哈尔滨市版九年级下学期中考模拟化学试题.docx
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哈尔滨市版九年级下学期中考模拟化学试题
哈尔滨市2020版九年级下学期中考模拟化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.某地生产的“富硒茶”是一种较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（）
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
2.用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象,分析或结论正确的是
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到刺顺序为:
镁>锌>铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
3.下列说法正确的是
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量
B．CO2的排放是导致酸雨的主要原因
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
4.用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是
A．C→H2CO3
B．Cu→Cu（OH）2
C．H2O2→H2
D．NaOH→BaSO4
5.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像
B．镀锌水管
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗
6.某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：
主食：
米饭，配菜：
炒土豆、成萝卜、白菜汤。
为强壮身体、均衡营养，在“心连心”活动中，最好送去的是（）
A．猪油和菜油
B．鸡蛋和牛肉
C．小白菜和大白菜
D．白糖和红糖
7.生活中的下列物质中属于纯净物的是（）
A．牛奶
B．鲜橙汁
C．纯净水
D．酱油
8.关于家中一些食品及生活用品的pH（如图），说法正确的是
A．牙膏是中性物质
B．酱油显碱性
C．食醋的酸性比葡萄汁强
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
9.我国古代生产工艺中，只发生了物理变化的是（）
A．钻木取火
B．酒的酿造
C．纺纱织布
D．冶炼生铁
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．20℃时，甲和乙两种物质的溶解度均为30g
B．40℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10g
C．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
D．将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃，溶液会变为饱和溶液
二、填空题
11.镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种黑色固体单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为价，请你写出氮化镁的化学式 。
（2）写出镁与氧气反应的化学方程式 ；
（3）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 。
12.化学知识与生活联系密切，小芊同学是一个爱观察生活的学生，请帮她回答下列问题：
（1）小芊同学放学后回家，发现阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，她应该给玫瑰花施用下列肥料中的________。
（填序号）
①K2CO3 ②Ca（H2PO4）2 ③NH4Cl
（2）小芊告诉同学小亮，化学元素与人体健康密切相关，贫血就是因为人体中缺少铁元素造成的，从元素在人体中的含量来说，铁元素属于______元素（填“常量”或“微量”）。
（3）小芊还发现医院用于急救病人的氧气是分离液态空气制得的，这种获得氧气的方法是利用空气中各成分的__________不同进行分离的。
13.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上P点表示的意义是______________。
（2）若B中含有少量C提纯B，应采取的方法是______。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是______。
14.填空题
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
族
周期
IA
0
1
1H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
（1）查出碳的相对原子质量：
，画出氯离子的结构示意图 ．
（2）11号元素和16号元素形成化合物的化学式为__________________
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 ．
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示变化：
根据以上信息，可以得到的结论是 ______________．
15.MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
（一）制备：
工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4•H2O过程如下：
已知：
浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：
MnO2+SO2=MnSO4。
（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是____。
（2）物质X最好选用_____。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在____左右，温度控制在_________℃左右最适宜。
（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_______=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O 。
（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。
已知：
（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1.8
4.1
8.3
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.0
9.8
12.4
（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_________。
测定溶液的pH最好选____（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是________。
（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，洗涤的目的是________
（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：
蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤、干燥。
（二）应用：
（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。
方法是：
取100mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79g•L﹣1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液12.0mL时反应完全。
有关化学反应方程式如下：
①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO（OH）2+2Na2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位），写出计算过程________。
16.回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：
小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式_____；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气燃烧的化学方程式是_____．点燃该气体前，应先_____．
（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是_____．
三、实验题
17.实验室用下图所示装置制取并收集气体。
请回答下列各题:
（1）仪器①的名称是_____________。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是_______________（填序号），反应的方程式是________________。
（3）若C瓶内充满空气，则收集CO2气体应从___________（填“x” 或“y”）端口进入。
检验二氧化碳气体是否收集满的方法是____________。
18.老师用下图所示装置为同学们做了一个实验。
A装置中装有体积比约为3:
1的空气和二氧化碳的混合气；B装置中盛有足量铁粉；C装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞Ｋ，当将A装置中胶头滴管里足量的氢氧化钠溶液挤入瓶中，可以观察到A装置中的现象是_________；A装置发生反应的化学方程式_________。
（2）立即打开活塞K，一段时间后，关闭活塞K。
在整个实验过程中，可以观察到C装置中的现象是_________；_________。
（3）C装置的作用是_________（填字母）。
a．提供药品 b．控制气体总量 c．调节装置内的压强 d．可用来储存气体
四、简答题
19.2017年12月18日晚11时许，新民晚报新民网接网友爆料，上海浦东新区张杨路浦东南路口的华润时代广场大楼突发火情，现场火光冲天，浓烟滚滚
（1）从燃烧条件分析，华润时代广场大楼内木质桌椅板凳属于__________。
（2）火势无法控制，路人立即拨打了火警电话，火警电话是______．消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原理是_____．
（3）若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？
________．
五、流程题
20.氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。
下图为某工厂的一种生产流程：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。
a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解
（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。
（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。
（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。
六、科学探究题
21.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：
某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
（1）试管②中化
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