B.简单氢化物的热稳定性:
X<W
C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
【答案】C
6、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如右图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A.该电池工作时,电子的流向:
外电路由B到A
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为:
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
D.该电池工作时,除去含1molNO和NO2的混合尾气,需消耗11.2LO2(标准状况下)
【答案】C
7、已知反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H>0,某温度下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】B
【解析】三氧化硫起始浓度为
=0.2mol/L,由甲图可知B点SO3的转化率为0.15,根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以△c(SO2)=△c(SO3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L,故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L,①错误;A点时,SO3的转化率为0.20,△c(SO3)=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L,平衡时,SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L,K=
=1.25×10-3,②正确;因此反应为不等体反应,压缩体积,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,因体积减小,各物质的浓度增大,故化学反应速率加快,③正确;升高温度平衡向吸热的方向移动,即正向移动,SO3的转化率将增大,与图像(图像上根据先拐先平的原则,T1大于T2,升高温度,SO3的转化率减小)不符合,④错误。
综上所述,答案选择B。
8、用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点,下列说法正确的是
A.配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液时,需用托盘天平称取NaOH固体1.8g
B.滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作:
查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C.若选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时,锥形瓶内液体恰好褪色
D.读取NaOH溶液体积时,滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则所测盐酸的浓度数值将偏低
【答案】D
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题(3)
1、中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中,以下诗句包含化学变化的是
A.南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中
B.女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨
C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
D.水声冰下咽,沙路雪中平
【答案】B
【解析】水形成水雾为物理变化,A错误;碳酸钙加热分解生成氧化钙,氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化,B正确;沙里淘金,物理变化,C错误;雪把沙路填平,水流的声音被浮冰掩盖,物理变化,D错误;正确答案B。
2、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液,其中有下列几种操作,错误的操
作()
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
【答案】A
【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液,应选择100mL容量瓶,因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水,所以使用前不需要干燥,正确;②NaOH溶于水放热,所以不能立即把溶液转移到容量瓶中,错误;③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中,是为了将溶质全部转移到容量瓶中,正确;④定容时为了防止加水超过刻度线,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,错误;⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,吸出溶液时减少了溶质的质量,结果偏低,实验失败,需要重新配制,错误,答案选A。
点睛:
本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项,明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答,选项⑤是解答的易错点。
3、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是()
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
【答案】B
【解析】A.c浓(HNO3)=
=
=14.0mol/L,故A正确;B.当溶液中的金属离子全部沉淀时形成NaNO3溶液,n(HNO3)=n(NaOH),加入NaOH溶液的体积是14.0mol/L×50mL/1.0mol/L=70mL,故B不正确;C.1792mLNO2气体(标准状况)的物质的量为1.792/22.4mol=0.08mol,浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08mol,故C正确;D.1.76克铜镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量,OH-~NO2~e-,n(OH-)=n(NO2)=0.08mol,m(OH-)=0.08mol×17g/mol=13.6g,得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+1.36g=3.12g,故D正确。
故选B。
点睛:
解答本题的难点是选项D,要想确定金属氢氧化物沉淀的质量,需要明确1.76克铜镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量,而且金属失去电子的物质的量=OH-的物质的量=硝酸得到电子的物质的量=NO2的物质的量,据此计算得出OH-的质量,最终得出氢氧化物的质量。
4、下列使用加碘盐的方法正确的有()
①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热,再加入食材烹饪
③煨汤时,将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下,再加入食材烹饪
A.①B.②③④C.③④D.①③
【答案】A
【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3,KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质,导致碘损失,所以正确的方法为①菜烧好出锅前加盐,故答案选A。
正确答案为A。
5、短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化:
金属单质A与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点,易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
下列说法正确的是
A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B.Q元素组成的单质常温下较稳定
