化学方程式是用化学式表示化学反应的式子1.docx
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化学方程式是用化学式表示化学反应的式子1
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能直接反映质量守恒定律。
1.书写原则
（1）、以客观事实为基础
（2）、遵守质量守恒定律（标准：
两边原子的种类和数目相等）
2.方程式的配平
（1）、标准：
方程式两边原子种类和数目相等即配平了
（2）、配平的原则：
在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
（3）、方法：
最小公倍数法
3.配平化学方程式的步骤
（1）、确定配平的起点元素：
横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
（2）、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
（3）、确定含有起点元素的化学式的系数：
用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
（4）、确定其它化学式前面的系数的顺序：
依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
（5）、最后将各系数调整为最简整数比。
（2）、注意事项
a、由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
b、由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
c、单位必须统一
7.初中化学（1至5章）要求掌握的化学方程式
化学方程式的常用配平方法
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：
2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：
2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：
3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下）现象：
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下） 现象：
不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：
固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：
生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2 现象：
白色固体逐渐溶解
Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：
生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：
不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：
固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：
固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：
固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：
酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca（OH）2 现象：
放出大量的热
NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：
生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：
生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：
生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：
生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：
生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：
产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：
无明显现象
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O现象：
不明显
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O 现象：
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：
不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2 现象：
空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO现象：
燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:
：
生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：
淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：
溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑现象：
生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：
同上，
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2 现象：
固体逐渐溶解
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O现象：
生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?
5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：
固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag现象：
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe（Zn）+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：
有红色金属生成
Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+NaCl现象：
有白色絮状沉淀生成
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现象：
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe（NO3）2+Ag 现象：
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：
红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：
锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag 现象：
红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：
有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：
银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：
银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：
铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：
铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2 现象：
有能使带火星的木条复燃的气体生成
2018初中化学方程式之盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
2018初中化学方程式之燃料及其利用
甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
碳和碳的氧化物：
*
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
煤炉的底层：
C+O2点燃CO2
煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
一氧化碳的可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2018初中化学方程式之常见化合反应方程式
单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
2019年中考化学碳与金属之化学实验规律
实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的
2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。
加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。
5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：
液体取毫升，固体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的处
初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平?
使用托盘天平时，首先要调节平衡。
调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热?
使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体?
制取气体时，必须先检查装置的气密性，
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