金属（如镁条），可以在二氧化碳气体中燃烧：

CO2＋2Mg

2MgO＋C

（2）与水反应生成碳酸。

化学方程式：

。

碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。

H2CO3==H2O+CO2↑

（3）与碱反应：

与氢氧化钠反应：

化学方程式：

。

与澄清石灰水反应

现象：

澄清石灰水变浑浊。

；

化学方程式：

。

（4）和水参与光合作用

6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2

（5）不能供给呼吸 

（6）与木炭反应生成一氧化碳。

化学方程式：

。

考点4二氧化碳的用途。

（1）灭火

（2）人工降雨；（3）制冷剂

（4）化工原料（5）绿色植物光合作用的原料——温室肥料等。

考点5一氧化碳的性质和用途

1.物理性质。

通常情况下，CO是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

2.化学性质。

（1）可燃性。

化学方程式：

。

实验现象：

蓝色火焰。

（2）还原性。

（以还原氧化铜为例）

化学方程式：

。

实验现象：

黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。

。

操作顺序：

先通CO，再加热，实验完毕，停止加热，继续通CO至试管冷却。

尾气处理：

因CO有剧毒，不能随意排放到空气中，常采用燃烧法除去或用气球、塑料袋等收集，防止对空气造成污染。

（3）毒性。

CO有剧毒，吸进肺内能与人体中的血红蛋白结合，使其失去输送氧气的能力，造成体内缺氧，严重时会使人缺氧而死亡。

3.用途。

（1）做燃料

（2）冶炼金属（高炉炼铁）等。

考点6有机物

1.含碳的化合物叫有机物。

2.最简单的有机物是

合作交流：

一、鉴别CO2和CO的方法：

二、如何除去CO混有的CO2？

如何除去CO2混有的CO？

导法巧学：

1.熟读课本，完成导预考点，并识记考点。

2.自主完成达标检测，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3.反思本节课的收获。

达标测评：

1．下列物质的用途中，利用了物质的化学性质的是（   ）

 A．用CO冶炼金属       B．用二氧化碳作冷冻剂 

C．用金刚石切割玻璃      D．用活性炭吸附毒气 

 2．一氧化碳和二氧化碳（    ） 

A．密度都比空气的大         B．都是具有还原性的气体 

C.可以用碳与氧气反应来生成     D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变成红色

3.右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（）

A．①变红，③不变红

B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

4.下列物质的用途与其依据的性质相符合的是（    ） 

A．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧 

B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时放出大量的热 

C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬 D．石墨用于制铅笔芯——________

5．下列物质属于有机物的是（）

A．二氧化碳B．高锰酸钾C．酒精D．________

6、反应条件在化学反应中起着重要的作用，反应物相同但条件不同，生成物可能不同。

将二氧化碳通入水中，生成_______,为证明二氧化碳与水发生了反应，应加入的试剂为________绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水合成__________，同时生成的气体是_________。

7.利用图8装置可进行气体性质的探究实验.甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C）,乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）.

（2）根据要求填表

（3）上述两实验中,在导管c的尖嘴处都用火柴点燃,其目的是否完全相同?

简述理由.

课后反思:

1.我的收获:

2.我的不足:

课题3金属和金属材料

学习目标：

1.了解金属的物理性质，认识金属材料与人类生活、生产和社会发展的密切关系。

2.知道合金的组成，知道生铁和钢是铁的合金，了解合金的特性。

3.知道铁、铝、铜等常见金属的化学性质，了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法。

4.了解金属活动性顺序，能判断金属的活动性和有关的置换反应及解释一些与日常生活有关的化学问题。

5.知道一些常见的金属（铁、铝等）矿物，了解用铁矿石炼铁的原理和方法。

6．知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废弃金属及金属资源保护的重要性。

学习重难点：

1.常见金属的化学性质。

2.金属活动性顺序及其运用。

学情分析:

