A.①B.①②
C.①②③D.①②③④
解析 由元素在周期表中的位置确定X为N、Y为P、Z为S、W为Br。
所以①②③④都正确。
答案 D
14.下列原子或离子结构示意图,不正确的是( )
A.钠离子:
B.磷原子:
C.氯离子:
D.氮原子:
解析 C选项氯离子的核电荷数为17,正确的结构示意图为
。
答案 C
15.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
解析 A选项,12号和20号元素为第ⅡA族,5号元素为第ⅢA族,它们之间的关系不正确,ⅡA族与ⅢA族没有紧邻;B选项,4号元素和5号元素位置关系不正确,同时与5号同一主族的下一周期的元素应为13号元素;C选项,1号与11号元素位置关系不正确,1号元素下面应是3号元素,D项正确。
答案 D
二、非选择题(共55分)
16.(6分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是________(填化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同)。
(3)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________。
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
解析
(1)前20号元素中,其中金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种;金属性最强的元素是K,它的最高价氧化物的水化物为KOH。
(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar。
(3)由元素周期律可知:
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此第3周期中Na的原子半径最大。
(4)同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,故非金属性有:
N>C>Si。
而元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越强,所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
答案
(1)7 KOH
(2)He、Ne、Ar
(3)Na (4)NH3 SiH4
17.(12分)X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置为:
X
Y
Z
,已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。
(1)这三种元素的元素符号:
X________,Y________,Z________。
(2)写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式:
________________________。
(3)写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式:
____________________________________________________
________________________________________________________。
解析 设Z元素的原子序数为a,则Y的原子序数为(a-1),X的原子序数(a-7),a+(a-1)+(a-7)=31,a=13。
Y的原子序数为13-1=12,X的原子序数为13-7=6。
所以X为C,Y为Mg,Z为Al。
答案
(1)C Mg Al
(2)CO2+2Mg
2MgO+C
(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
18.(10分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数目
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数(单位电荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是溶于水显碱性的四原子分子;c与f作用可生成2个中性分子g。
试写出:
(1)a微粒的原子结构示意图为____________。
(2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为:
________>________(用化学式表示)。
(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)__________________。
(4)c微粒是________,f微粒是________(用化学式表示)。
(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为
____________________________________________________。
解析 根据10电子粒子可确定a是Ne原子,b是Na+,e是Mg2+而c是OH-,因为d溶于水显碱性,则d只能是NH3;f与c(OH-)作用生成两个g分子,f为H3O+,g为H2O。
答案
(1)
(2)NaOH Mg(OH)2
(3)NH3·H2ONH
+OH-
(4)OH- H3O+
(5)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
19.(13分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A-与B+的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12,其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出五种元素的元素符号:
A:
________,B:
________,C:
________,D:
________,E:
________。
(2)画出A-、B+的结构示意图________、________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________。
解析 本题从D突破。
D的氢化物是H2D,说明其最高价氧化物为DO3。
DO3中D的质量分数为40%,则D原子质量与氧原子的质量比为40:
60。
又因为二者原子个数比为1:
3,所以D的相对原子质量为32,是S。
C的原子序数比D少9,则C是N原子,E的原子序数比C的小,且最外层有4个电子,所以E是C原子。
B又比C多12个质子,所以B是K原子,A是Cl。
答案
(1)Cl K N S C
(2)Cl-
K+
(3)HClO4 H2SO4
(4)CO2+2OH-===CO
+H2O
(5)KOH+HNO3===KNO3+H2O
20.(14分)下表是元素周期表的一部分,完成下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式,下同),最活泼的非金属元素是________________,最不活泼的元素是________。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是_______。
(3)在这些元素中,原子半径最小的是________,原子半径最大的是________。
(4)在③和④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明?
答:
____________________________________________。
在⑧与⑫中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明?
答:
______________________________________________。
解析 据周期表中的位置确定①~⑫的元素分别为:
N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。
再据元素本身的性质,及元素在周期表中性质的递变规律解决问题。
答案
(1)K F Ar
(2)HClO4 KOH Al(OH)3
(3)F K
(4)Na 可以用它们跟水反应的实验证明:
钠跟水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱;Mg跟沸水才反应,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2
Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明:
反应后,溶液呈棕红色,发生的反应为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2