学年高中化学卷09硫和氮的氧化物半月测新人教必修1word版doc.docx
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学年高中化学卷09硫和氮的氧化物半月测新人教必修1word版doc
卷09硫和氮的氧化物
（时间：
40分钟满分：
60分考查内容：
硫和氮的氧化物）
一、选择题：
本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
破坏臭氧层
化石燃料的燃烧
B
SO2
温室效应
汽车尾气的排放
C
NO2
光化学烟雾
工厂废气的排放
D
CO
酸雨
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
2．SO2和NO2是主要的大气污染物。
下列措施不能有效防止大气污染的是
A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准
B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中
C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量
D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的含量
3．下列有关二氧化硫说法中正确的是
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
4．下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
5．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）
A．①⑤B．②③
C．全部D．都不是
6．下列关于NO的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
7．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
8．下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验
记
录
A
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
9．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是
A．白色沉淀不含BaSO3B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2
10．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
二、非选择题：
包括第11题~第13题3个大题，共30分。
11．（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。
该反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4===Na2SO4↑+H2O+SO2↑，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液
⑦氢硫酸（H2S的水溶液）
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_________（填物质编号），观察到的现象是_______________________________；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_________（填物质编号），观察到的现象是____________________________________；
（3）为说明SO2的氧化性，应将SO2气体通入_________（填物质编号），发生的化学反应方程式为__________________________；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，最好将尾气通入_________（填物质编号），反应离子方程式为__________________________。
12．（8分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：
该气体为CO2。
猜想2：
该气体为SO2。
猜想3：
__________________________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。
（1）B中应该装下列________试剂（填编号）。
A．NaCl溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是________________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：
________________________________。
13．（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题：
①酸雨的pH________（填“＞”、“＜”或“=”）5.6。
②D物质的化学式为____________。
③反应②的化学方程式为_________________________________________。
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
__________________。
（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L−1。
②若所得溶液中c（
）∶c（
）=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。
详解详析
1．【答案】C
【解析】破坏臭氧层的是氟利昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。
2．【答案】B
3．【答案】A
【解析】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。
4．【答案】D
【解析】在通常条件下，SO3是无色固体。
SO2溶于水得到的是中强酸（H2SO3）。
SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。
但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，故选D项。
5．【答案】D
【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2（不包括F2）将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X−；SO2能使棕黄色的Fe3+（aq）变浅，是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2+。
6．【答案】C
【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
7．【答案】B
【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，B项正确。
8．【答案】B
【解析】SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba（NO3）2溶液中，在酸性环境中会被氧化成
，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2===BaSO3↓+2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。
9．【答案】B
【解析】A.SO2被氧化为
，白色沉淀为BaSO4，不含BaSO3，故A正确；B.生成硫酸，溶液的酸性增强，故B不正确；C.白色沉淀是BaSO4，故C正确；D.在足量的SO2的作用下FeCl3全部被还原为FeCl2，故D正确。
故选B。
10．【答案】A
【解析】由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。
11．【答案】
（1）③（1分）品红溶液红色褪去（2分）
（2）①（1分）溴水褪色（2分）
（3）⑦（1分）SO2+2H2S===3S↓+2H2O（2分）
（4）⑥（1分）2OH−+SO2===
+H2O（2分）
【解析】
（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故答案为：
③；品红溶液红色褪去。
（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应：
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，离子方程式为：
2OH−+SO2===
+H2O。
12．【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体（1分）
（1）B（1分）
（2）验证混合气体中是否含有SO2（2分）
（3）验证混合气体中是否含有CO2（2分）
（4）CO2和SO2的混合气体（2分）
【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：
①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。
要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
13．【答案】
（1）①＜（1分）②H2SO3（1分）③2SO2+O2
2SO3（2分）
（2）6NO2+8NH3
7N2+12H2O（2分）
（3）①
（2分）②3∶2（2分）
【解析】
（1）酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH=5.6。
由图示转化可知：
A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。
（2）NH3和NO2反应生成的无污染物质是N2和H2O。
（3）①因产物NaNO3、NaNO2中n（Na+）=n（N），故n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）=（m+n）mol，c（NaOH）=
mol·L−1。
②NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
mm2m2m
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
n−m
（n−m）
（n−m）
当V（NO）2≥V（NO）时能吸收完全，所以c（
）∶c（
）=
=
，得n∶m=3∶2。
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