导预考点：

考点1几种重要的金属

金属材料包括纯金属和合金。

人类使用金属的历史经历了由青铜器→铁器→铝→合金及多种金属材料的过程。

1．金属的物理性质。

常温下，金属单质都是固体（除汞呈液态外），都带有金属光泽，具有良好的导电性和导热性，良好的延展性、韧性，较大的密度和硬度，较高的熔点。

2．金属的特性。

（1）颜色：

大多数为银白色，铜为紫红色，金为黄色，金属粉末一般都是黑色。

（2）密度：

锂、钠、钾等比水轻，其他金属的密度都比较大。

（3）导电性：

银、铜、铝（由强到弱）。

（4）延展性：

金的延展性较好。

（5）硬度：

铬的硬度仅次于金刚石，钠、钾等较软。

可用小刀切割。

（6）熔点：

钨的熔点最高。

3．金属之最

（1）硬度最大的金属是铬

（2）熔点的最高金属是钨（3）熔点的最低金属是汞

（4）密度最大的金属是锇（5）密度最小的金属是锂

（6）导电、导热性最好的金属是（7）地壳中含量最高的金属元素是

（8）人体中含量最高的金属元素是（9）目前世界年产量最高的金属是

考点2合金

1．概念：

合金是指由一种金属跟其他金属（或非金属）一起熔合形成具有金属特性的物质。

如青铜、钢等，一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______。

合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；

2．铁合金——生铁和钢。

（1）生铁：

含碳量为2%～4.3%，硬而脆，延展性差，机械性能差，用作铸件。

（2）钢的含碳量为0.03%～2%，有良好的延展性，机械性能好，易于加工，用途更为广泛。

考点3金属的化学性质和用途

1．与氧气发生反应。

（1）活泼性强的金属（K、Ca、Na、Mg等），在常温下就能与氧气反应。

但Al与氧气反应时，其表面易形成，可阻止进一步氧化，因此铝具有很好的抗性。

（2）活泼性较强的金属在高温下（或在潮湿的空气中）才能与氧气反应。

例如，铁在潮湿的空气中生成铁锈（主要成分为Fe2O3.xH2O）；铜在潮湿的空气中生成铜绿。

（3）活泼性弱的金属即使在高温下也不能与氧气反应。

例如金，“真金不怕火炼”就说明了金的化学性质。

（4）反应条件不同，反应产物不同。

例如，铁在潮湿的空气中生成铁锈；细铁丝在点燃条件下在氧气中能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁。

2．活泼金属与酸发生置换反应。

金属+酸→________+______↑

Zn+HCl==Zn+H2SO4==

Fe+HCl==Fe+H2SO4==

Mg+HCl==Mg+H2SO4==

3．金属与某些盐溶液的反应。

金属+盐→________+_______（条件：

“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4=

Al+CuSO4==

Cu+AgNO3==

注意：

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。

（K，Ca、Na除外）

（4）金属与盐反应，必须是可溶性盐；（4）金属铁与盐溶液（或酸溶液）反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。

考点4金属活动性顺序及其应用

常见金属活动性顺序：

K、

金属活动性由_____逐渐_____

通常金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼程度，即金属活动性。

2．金属活动性顺序表应用

（1）比较不同金属活动性的强弱。

（2）判断金属与酸能否发生置换反应。

（3）判断金属与盐溶液能否发生置换反应。

（4）判断反应后溶液重量的增减。

（5）设计实验验证金属的活动性。

（6）判断图像中物质量的变化。

（7）由金属的活动性判断溶液中的离子（溶质、残渣）。

考点5金属的锈蚀和防止金属锈蚀的方法

1.铁生锈的条件：

铁与和直接接触（缺一不可）。

（铜生铜绿的条件：

铜与______、______、_______接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

2．防止铁制品锈蚀的方法。

具体方法有：

①保持铁制品表面洁净与干燥等。

②表面涂_________

3．除去铁锈的方法。

物理方法：

用沙纸打磨；化学方法：

与酸反应。

4．保护金属的有效途径。

（1）防止金属的锈蚀；

（2）回收利用废弃金属；（3）合理开发金属资源；（4）寻找金属的代用品。

考点6铁的冶炼

1．原料：

铁矿石焦炭石灰石空气

2．反应原理：

在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。

化学方程式：

。

3．设备：

高炉。

合作探究：

多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．

冶炼方法

反应表示式（其他产生略去）

代表性金属

热还原法

金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）

金属A

锌、铜

电解法

金属B的化合物

金属B

钾、铝

热分解法

金属C的氧化物

金属C

汞、银

（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是　　　　　　．

（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的　　　　　　，理由是　　　　　　．

导法巧学：

1.熟读课本，完成导预考点，并识记考点。

2.自主完成达标检测，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3.反思本节课的收获。

达标测评：

1.下列有关铁的说法错误的是（）

A.参考右图信息，铁的相对原子质量为26

B.生铁和钢是常见的铁合金

C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈

D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是

2.下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（）

A．不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）

B．真金不怕火炼

C．用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环

D．铝制品比铁制品更耐腐蚀

3．下列有关合金的说法错误的是（　　）

A．钢是一种化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C．生铁是一种铁合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

4、为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下面实验设计合理的是（）

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中

D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

5.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）

选项

实验设计

现象

结论（金属的活动性）

A

将铝丝放人硫酸铜溶液中

无现象

Cu>Al

B

分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中

镁条燃烧得更剧烈

Mg>Al

C

分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中

锌粉产生气泡的速率比铁丝快

Zn>Fe

D

铁丝表面产生气泡，铜丝无现象

Fe>Cu

6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质

量反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应结束后铁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

D．

7.汉代海昏侯国遗址在南昌考古发掘出大量珍贵文物。

（1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是（填序号）。

A.金饼B.“大刘记印”玉印C.青铜雁鱼灯

（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其

原因：

。

（3）铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因　　　　　　．

（4）

性质

金属

导电性（100为标准）

密度（g/cm3）

铜

99

8.92

铁

17

7.87

铝

61

2.70

综合上述因素，常选用表中三种金属中的　　　　　　作为高压输电线，原因是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　（答出两点即可）．

8.金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。

现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

⑴把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之

（填“前”或“后”）。

⑵如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