最新学年高二化学下学期期末联考试题.docx
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最新学年高二化学下学期期末联考试题
2019学年下学期期末考试卷
高二化学
（满分100分时间90分钟）
可能用到的原子量：
H-1，Cl-35.5，C-12，O-16，Al-27，Cu-64，Na-23，S-32，Ba-137
一、选择题（共48分）
1、化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生
2、下列关于有机物的说法正确的是（）
A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化
3、下列说法不正确的是（ ）
A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电
C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电
D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
4、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）
5、n滴水其质量为mg，则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．
B．
C．18mnNAD．
6、下列实验目的能够实现的是（ ）
A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水
C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液
7、下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．①②③④C．②④⑤⑥D．全部
8、小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（ ）
①物质按照元素的组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③无机化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A．三处B．四处C．五处D．六处
9、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制1000mL0.1mol·L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到洗净后未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线
B．将准确量取的18.4mol·L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100
mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解，待溶液冷却到室温后再注入容量瓶中
10、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温
同压下用等体积烧瓶
各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
11、VL浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）
A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL
D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀
12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
③2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
④标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
⑤12g金刚石含有的共价键数为4NA
⑥将CO2通过Na2O2，当固体质量增加ag时，反应中转移的电子数为aNA/28
⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol·L-1
⑧1molFeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A．⑥⑦B．③④⑧C．①②⑦D．②⑤⑥
13、在含有I﹣且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
A．Fe3+、Na+、Br﹣B．NH4+、Na+、AlO2﹣
C．Ba2+、Al3+、Cl﹣D．K+、MnO4﹣、NO3﹣
14、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：
H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
15、奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连物质间在一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是（ ）
选项
蓝
黄
黑
绿
红
A
SiO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
FeCl3
B
O2
Cu
Fe2（SO4）3溶液
NaOH溶液
CO2
C
NaOH溶液
FeCl2溶液
Cl2
KBr溶液
稀盐酸
D
SO2
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
CO2
Mg
16、300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度（溶液反应后体积不变）约为（ ）
A.0.4mol·L－1B.0.3mol·L－1
C.0.2mol·L－1D.0.1mol·L－1
二、填空题（共52分）
17、（14分）
Ⅰ、围绕下列九种物质：
①铝、②液态的醋酸、③稀硝酸、④酒精（C2H5OH）、⑤NaOH固体、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3固体⑧液态SO3
Fe（OH）3胶体，按要求回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是_____________________________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式；
（4）写出①和⑤的溶液反应的离子方程式
；
（5）证明
是胶体实验操作及现象是。
Ⅱ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（6）上述物质的分类方法是；
（7）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是（填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性b．与水反应的剧烈程度c．是否发生氧化还原反应
（8）F组的物质是（填化学式）。
（9）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为。
18、（12分）
（1）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个（用数字表示）
（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2．若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为_______________；
（3）现有物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸，若与水等质量混合，则所得溶液的物质的量浓度c1/2mol/L，若与水等体积混合，则所得溶液质量分数w1/2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为、．
（5）现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol·L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
①加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为．
②原溶液中HCl的物质的量浓度为
．
19、（14分）
过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；
（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有_________________
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈
改粗，对该建议的正确评价是.
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．
（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是．
（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣，要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空
（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥碳酸氢钠溶液。
（7）制取过氧乙酸反应原理为：
H2O2+CH3COOH
CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/LKMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/LNa2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为．
以下为选做题，同学们可以在20和21题中任选一题作答。
20、【物质结构与性质】（12分）
锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O.
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：
．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）PO43﹣的空间构型是
．
（3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．
（6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的
空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在
．
A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=apm，r（Cl﹣）=bpm，则NaCl晶胞的空间利用率为．
（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）
21、【有机化学基础】（12分）
食品安全一直是大家关注的话题。
各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰
也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：
2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
.
请回答下列问题：
（1）物质B的结构式为；
（2）反应①—④中属于取代反应的有；
（3）写出反应⑤的化学方程式；
（4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式：
、；
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3—丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：
；
（6）请写出以苯乙烯为原料，合成
的流程，无机物任选，注明反应条件。
示例如下：
.
1-5DABCA6-10DDBAA11-16CACBAD
17、（14分）
、
（1）
【1分】
（2）
【1分】
（3）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【2分】
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【2分】
（5）用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；【2分】
、（6）树状分类法【1分】
（7）C【1分】a【1分】
（8）Na【1分】
（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2分】
18、（12分）
（1）3.01×1017【2分】
（2）14：
15【2分】
（3）小于【1分】大于【1分】
（4）6.4mol【1分】0.2mol【1分】
（5）0.1mol/L【2分】2.3mol/L【2分】
19、（14分）
（1）250ml容量瓶【1分】；胶头滴管【1分】；
（2）C【2分】；
（3）BC【2分】；
（4）B【2分】
（5）用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃【2分】；
（6）②⑤④【2分】；
（7）15.2%【2分】．
20（12分）
（1）3d9【1分】；C＜O＜N【1分】；
（2）正四面体【1分】；
（3）硫酸铜晶体熔点高于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体【2分】；
（4）sp3【1分】、sp2【1分】；
（5）
；【2分】
（6）B【1分】
（7）3
【2分】．
21
（1）
【1分】；
（2）①②④【1分】；
（3）
【2分】
（4）
【2分】、
【2分】；
（5）
【2分】
（6）
【2分】
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