C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D.A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)
【答案】B
【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素,E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,则E为NH3;金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M,A不溶于碱溶液,M与常见液体D反应生成了E(NH3),所以D为H2O,M为Mg3N2,A为金属Mg,B为N2;因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。
A项,由前面的推理可得,M为Mg3N2,故A错误;B项,Q为N元素,N2中两个N原子形成3对共用电子,所以N2在常温下性质稳定,故B正确;C项,R为O元素,其单质为非金属单质,故C错误;D项,A为金属Mg,E为NH3,M为Mg3N2,A与E反应为:
3Mg+2NH3
Mg3N2+3H2,所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol,体积为6.72L(标准状况),故D错误。
6、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用,将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知:
2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O
(1)ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是
A.电极a为燃料电池正极
B.电极b上发生的电极反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放热能小于632kJ
D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L
【答案】C
7、一定条件下,CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol;向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应,图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
下列说法不正确的是
A.m点:
v(正)>v(逆)
B.活化能:
过程Ⅱ>过程I
C.n点时该反应的平衡常数K=50
D.过程I,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
【答案】C
8、25℃时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.YOH是强碱
B.V(盐酸)/V(碱)=0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C.X++H2O
XOH+H+的平衡常数K=10-4
D.滴定XOH时可用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】A项,由图可看出XOH的pH为13,则c(H+)=10-13mol•L-1,c(OH-)=Kw/c(H+)=0.10mol•L-1,YOH的pH介于10~12之间,c(OH-)介于10-4mol•L-1~10-2mol•L-1,ZOH的pH介于8~10之间,c(OH-)介于10-6mol•L-1~10-4mol•L-1,又因为三种一元碱XOH、YOH、ZOH浓度均为0.10mol•L-1,所以碱性XOH>YOH>ZOH,且只有XOH为强碱,故A错误;B项,由前面的分析,XOH为强碱,完全电离,碱性XOH>YOH>ZOH,则X+、Y+、Z+三种离子中,c(X+)最大,V(盐酸)/V(碱)=0.5时,相当于分析强酸弱碱盐和弱碱物质的量浓度之比为1:
1时溶液中的离子关系,因为碱的碱性越弱越难电离,相应盐溶液中弱阳离子就越容易水解,所以c(Y+)>c(Z+),故B错误;C项,盐溶液中弱阳离子才存在水解,XOH为强碱,X-不是弱阳离子,在盐溶液中不存在水解,故C错误;D项,无色酚酞试液遇碱变红,滴定XOH时,颜色由红色变无色,变化明显,可以用酚酞作指示剂,故D正确。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题(4)
1、下列说法正确的是
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、王水是混合物,铁粉、漂白粉是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质
D.风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
【答案】D
2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
【答案】B
【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,溶质减少,浓度偏低,A错误;B、用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积增加,浓度偏高,B正确;C、定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C错误;D、溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D错误,答案选B。
3、向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析出,继续通入H2S,溶液的蓝色褪去,则在整个过程中()
A.共得到0.96g硫B.通入H2S的体积为336mL
C.碘元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0×10-2NA
【答案】D
4、下列物质的用途利用了其氧化性的是()
A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆
C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2
【答案】A
5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断正确的是
A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C.离子半径:
XD.含W的盐溶液可能呈碱性
【答案】D
6、深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。
下列说法正确的是
A.铁管道发生的是吸氧腐蚀B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C.这种情况下,土壤的pH增大D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
【答案】C
【解析】由图可知,负极反应为Fe-2e−=Fe2+,正极反应为SO42−+5H2O+8e−=HS−+9OH−。
A、铁道管的腐蚀过程中,氧气并未参与反应,所以不是吸氧腐蚀,故A错误;B、硫酸盐还原菌是蛋白质,在高温下易变性,失去催化效率,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,故B错误;C、由正负极的电极反应可知,铁道管腐蚀过程中,OH−浓度增大,土壤pH增大,故C正确;D、管道上刷富铜油漆,形成Cu−Fe原电池,Fe作为负极,可以加快管道的腐蚀,故D错误。
故选C。
7、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是()
A.容器中发生的反应可表示为:
4X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
【答案】C
8、常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:
K+、Na+、OH-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.与铝反应生成H2的溶液中:
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
【答案】B
还要熟知溶液中哪些离子不能大量共存,如Fe3+、NH4+与OH-不能大量共存等。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题(5)
1、下列有关物质的分类中正确的是
选