10．下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
[答案]B
[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：
P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
11．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
[答案]D
[解析]本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。
核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。
二、非选择题（共45分）
12．（10分）
（1）从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子______（填序号）。
a．最外层电子数都大于4
b．最外层电子数都大于电子层数
（2）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是________（填序号，不定项选择）。
a．分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH
b．将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价
c．将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
（3）以下关于元素的用途中叙述正确的是____________（填序号，不定项选择）。
a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药
b．Si、Ge可用于制半导体材料
c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
（4）美俄科学家宣布他们制得了118号元素，试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（填“金属”或“非金属”）元素。
[答案]
（1）b
（2）bc （3）ab （4）金属
[解析]根据表中所给非金属元素的位置，除H外，每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等，因此非金属元素的周期序数小于主族序数，即最外层电子数大于电子层数；结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法，即Cl2的氧化性比S强；由117号元素的位置，知其电子层数与最外层电子数相等，是金属元素。
13．（10分）A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是________________。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________________（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。
某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）。
①实验需要测定三个物理量：
合金的质量m以及a和b。
a是________________；b是________________。
②合金中A元素的质量分数是______________________（用含m、a、b的式子表示）。
[答案]
（1）第三周期ⅡA族
（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（3）C＋H2O（g）
CO＋H2
（4）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（5）①反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量 ②
×100%
14．（10分）Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：
X________，Y________，M________。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：
_____________________________。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）__________________________。
[答案]Ⅰ.
Ⅱ.
（1）O Cl H
（2）Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑ （3）Cl Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
[解析]根据题意推断X为氧元素。
Z为S元素。
X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素，Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a－8，a＋（a－8）＝6⇒a＝7，则Y为Cl元素，N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。
15．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为______________________________；
元素T在周期表中位于第________族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（ΔH>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________________________________________________。
[答案]
（1）
ⅦA
（2）CH2===CH2 （3）AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl↑（或其他合理答案） （4）①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O ②a和c （5）
CS2（l）＋
O2（g）===
CO2（g）＋
SO2（g） ΔH＝－215kJ·mol－1或CS2（l）＋3O2（g）===CO2（g）＋2SO2（g） ΔH＝－1075kJ·mol－1
[解析]本题主要考查元素的推断、元素化合物性质、化学平衡的移动等知识点。
意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。
（1）分析可知J为碳元素，M为铝元素，R为硫元素，T为氯元素，L为氮元素，铝离子的结构示意图为
；氯元素位于ⅦA族；
（2）碳和氢形成的含有六个原子的化合物为乙烯；
（3）氯化铝容易水解生成氢氧化铝（烟）氯化氢（雾），化学反应方程式为AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl↑；
（4）一水合氨与过氧化氢反应生成无污染的氮气和水，反应的化学方程式为：
2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O；氨的分解反应是吸热反应，升温，平衡正向移动，氨的物质的量减小，K增大，a合题意，b不合题意；加入氢气，氨气的转化率减小，c符合题意；氨气的物质的量增大，则生成物的物质的量也增大，d不合题意。
（5）根据题给数据可写出热化学方程式：
CS2（l）＋
O2（g）===
CO2（g）＋
SO2（g） ΔH＝－215kJ·mol－1。
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